一、概念:凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。
二、特點(diǎn):任何氧化還原反應(yīng)中,氧化與還原同時并存缺一不可,而且得失氧化還原電子總數(shù)相等。
三、有關(guān)概念關(guān)系:
(1)氧化、被氧化。同一概念。指元素(原子或離子)失電子的反應(yīng),指反應(yīng)過程,均指元素而言。化合價(jià)升高。
(2)還原、被還原。同一概念。指元素(原子或離子)得電子的反應(yīng),指反應(yīng)過程,均指元素而言,化合價(jià)降低。
(3)氧化性、氧化能力、氧化劑:同一概念。指得電子的物質(zhì)。本身被還原,使對方被氧化指反應(yīng)物。
(4)還原性、還原能力、還原劑:同一概念。指失電子的物質(zhì)。本身被氧化,使對方被還原指反應(yīng)物。
(5)氧化產(chǎn)物:還原劑失電子被氧化成的生成物。
(6)還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原成的生成物。
四、價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系:
(1)元素為最低價(jià)態(tài)時,只具有還原性。I-,S2-等。
(2)元素為最高價(jià)態(tài)時,只具有氧化性。Fe3+,H+,S+6等。
(3)元素處于中間價(jià)態(tài)時,既具有氧化性,又具有還原性。
五、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系:
(1)是化學(xué)反應(yīng)的兩種不同的分類法。即氧化還原反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)。
(2)置換反應(yīng):一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng):一定是非氧化還原反應(yīng)。化合、分解反應(yīng):部份是氧化還原反應(yīng),部分是非氧化還原反應(yīng)。
六、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法:
(1)單線橋式:
特點(diǎn):明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且箭頭
(2)雙線橋式:
特點(diǎn):明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向。而且箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物,所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。
七、物質(zhì)氧化性(還原性)相對強(qiáng)弱判總氮斷:
(1)可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷:
條件越容易,反應(yīng)速率越快,氧化性(還原性)越強(qiáng),而不是以得失電子數(shù)多少。
例:判斷反應(yīng)中氧化劑的強(qiáng)弱。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化能力:KMnO4>MnO2>O2
(2)可依據(jù)金屬活動順序表判斷:排位越后的金屬,其原子的還原性越弱;而金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)。(但是氧化性Fe3+>Cu2+)
※(3)可依據(jù)元素在同期表的位置判斷:
同周期(適用于二、三周期):
從左到右:金屬單位的還原性依次減弱,非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。
從上到下:金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng),非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
(4)可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷:
理論根據(jù):氧化劑1+還原劑1=氧化劑2(氧化產(chǎn)物)+還原劑2(還原產(chǎn)物)。
氧化能力:氧化劑1>氧化劑2(氧化產(chǎn)物)。
還原能力:還原劑1>還原劑2(還原產(chǎn)物)。
例:判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱。
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;
②2FECl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2。
氧化性:D
※(5)依據(jù)電極反應(yīng)判斷:
在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出(被還原)則氧化性越強(qiáng),而由這種金屬單質(zhì)的還原性越弱,其金屬活潑性越弱。
※例:A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列①②實(shí)驗(yàn)確定它們還原性強(qiáng)弱順序:①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接,A上有氣體逸出,B逐漸溶解;②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時,陰極上先析出C(使用惰性電極)。
A.A>B總硬度>C; B.B>A>C;
C.B>C>A; D.C>A>B
選:B
(6)依據(jù)元素化合價(jià)判斷:
對同一元素而言,化合價(jià)越高,氧化性越強(qiáng)。如:Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+,(但有例外如氧化性:HClO>HClO3>HClO4)。
http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html
追問:氧化物氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)追問:氧化物
二、特點(diǎn):任何氧化還原反應(yīng)中,氧化與還原同時并存缺一不可,而且得失氧化還原電子總數(shù)相等。
三、有關(guān)概念關(guān)系:
(1)氧化、被氧化。同一概念。指元素(原子或離子)失電子的反應(yīng),指反應(yīng)過程,均指元素而言。化合價(jià)升高。
(2)還原、被還原。同一概念。指元素(原子或離子)得電子的反應(yīng),指反應(yīng)過程,均指元素而言,化合價(jià)降低。
(3)氧化性、氧化能力、氧化劑:同一概念。指得電子的物質(zhì)。本身被還原,使對方被氧化指反應(yīng)物。
(4)還原性、還原能力、還原劑:同一概念。指失電子的物質(zhì)。本身被氧化,使對方被還原指反應(yīng)物。
(5)氧化產(chǎn)物:還原劑失電子被氧化成的生成物。
(6)還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原成的生成物。
四、價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系:
(1)元素為最低價(jià)態(tài)時,只具有還原性。I-,S2-等。
(2)元素為最高價(jià)態(tài)時,只具有氧化性。Fe3+,H+,S+6等。
(3)元素處于中間價(jià)態(tài)時,既具有氧化性,又具有還原性。
五、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系:
(1)是化學(xué)反應(yīng)的兩種不同的分類法。即氧化還原反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)。
(2)置換反應(yīng):一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng):一定是非氧化還原反應(yīng)。化合、分解反應(yīng):部份是氧化還原反應(yīng),部分是非氧化還原反應(yīng)。
六、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法:
(1)單線橋式:
特點(diǎn):明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且箭頭
(2)雙線橋式:
特點(diǎn):明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向。而且箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物,所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。
七、物質(zhì)氧化性(還原性)相對強(qiáng)弱判總氮斷:
(1)可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷:
條件越容易,反應(yīng)速率越快,氧化性(還原性)越強(qiáng),而不是以得失電子數(shù)多少。
例:判斷反應(yīng)中氧化劑的強(qiáng)弱。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化能力:KMnO4>MnO2>O2
(2)可依據(jù)金屬活動順序表判斷:排位越后的金屬,其原子的還原性越弱;而金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)。(但是氧化性Fe3+>Cu2+)
※(3)可依據(jù)元素在同期表的位置判斷:
同周期(適用于二、三周期):
從左到右:金屬單位的還原性依次減弱,非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。
從上到下:金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng),非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
(4)可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷:
理論根據(jù):氧化劑1+還原劑1=氧化劑2(氧化產(chǎn)物)+還原劑2(還原產(chǎn)物)。
氧化能力:氧化劑1>氧化劑2(氧化產(chǎn)物)。
還原能力:還原劑1>還原劑2(還原產(chǎn)物)。
例:判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱。
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;
②2FECl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2。
氧化性:D
※(5)依據(jù)電極反應(yīng)判斷:
在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出(被還原)則氧化性越強(qiáng),而由這種金屬單質(zhì)的還原性越弱,其金屬活潑性越弱。
※例:A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列①②實(shí)驗(yàn)確定它們還原性強(qiáng)弱順序:①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接,A上有氣體逸出,B逐漸溶解;②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時,陰極上先析出C(使用惰性電極)。
A.A>B總硬度>C; B.B>A>C;
C.B>C>A; D.C>A>B
選:B
(6)依據(jù)元素化合價(jià)判斷:
對同一元素而言,化合價(jià)越高,氧化性越強(qiáng)。如:Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+,(但有例外如氧化性:HClO>HClO3>HClO4)。
http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html
參考資料:http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)追問:氧化物氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)追問:氧化物
本文章內(nèi)容 來源于 百度知道 ,如侵犯原作者權(quán)益請及時聯(lián)系 2850832025@qq.com, 本網(wǎng)收到通知將在第一時間內(nèi)刪除本篇內(nèi)容