溴最外層電子為4s24p5，有很強的得電子傾向，因此具有較強的氧化性，而溴的4d軌道是全空的，可以接受電子，因此也表現出一定的還原性。 溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它條件。HI8424氫與溴在含鉑的石棉總氮或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（3）： ，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳酰溴： 。與氨反應，生成溴化銨與氮氣： 。溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應： 。溴與氟氣混合，可以得到三氟化溴： ，氟過量則生成五氟化溴： 。溴在水中及堿溶液中易歧化，在水中反應為 ，在0°C及以下的低溫堿溶液中發(fā)生的反應為： Br2，在50°C及以上的高溫堿溶液主要發(fā)生的反應為：3Br2+6OH-=BrO3+5Br-+3H2O。 在紫外線或250~400°C下，將溴與烷烴或者烯烴（α-H）或者甲苯混合，會發(fā)生自由基取代反應，反應將烷烴、烯烴、甲苯上的氫取代為溴。溴發(fā)生自由基取代反應時，3°碳，2°碳，1°碳之間的反應活性相差非常大，選擇性較好，得到的產物較為純凈。在極性溶劑中，溴易發(fā)生異裂，生成溴離子，發(fā)生離子型反應，例如溴與烯烴的加成。苯（用溴化鐵做催化劑）和純溴的取代反應，不用催化劑反應很慢，用鐵做催化劑時，不需加熱，即可發(fā)生反應，該反應是放熱反應。 乙醇可與HBr發(fā)生取代反應，C2H5OH+HBr=C2HI991003H5Br+H20醛與溴在堿的催化下或者在酸性條件下由于羰基的作用，醛的α-氫變得異常活潑而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氫，而且往往α-氫趨向于全部被取代，例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr 溴的化合物一般指含溴為-1氧化態(tài)的化合物，包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等。堿金屬、難溶溴化物與難溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相應的氯化物。溴化物的鹵素互化物，如溴化碘（IBr）。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸，氫溴酸是一種強酸。堿金屬和堿土金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用制得，如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞等，堿土金屬溴化物以及溴化銨易鎂溶于水。溴最外層電子為4s24p5，有很強的得電子傾向，因此具有較強的氧化性，而溴的4d軌道是全空的，可以接受電子，因此也表現出一定的還原性。 溴單質能與大部分單質化合，部分需要加熱或其它HI98103-02條件。氫與溴在含鉑的石棉或硅膠催化下，加熱至200~400°C可以化合為溴化氫。溴可以把磷（0）氧化為磷（3）： ，生成的三溴化磷為液體，摻雜著部分五溴化磷。溴與一氧化碳反應，可得到碳酰溴： 。與氨反應，生成溴化銨與氮氣： 。溴可以置換出水中的一些非金屬陰離子，例如溴與硫離子的反應： 。溴與氟氣混合，可以得到三氟化溴： ，氟過量則生成五氟化溴： 。溴在水中及堿溶液中易歧化，在水中反應為 ，在0°C及以下的低溫堿溶液中發(fā)生的反應為： Br2，在50°C及以上的高溫堿溶液主要發(fā)生的反應為：3Br2+6OH-=BrO3+5Br-+3H2O。 在紫外線或250~400°C下，將溴與烷烴或者烯烴（α-H）或者甲苯混合，會發(fā)生自由基取代反應，反應將烷烴、烯烴、甲苯上的氫取代為溴。溴發(fā)生自由基取代溴反應時，3°碳，2°碳，1°碳之間的反應活性相差非常大，選擇性較好，得到的產物較為純凈。在極性溶劑中，溴易發(fā)生異裂，生成溴離子，發(fā)生離子型反應，例如溴與烯烴的加成。苯（用溴化鐵做催化劑）和純溴的取代反應，不用催化劑反應很慢，用鐵做催化劑時，不需加熱，即可發(fā)生反應，該反應是放熱反應。 乙醇可與HBr發(fā)生取代反應，C2H5OH+HBr=C2H5Br+H20醛與溴在堿的催化下或者在酸性條件下由于羰基的作用，醛的α-氫變得異常活潑而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氫，而且往往α-氫趨向于全部被取代，例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr 溴的化合物一般指含溴為-1氧化態(tài)的化合物，包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等。堿金屬、難溶溴化物與難溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相應的氯化物。溴化物的鹵素互化物，如溴化碘（IBr）。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸，氫溴酸是一種強酸。堿金屬和堿土金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用制得，如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞等，堿土金屬溴化物以及溴化銨易溶于水。