酸度與pH關(guān)系如下：

1. 酸度的數(shù)值越大說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，符合物理定義的語(yǔ)言習(xí)慣。

2. 取對(duì)數(shù)的是無(wú)鹽度量綱的比值，對(duì)數(shù)函數(shù)返回值同樣無(wú)量綱，這符合對(duì)數(shù)函數(shù)的特點(diǎn)。

3. 不管在任何溫度下，中性的溶液AG永遠(yuǎn)是0。與此不同的是，習(xí)慣上認(rèn)定25攝氏度的中性溶液pH=7，其他溫度下中性溶液的pH都不是7。

測(cè)定方法

1、酸堿指示劑滴定法

HI 2211實(shí)驗(yàn)室臺(tái)式pH MVORP溫度測(cè)定儀

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定水樣至一定pH，根據(jù)其所消耗的氫氧化鈉溶液量計(jì)算酸度。

隨所用指示劑不同，酸度通常分為兩種：一是用酚酞作指示劑（其變色pH為8.3），測(cè)得的酸度稱(chēng)為總酸度（酚酞酸度），包括強(qiáng)酸和弱酸；二是用甲基橙作指示劑（變色pH約為3.7），測(cè)得的酸度稱(chēng)為強(qiáng)酸酸度和甲基橙酸度。

 

2、電位滴定法

以pH玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，與被沒(méi)水樣組成原電池并接入pH計(jì)，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至pH計(jì)指示3.7和8.3，據(jù)其相應(yīng)消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，分別計(jì)算兩種酸度。

本方法適用于各種水體酸度的測(cè)定，不受水樣有色、渾濁的限制。測(cè)定時(shí)應(yīng)注意溫度、攪拌狀態(tài)、響應(yīng)時(shí)間等因素的影響。

參考資料來(lái)源：百度百科-酸度

酸度是指H離子濃度，而pH是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。表征的是同一個(gè)事實(shí)，但數(shù)值不同。
pH 另外，H濃度增加，酸度上升，但pH下降。這一點(diǎn)需要注意。酸度是指H離子濃度，而pH是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。表征的是同一個(gè)事實(shí)，但二氧化硫滴定數(shù)值不同。另外，H濃度增加，酸度上升，但pH下降。這一點(diǎn)需要注意。