一、概念：凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。

二、特點(diǎn)：任何氧化還原反應(yīng)中，氧化與還原同時并存缺一不可，而且得失氧化還原電子總數(shù)相等。

三、有關(guān)概念關(guān)系：

（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或離子）失電子的反應(yīng)，指反應(yīng)過程，均指元素而言。化合價(jià)升高。

（2）還原、被還原。同一概念。指元素（原子或離子）得電子的反應(yīng)，指反應(yīng)過程，均指元素而言，化合價(jià)降低。

（3）氧化性、氧化能力、氧化劑：同一概念。指得電子的物質(zhì)。本身被還原，使對方被氧化指反應(yīng)物。

（4）還原性、還原能力、還原劑：同一概念。指失電子的物質(zhì)。本身被氧化，使對方被還原指反應(yīng)物。

（5）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化成的生成物。

（6）還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原成的生成物。

四、價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：

（1）元素為最低價(jià)態(tài)時，只具有還原性。I-，S2-等。

（2）元素為最高價(jià)態(tài)時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。

（3）元素處于中間價(jià)態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。

五、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系：

（1）是化學(xué)反應(yīng)的兩種不同的分類法。即氧化還原反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)。

（2）置換反應(yīng)：一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：一定是非氧化還原反應(yīng)。化合、分解反應(yīng)：部份是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)。

六、表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法：

（1）單線橋式：

特點(diǎn)：明確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。而且箭頭

（2）雙線橋式：

特點(diǎn)：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉(zhuǎn)移方向。而且箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物，所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。

七、物質(zhì)氧化性（還原性）相對強(qiáng)弱判總氮斷：

（1）可依據(jù)若干反應(yīng)條件的差異判斷：

條件越容易，反應(yīng)速率越快，氧化性（還原性）越強(qiáng)，而不是以得失電子數(shù)多少。

例：判斷反應(yīng)中氧化劑的強(qiáng)弱。

2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2

（2）可依據(jù)金屬活動順序表判斷：排位越后的金屬，其原子的還原性越弱；而金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）

※（3）可依據(jù)元素在同期表的位置判斷：

同周期（適用于二、三周期）：

從左到右：金屬單位的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。

從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

（4）可依據(jù)具體反應(yīng)進(jìn)行判斷：

理論根據(jù)：氧化劑1＋還原劑1＝氧化劑2（氧化產(chǎn)物）＋還原劑2（還原產(chǎn)物）。

氧化能力：氧化劑1＞氧化劑2（氧化產(chǎn)物）。

還原能力：還原劑1＞還原劑2（還原產(chǎn)物）。

例：判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱。

①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；

②2FECl2＋Cl2＝2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2。

氧化性：D

※（5）依據(jù)電極反應(yīng)判斷：

在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出（被還原）則氧化性越強(qiáng)，而由這種金屬單質(zhì)的還原性越弱，其金屬活潑性越弱。

※例：A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①②實(shí)驗(yàn)確定它們還原性強(qiáng)弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導(dǎo)線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。

A．A＞B總硬度＞C； B．B＞A＞C；

C．B＞C＞A； D．C＞A＞B

選：B

（6）依據(jù)元素化合價(jià)判斷：

對同一元素而言，化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html

參考資料：http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html

氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)
追問：氧化物氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)追問：氧化物