錳的化合價+2．+3．+4．+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物，例如：MnCl2、MnO、MnSO4等等）、+4（二氧化錳，MnO2等等）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩定的氧化態；
錳在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO，而外層是Mn3O4。在高于800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的。能分解水，易溶于稀酸，并有氫氣放出，生成二價錳離子。
與錳有關的重要的化學方程式：
1.
（1）高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的化學方程式：
2溴KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
KMnO4=△=KMnO2+O2↑
K2MnO4
的高溫分解可能是：
2K2MnO4=高溫=2K2O+2MnO2+O2↑
（2）高錳酸鉀與雙氧水反應制氧：
2KMnO4+5H2O2=2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑
+2H2O
2.與濃鹽酸反應制取氯氣。
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO4+
16HCl
=
2KCl
+
2MnCl2+
5Cl2↑+
8H鈣2O
3.還能與草酸反應，生成二氧化碳。
高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：
2KMnO4+
5C2H2O4+
3H2SO4=K2SO4+
2MnSO4+
10CO2↑+
8H2O
4.特殊反應
（1）二價錳離子在酸性或者中性溶液中，為高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳的褐色沉淀。 意大利哈納HANNA HI93709 錳離子濃度測定儀
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
（2）三價鉻離子在弱酸性或堿性熱溶液中，被高錳酸鉀所氧化，其顏色由藍綠色變為黃色，并產生二氧化錳之水合物的黑褐色沉淀。錳離子濃度測定儀
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O
=△=
2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4