一種化學(xué)元素 。化學(xué)符號(hào)（K） ，原子序數(shù) 19，相對(duì)原子質(zhì)量為39.0983，屬周期系ⅠA族，為堿金屬的成員。元素的英文名稱來源于potash一詞，含義是木灰堿。鉀在地殼中的含量為2.59％，占第七位。在海水中，除了氯、鈉、鎂、硫、鈣之外 ，鉀的含量占第六位 。　　目錄　　一、簡(jiǎn)介　　二、鉀單質(zhì)介紹管制信息　　名稱　　化學(xué)式　　相對(duì)原子質(zhì)量　　性狀　　儲(chǔ)存　　用途　　安全措施　　三、元素介紹原子屬性　　物理屬性　　其他性質(zhì)　　發(fā)現(xiàn)　　名稱由來　　分布　　元素來源　　同位素　　對(duì)人體的影響　　元素描述　　元素用途　　元素輔助資料　　四、需要人群　　五、人體缺鉀是怎么引起的　　六、鉀過多與血鉀過高原因　　臨床表現(xiàn)　　治療　　七、鉀對(duì)植物的影響一、簡(jiǎn)介　　二、鉀單質(zhì)介紹 管制信息　　名稱　　化學(xué)式　　相對(duì)原子質(zhì)量　　性狀　　儲(chǔ)存　　用途　　安全措施　　三、元素介紹 原子屬性　　物理屬性　　其他性質(zhì)　　發(fā)現(xiàn)　　名稱由來　　分布　　元素來源　　同位素　　對(duì)人體的影響　　元素描述　　元素用途　　元素輔助資料　　四、需要人群　　五、人體缺鉀是怎么引起的　　六、鉀過多與血鉀過高 原因　　臨床表現(xiàn)　　治療　　七、鉀對(duì)植物的影響　　展開 編輯本段一、簡(jiǎn)介　　漢語拼音：jiǎ 　　一種化學(xué)元素 。化學(xué)符號(hào)（K） ，原子序數(shù) 19，相對(duì)原子質(zhì)量為39.0983，屬周期系ⅠA族，為堿金屬的成員。元素的英文名稱來源于potash一詞，含義是木灰堿。鉀的化合物早就被人類利用，古代就知道草木灰中存在著鉀草堿（即碳酸鉀)，可用作洗滌劑，硝酸鉀也被用作黑火藥的成分之一。但鉀的化合物特別穩(wěn)定，難以用常用的還原劑（如碳）從鉀的化合物將金屬鉀還原出來。一直到1807年，英國(guó)H.戴維才用電解碳酸鉀熔體的方法制得金屬鉀 。鉀在地殼中的含量為2.59%，占第七位。在海水中，除了氧、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣之外 ，鉀的含量占第六位 。可用來提取鉀鹽的礦物有鉀鹽礦（KCl）、光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）、雜鹵石（2CaSO4·K2SO4·2H2O ）。 分布極廣的天然硅酸鹽礦物中也含有鉀，如鉀長(zhǎng)石K[AlSi3O8]。 原子體積:45.36(立方厘米/摩爾) 　　 元素性質(zhì)數(shù)據(jù)　　用途　　鉀是銀白色金屬，很軟，可用小刀切割。熔點(diǎn)63.25℃，沸點(diǎn)760℃，密度0.97g/cm3。 　　鉀的化學(xué)性質(zhì)比鈉還要活潑，暴露在空氣中，表面覆蓋一層氧化鉀和碳酸鉀，使它失去金屬光澤，因此金屬鉀應(yīng)保存在煤油中以防止氧化。鉀在空氣中加熱就會(huì)燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀；金屬鉀溶于液氨生成深藍(lán)色液體，可導(dǎo)電，實(shí)驗(yàn)證明其中含氨合電子，鉀的液氨溶液久置或在鐵的催化下會(huì)分解為氫氣和氨基鉀。鉀的液氨溶液與氧氣作用，生成超氧化鉀，臭氧作用，生成臭氧化鉀。鉀與水、冰或雪的反應(yīng)在-100攝氏度時(shí)仍反應(yīng)非常猛烈，生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)時(shí)放出的熱量能使金屬鉀熔化，并引起鉀和氫氣燃燒。鉀與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成氫化鉀。鉀與氟、氯、溴、碘都能發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹵化物。鉀與氮?dú)夤矡峥缮刹环€(wěn)定的疊氮化鉀，但反應(yīng)條件要控制得極為嚴(yán)格，否則疊氮化鉀又會(huì)分解為鉀和氮?dú)狻Ｅc氨共熱，生成氨基鉀 ，并放出氫氣。鉀與汞形成鉀汞齊，是還原劑。鉀的氧化態(tài)為+1，只形成+1價(jià)的化合物。金屬鉀很活潑，貯存和使用都要注意安全，由鉀引起的火災(zāi)，不能用水或泡沫滅火劑撲滅，而要用碳酸鈉干粉。鉀離子能使火焰呈紫色，可用焰色反應(yīng)和火焰光度計(jì)檢測(cè)。 　　戴維在發(fā)現(xiàn)鉀的實(shí)驗(yàn)中，用的是電解法，但在實(shí)際生產(chǎn)中卻不能用此法，因?yàn)殁浱菀兹芙庠谌刍腒Cl中，以致不能浮在電解槽的上部加以分離收集；同時(shí)，還因?yàn)殁浽诓僮鳒囟认卵杆贇饣黾恿瞬话踩蛩亍Ｋ袁F(xiàn)在金屬鉀的生產(chǎn)方法都采用金屬鈉與氯化鉀的反應(yīng)： 　　Na+KCl=K↑+NaCl（高溫）。鉀的沸點(diǎn)比鈉低，不斷地將鉀的蒸氣分離出去，就能使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99%。由于鉀比鈉貴， 在一般情況下都用鈉代替鉀，鉀鹽的用途就比較少。主要用作化肥 ，玻璃工業(yè) 、煙火生產(chǎn)和肥皂工業(yè)的原料。超氧化鉀吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，用于宇航、礦工面罩等。　　編輯本段二、鉀單質(zhì)介紹　　管制信息　　鉀（*）（易制爆） 　　本品根據(jù)《危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例》受公安部門管制。　　名稱　　中文名稱：鉀 　　英文別名：Potassium　　化學(xué)式　　K　　相對(duì)原子質(zhì)量　　39.0983　　性狀　　銀白色體心立方結(jié)構(gòu)的金屬。質(zhì)軟而輕。低熔點(diǎn)。化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中易氧化。遇水能引起劇烈的反應(yīng)，使水分解而放出氫氣和熱量，同時(shí)引起燃燒，呈藍(lán)色火焰。也可與乙醇和酸類起劇烈反應(yīng)。與飽和的脂肪烴或芳香烴無反應(yīng)。溶于液氨、乙二胺和苯胺，溶于多種金屬形成合金。相對(duì)密度(H2O)0.856。熔點(diǎn)63.2℃。沸點(diǎn)765.5℃。　　儲(chǔ)存　　浸沒在煤油或石蠟油中密封保存。　　用途　　檢定氮、硫、磷、鉀和鈉等。無機(jī)及有機(jī)合成。還原劑。熱傳遞介質(zhì)。　　安全措施　　貯于陰涼、干燥處、遠(yuǎn)離火種，熱源。 　　與氧化劑、酸類、鹵素分儲(chǔ)。 　　誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。 　　滅火：用干燥氯化鈉粉末、碳酸鈉粉末、碳酸鈣干粉、干砂等。　　編輯本段三、元素介紹　　相對(duì)原子質(zhì)量：39.0983 　　系列：堿金屬 　　族：ⅠA 族 　　周期：4 　　元素分區(qū)：s 　　密度：856 kg/m3 　　硬度：0.4 　　元素在太陽中的含量:4(ppm) 　　地殼中含量：21000（ppm） 　　氧化態(tài)：Main K+1 　　晶胞參數(shù)： 　　a = 532.8 pm 　　b = 532.8 p溶解氧O2m 　　c = 532.8 pm 　　α = 90° 　　β = 90° 　　γ = 90° 　　電離能 : 　　第一電離能 418.8 kJ/mol 　　第二電離能 3052 kJ/mol 　　第三電離能 4420 kJ/mol 　　第四電離能 5877 kJ/mol 　　第五電離能 7975 kJ/mol 　　第六電離能 9590 kJ/mol 　　第七電離能 11343 kJ/mol 　　第八電離能 14944 kJ/mol 　　第九電離能 16963.7 kJ/mol 　　第十電離能 48610 kJ/mol 　　顏色和外表：銀白色 　　地殼含量：2.4 %　　原子屬性　　原子量：39.0983 　　原子量單位 　　 　　原子半徑(計(jì)算值) ：220（243） pm 　　共價(jià)半徑：196 pm 　　范德華半徑：275 pm 　　聲音在其中的傳播速率：2000（m/S） 　　價(jià)電子排布：[氬]4s1 　　電子在每能級(jí)的排布：2，8，8，1 　　晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為體心立方晶胞，每個(gè)晶胞含有2個(gè)金屬原子。 　　莫氏硬度：0.4 　　氧化價(jià)（氧化物）： 1（強(qiáng)堿性）　　物理屬性　　物質(zhì)狀態(tài)：固態(tài) 　　熔點(diǎn)：336.53 K（63.38 °C） 　　沸點(diǎn)：1032 K（759 °C） 　　摩爾體積：45.94×10-6m3/mol 　　汽化熱：79.87 kJ/mol 　　熔化熱：2.334 kJ/mol 　　蒸氣壓：106×10-6 帕 　　聲速：2000 m/s（293.15K）　　其他性質(zhì)　　電負(fù)性：0.82（鮑林標(biāo)度） 　　比熱：757 J/(kg·K) 　　電導(dǎo)率：13.9 ×106/(米歐姆) 　　熱導(dǎo)率：102.4 W/(m·K) 　　同位素 　　同位素 MeV 衰變產(chǎn)物 　　豐度 39K 93.26 % 穩(wěn)定 　　半衰期 40K 0.012 % 1.277×10^9年 β衰變 　　衰變模式 電子捕獲 1.311 　　衰變能量 1.505 40Ca 　　41K 6.73 % 穩(wěn)定 　　核磁公振特性 　　39K 41K 　　核自旋 3/2 3/2 　　靈敏度 0.000508 8.4×10-4 　　在沒有特別注明的情況下使用的是國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)基準(zhǔn)單位單位和標(biāo)準(zhǔn)氣溫和氣壓　　發(fā)現(xiàn)　　發(fā)現(xiàn)人：戴維 發(fā)現(xiàn)年代：1807年 　　發(fā)現(xiàn)過程： 　　1807年，戴維進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，電解碳酸鉀。他獲得了一些富有金屬光澤、類似水銀的珠粒出現(xiàn)。他描述了這種新物質(zhì)：將這個(gè)新金屬投入水中，水被劇烈分解，放出氫氣，氫氣和它一起燃燒，產(chǎn)生紫色火焰，苛性堿溶液形成。 　　戴維以potash（碳酸鉀）命名它為pstassium（鉀）。鉀的拉丁名kalium是從kali（阿拉伯文中海草灰中的堿）來的，因而化學(xué)符號(hào)為K。 　　由于單質(zhì)鉀的比重很小（15℃時(shí)，鉀的密度是0.865），所以當(dāng)時(shí)沒有人相信它是金屬，因?yàn)樗谋戎乇人€小，在1811年，由蓋呂薩克和泰納爾證實(shí)了鉀是一種元素。　　名稱由來　　來源于拉丁文kalium，原意是“堿”。拉丁文名稱從阿拉伯文qali借來的。 我國(guó)科學(xué)家在命名此元素時(shí)，因其活潑性在當(dāng)時(shí)已知的金屬中居首位，故用“金”旁加上表示首位的“甲”字而造出“鉀”這個(gè)字。　　分布　　鉀在自然界中只以化合物形式存在。在云母、鉀長(zhǎng)石等硅酸鹽中都富含鉀。鉀在地殼中的含量約為2.09%，居第八位。在海水中以鉀離子的形式存在，含量約為0.1%。鉀在海水中含量比鈉離子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在動(dòng)植物體內(nèi)也含有鉀。正常人體內(nèi)約含鉀175克，其中98%的鉀貯存于細(xì)胞液內(nèi)，是細(xì)胞內(nèi)最主要的陽離子。　　元素來源　　在自然界以化合物的形態(tài)存在，在所有元素中占第七位。在海水中鉀是第六位最豐富的元素。 　　制備： 　　這種元素通過將其常見的氫氧化物進(jìn)行電解而得到。將氫氧化鉀與鹵化物進(jìn)行熔融電解，再經(jīng)真空蒸餾制得。　　同位素　　已發(fā)現(xiàn)的鉀的同位素共有16種，包括鉀35至鉀50，其中在自然界中存在的只有鉀39、鉀40和鉀41，其他同位素都是由人工制造。鉀40是巖石和土壤中天然放射性本底的重要來源之一。　　對(duì)人體的影響　　鉀可以調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)適宜的滲透壓和體液的酸堿平衡，參于細(xì)胞內(nèi)糖和蛋白質(zhì)的代謝。有助于維持神經(jīng)健康、心跳規(guī)律正常，可以預(yù)防中風(fēng)，并協(xié)助肌肉正常收縮。在攝入高鈉而導(dǎo)致高血壓時(shí)，鉀具有降血壓作用。 　　人體鉀缺乏可引起心跳不規(guī)律和加速、心電圖異常、肌肉衰弱和煩躁，最后導(dǎo)致心跳停止。一般而言，身體健康的人，會(huì)自動(dòng)將多余的鉀排出體外。但腎病患者則要特別留意，避免攝取過量的鉀。 　　中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)提出的每日膳食中鉀的“安全和適宜的攝入量”，初生嬰兒至6個(gè)月每人為350～925毫克，1歲以內(nèi)為425～1275毫克，1歲以上兒童(兒童食品)每人每天550～1650毫克，4歲以上775～2325毫克，7歲以上為1000～3000毫克，11歲以上青少年(少年食品)為1525～4575毫克，成年男女為1875～5625毫克，這個(gè)參考指標(biāo)與美國(guó)國(guó)家科學(xué)研究委員會(huì)的食品與營(yíng)養(yǎng)委員會(huì)估計(jì)的安全和適宜的膳食鉀日攝取量相當(dāng)。 　　在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、內(nèi)臟、香蕉、葡萄干中都含有豐富的鉀。　　元素描述　　鉀與水反應(yīng)　　是一種軟的低熔點(diǎn)的金屬，呈銀白色。密度0.86克/厘米3。熔點(diǎn)63.65℃，沸點(diǎn)774℃，化合 鉀燃燒　　價(jià)+1，電離能為4.341電子伏特。化學(xué)性質(zhì)比鈉更活潑，遇水能起劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鉀，同時(shí)起火燃燒。燃燒時(shí)呈紫色焰。同酸的水溶液反應(yīng)更加猛烈，幾乎能達(dá)到爆炸的程度。在空氣中表面很快氧化，加熱后與氧能強(qiáng)烈反應(yīng)，生成超氧化物和過氧化物K2O2。如果氧過量，它易形成超氧化物KO2。鉀與鹵素也有強(qiáng)烈反應(yīng)，并與許多有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)。　　元素用途　　用來制造鉀鈉合金；在有機(jī)合成中用作還原劑；也用于制光電管等。鉀的化合物在工業(yè)上用途很廣：鉀鹽可以用于制造化肥及肥皂。鉀對(duì)動(dòng)植物的生長(zhǎng)和發(fā)育起很大作用，是植物生長(zhǎng)的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一。　　元素輔助資料　　鉀是在自然界中分布最廣的十個(gè)元素之一，但由于它不易從化合物中還原成單質(zhì)狀態(tài)，所以遲遲未被發(fā)現(xiàn)。　　編輯本段四、需要人群　　1、大量飲用咖啡、酒和愛吃甜食的人較容易疲勞，這是缺鉀造成的。 鉀　　2、嚴(yán)重腹瀉的人即使在尿潴留狀態(tài)時(shí)，失去鉀的可能性仍很大。假如使用利尿劑的話，將會(huì)失去更多的鉀。 　　3、不吃主食（碳水化合物）減肥，失去的不僅是體重，體內(nèi)的鉀含量也會(huì)下降。這會(huì)造成體力減弱，反應(yīng)遲鈍。 　　4、神經(jīng)和肉體的緊張會(huì)導(dǎo)致鉀的不足。　　編輯本段五、人體缺鉀是怎么引起的　　人體血清中鉀濃度只有3.5～5.5mmol/L，但它卻是生命活動(dòng)所必需的。鉀在人體內(nèi)的主要作用是維持酸堿平衡，參與能量代謝以及維持神經(jīng)肌肉的正常功能。當(dāng)體內(nèi)缺鉀時(shí)，會(huì)造成全身無力、疲乏、心跳減弱、頭昏眼花，嚴(yán)重缺鉀還會(huì)導(dǎo)致呼吸肌麻痹死亡。此外，低鉀會(huì)使胃腸蠕動(dòng)減慢，導(dǎo)致腸麻痹，加重厭食，出現(xiàn)惡心、嘔吐、腹脹等癥狀。臨床醫(yī)學(xué)資料還證明，中暑者均有血鉀降低現(xiàn)象。 　　防治低鉀的關(guān)鍵是補(bǔ)鉀。臨床上可選用口服10%的氯化鉀溶液，但最安全且有效的方法是多吃富鉀食品，特別是多吃水果和蔬菜。含鉀豐富的水果有香蕉、草莓、柑橘、葡萄、柚子、西瓜等，菠菜、山藥、毛豆、莧菜、大蔥等蔬菜中含鉀也比較豐富，黃豆、綠豆、蠶豆、海帶、紫菜、黃魚、雞肉、牛奶、玉米面等也含有一定量的鉀。各種果汁，特別是橙汁，也含有豐富的鉀，而且能補(bǔ)充水分和能量。據(jù)測(cè)定含有1.1%～2.3%的鉀，所以茶水是夏季最好的消暑飲品。 　　鉀是維持生命不可或缺的必需物質(zhì)。它和鈉共同作用，調(diào)節(jié)體內(nèi)水份的平衡并使心跳規(guī)律化。鉀對(duì)細(xì)胞內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)很重要，對(duì)協(xié)助維持穩(wěn)定的血壓及神經(jīng)活動(dòng)的傳導(dǎo)起著非常重要的作用。 　　缺鉀會(huì)減少肌肉的興奮性，使肌肉的收縮和放松無法順利進(jìn)行，容易倦怠。另外，會(huì)妨礙腸的蠕動(dòng)，引起便秘；還會(huì)導(dǎo)致浮腫，半身不遂及心臟病發(fā)作。當(dāng)人體鉀攝取不足時(shí)，鈉會(huì)帶著許多水份進(jìn)入細(xì)胞中，使細(xì)胞破裂導(dǎo)致水腫。血液中缺鉀會(huì)使血糖偏高，導(dǎo)致高血糖癥。另外，缺鉀對(duì)心臟造成的傷害最嚴(yán)重，缺乏鉀，可能是人類因心臟疾病致死的最主要原因。 　　人體缺鉀的主要癥狀是：心跳過速且心率不齊，肌肉無力、麻木、易怒、惡心、嘔吐、腹瀉、低血壓、精神錯(cuò)亂、以及心理冷淡。 　　兒童每日應(yīng)攝取鉀1600毫克，成人每天2000毫克，含鉀的食物包括乳制品、魚、水果、豆科植物、肉、家禽、未加工的谷物、綠葉蔬菜等，比如杏、香蕉、啤酒酵母、糙米、無花果、蒜、葡萄干、番薯等。鎂有助于保持細(xì)胞內(nèi)的鉀，而攝入過量的鈉、酒精、糖類；服用利尿劑、輕劑、皮質(zhì)激素類藥物和心理壓力過大會(huì)妨礙鉀的吸收。　　編輯本段六、鉀過多與血鉀過高　　高鉀血癥指血K+濃度高于5．5mmol/L時(shí)而言，除因細(xì)胞內(nèi)外轉(zhuǎn)移而致者外，高鉀血癥常反映總體K+過多。　　原因　　（一）人體過多 攝入過多含鉀食物一般并不會(huì)導(dǎo)致高K+，但在伴有腎功能不全者則可能發(fā)生。大量輸入庫存血，靜注KCl，等可致嚴(yán)重高鉀血癥。 　　（二）排泄困難 主要因腎臟功能障礙而使K+不能充分排出而致。又包括腎小球?yàn)V過率嚴(yán)重減退及腎小球?yàn)V過率相對(duì)充足但仍有排鉀障礙兩大類： 　　（三）細(xì)胞內(nèi)外轉(zhuǎn)移 酸中毒可抑制Na+-K+泵，同時(shí)刺激胰島素分泌過多，使K+外移；高滲血癥因細(xì)胞內(nèi)脫水，K+濃度相對(duì)增高而容易外溢；β腎上腺素能受體阻滯劑導(dǎo)致高K+機(jī)制已如前述。琥珀酰膽堿可促使細(xì)胞膜對(duì)K+通透性增加。此外洋地黃，鹽酸精氨酸等都可促進(jìn)K+外移，都可能導(dǎo)致血K+升高。　　臨床表現(xiàn)　　（一）肌肉無力 細(xì)胞外〔K+〕上升，使靜息電位下降，出現(xiàn)肌肉無力，甚至癱瘓形成。通常也以下肢出現(xiàn)較多，以后沿軀干向上肢延伸，呼吸肌在極個(gè)別情況下才可累及。 　　（二）心律紊亂 較早出現(xiàn)，一般先呈T波高尖，QT間期縮短，隨后T波改變逐漸更加明顯，QRS波漸增寬，并幅度下降，P波形態(tài)漸漸消失。所有這些改變綜合后使患者心電圖呈正弦波形。由于許多高K+血癥常同時(shí)合并存在低鈣血癥，代謝性酸中毒，以及低鈉血癥等，上述情況也對(duì)心電圖改變有影響，因此有時(shí)必須仔細(xì)加以分析，始能確診。　　治療　　血K+水平>6mmol/L，或者血K+尚不太高，但心電圖已有典型高K+表現(xiàn)，或者有典型高K+所致的神經(jīng)，肌肉癥狀時(shí)，必須進(jìn)行緊急處理。促使血K+水平下降措施主要有： 　　（一）葡萄糖酸鈣 可直接對(duì)抗血鉀過高對(duì)細(xì)胞膜極化狀況的影響，而使閾電位恢復(fù)正常。應(yīng)靜脈注射。 　　（二）碳酸氫鈉 除對(duì)抗高鈣對(duì)細(xì)胞膜作用外，還可促使鉀進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)。本法優(yōu)點(diǎn)為除糾正高K+外還可糾正酸中毒。但在合并有心力衰竭者宜慎用，小部分病例由于注射后導(dǎo)致的堿血癥快速產(chǎn)生，可誘發(fā)抽搐或手足搐搦癥，此時(shí)可同時(shí)注射葡萄糖酸鈣，或氯化鈣以對(duì)抗之。 　　（三）葡萄糖、胰島素 胰島素可促使細(xì)胞對(duì)K+的攝取，從而使血鉀下降，同時(shí)注射葡萄糖則可防止低血糖出現(xiàn)。 　　（四）呋塞米 可促使K+從腎臟排出，一般可靜注40～80mg，但腎功能障礙時(shí)效果欠佳。 　　（五）離子交換樹脂 可用降鉀樹脂，口服25g每日2～3次。如不能口服，可以灌腸。 　　（六）透析 為最快和最有效方法。可采用血液透析或腹膜透析，但后者療效相對(duì)較差，且效果較慢。　　編輯本段七、鉀對(duì)植物的影響　　鉀能促進(jìn)植株莖稈健壯，改善果實(shí)品質(zhì)，增強(qiáng)植株抗寒能力，提高果實(shí)的糖分和維生素C的含量，和氮、磷的情況一樣，缺鉀癥狀首先出現(xiàn)于老葉。鉀素供應(yīng)不足時(shí)，碳水化合物代謝受到干擾，光合作用受抑制，而呼吸作用加強(qiáng)。因此，缺鉀時(shí)植株抗逆能力減弱，易受病害侵襲，果實(shí)品質(zhì)下降，著色不良。番茄對(duì)鉀肥的需求主要是在果實(shí)迅速膨大期以后。鉀肥一般是在基肥時(shí)施入，果實(shí)膨大期可施用復(fù)合肥或葉面噴施0.5%磷酸二氫鉀溶液。　 　　鉀不足時(shí)，植株莖稈柔弱，易倒伏，抗寒性和抗旱性均差；葉片變黃，逐漸壞死。由于鉀能移動(dòng)到嫩葉，缺鉀開始在較老的葉，后來發(fā)展到植株基部，也有葉緣枯焦，葉子彎卷或皺縮。　　百度百科一種化學(xué)元素 。化學(xué)符號(hào)（K） ，原子序數(shù) 19，相對(duì)原子質(zhì)量為39.0983，屬周期系ⅠA族，為堿金屬的成員。元素的英文名稱來源于potash一詞，含義是木灰堿。鉀在地殼中的含量為2.59％，占第七位。在海水中，除了氯、鈉、鎂、硫、鈣之外 ，鉀的含量占第六位 。

　　目錄

　　一、簡(jiǎn)介
　　二、鉀單質(zhì)介紹管制信息
　　名稱
　　化學(xué)式
　　相對(duì)原子質(zhì)量
　　性狀
　　儲(chǔ)存
　　用途
　　安全措施
　　三、元素介紹原子屬性
　　物理屬性
　　其他性質(zhì)
　　發(fā)現(xiàn)
　　名稱由來
　　分布
　　元素來源
　　同位素
　　對(duì)人體的影響
　　元素描述
　　元素用途
　　元素輔助資料
　　四、需要人群
　　五、人體缺鉀是怎么引起的
　　六、鉀過多與血鉀過高原因
　　臨床表現(xiàn)
　　治療
　　七、鉀對(duì)植物的影響一、簡(jiǎn)介
　　二、鉀單質(zhì)介紹 管制信息
　　名稱
　　化學(xué)式
　　相對(duì)原子質(zhì)量
　　性狀
　　儲(chǔ)存
　　用途
　　安全措施
　　三、元素介紹 原子屬性
　　物理屬性
　　其他性質(zhì)
　　發(fā)現(xiàn)
　　名稱由來
　　分布
　　元素來源
　　同位素
　　對(duì)人體的影響
　　元素描述
　　元素用途
　　元素輔助資料
　　四、需要人群
　　五、人體缺鉀是怎么引起的
　　六、鉀過多與血鉀過高 原因
　　臨床表現(xiàn)
　　治療
　　七、鉀對(duì)植物的影響
　　展開 編輯本段一、簡(jiǎn)介
　　漢語拼音：jiǎ 　　一種化學(xué)元素 。化學(xué)符號(hào)（K） ，原子序數(shù) 19，相對(duì)原子質(zhì)量為39.0983，屬周期系ⅠA族，為堿金屬的成員。元素的英文名稱來源于potash一詞，含義是木灰堿。鉀的化合物早就被人類利用，古代就知道草木灰中存在著鉀草堿（即碳酸鉀)，可用作洗滌劑，硝酸鉀也被用作黑火藥的成分之一。但鉀的化合物特別穩(wěn)定，難以用常用的還原劑（如碳）從鉀的化合物將金屬鉀還原出來。一直到1807年，英國(guó)H.戴維才用電解碳酸鉀熔體的方法制得金屬鉀 。鉀在地殼中的含量為2.59%，占第七位。在海水中，除了氧、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣之外 ，鉀的含量占第六位 。可用來提取鉀鹽的礦物有鉀鹽礦（KCl）、光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）、雜鹵石（2CaSO4·K2SO4·2H2O ）。 分布極廣的天然硅酸鹽礦物中也含有鉀，如鉀長(zhǎng)石K[AlSi3O8]。 原子體積:45.36(立方厘米/摩爾) 　　 元素性質(zhì)數(shù)據(jù)
　　用途
　　鉀是銀白色金屬，很軟，可用小刀切割。熔點(diǎn)63.25℃，沸點(diǎn)760℃，密度0.97g/cm3。 　　鉀的化學(xué)性質(zhì)比鈉還要活潑，暴露在空氣中，表面覆蓋一層氧化鉀和碳酸鉀，使它失去金屬光澤，因此金屬鉀應(yīng)保存在煤油中以防止氧化。鉀在空氣中加熱就會(huì)燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀；金屬鉀溶于液氨生成深藍(lán)色液體，可導(dǎo)電，實(shí)驗(yàn)證明其中含氨合電子，鉀的液氨溶液久置或在鐵的催化下會(huì)分解為氫氣和氨基鉀。鉀的液氨溶液與氧氣作用，生成超氧化鉀，臭氧作用，生成臭氧化鉀。鉀與水、冰或雪的反應(yīng)在-100攝氏度時(shí)仍反應(yīng)非常猛烈，生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)時(shí)放出的熱量能使金屬鉀熔化，并引起鉀和氫氣燃燒。鉀與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成氫化鉀。鉀與氟、氯、溴、碘都能發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹵化物。鉀與氮?dú)夤矡峥缮刹环€(wěn)定的疊氮化鉀，但反應(yīng)條件要控制得極為嚴(yán)格，否則疊氮化鉀又會(huì)分解為鉀和氮?dú)狻Ｅc氨共熱，生成氨基鉀 ，并放出氫氣。鉀與汞形成鉀汞齊，是還原劑。鉀的氧化態(tài)為+1，只形成+1價(jià)的化合物。金屬鉀很活潑，貯存和使用都要注意安全，由鉀引起的火災(zāi)，不能用水或泡沫滅火劑撲滅，而要用碳酸鈉干粉。鉀離子能使火焰呈紫色，可用焰色反應(yīng)和火焰光度計(jì)檢測(cè)。 　　戴維在發(fā)現(xiàn)鉀的實(shí)驗(yàn)中，用的是電解法，但在實(shí)際生產(chǎn)中卻不能用此法，因?yàn)殁浱菀兹芙庠谌刍腒Cl中，以致不能浮在電解槽的上部加以分離收集；同時(shí)，還因?yàn)殁浽诓僮鳒囟认卵杆贇饣黾恿瞬话踩蛩亍Ｋ袁F(xiàn)在金屬鉀的生產(chǎn)方法都采用金屬鈉與氯化鉀的反應(yīng)： 　　Na+KCl=K↑+NaCl（高溫）。鉀的沸點(diǎn)比鈉低，不斷地將鉀的蒸氣分離出去，就能使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99%。由于鉀比鈉貴， 在一般情況下都用鈉代替鉀，鉀鹽的用途就比較少。主要用作化肥 ，玻璃工業(yè) 、煙火生產(chǎn)和肥皂工業(yè)的原料。超氧化鉀吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，用于宇航、礦工面罩等。
　　編輯本段二、鉀單質(zhì)介紹
　　管制信息
　　鉀（*）（易制爆） 　　本品根據(jù)《危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例》受公安部門管制。
　　名稱
　　中文名稱：鉀 　　英文別名：Potassium
　　化學(xué)式
　　K
　　相對(duì)原子質(zhì)量
　　39.0983
　　性狀
　　銀白色體心立方結(jié)構(gòu)的金屬。質(zhì)軟而輕。低熔點(diǎn)。化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中易氧化。遇水能引起劇烈的反應(yīng)，使水分解而放出氫氣和熱量，同時(shí)引起燃燒，呈藍(lán)色火焰。也可與乙醇和酸類起劇烈反應(yīng)。與飽和的脂肪烴或芳香烴無反應(yīng)。溶于液氨、乙二胺和苯胺，溶于多種金屬形成合金。相對(duì)密度(H2O)0.856。熔點(diǎn)63.2℃。沸點(diǎn)765.5℃。
　　儲(chǔ)存
　　浸沒在煤油或石蠟油中密封保存。
　　用途
　　檢定氮、硫、磷、鉀和鈉等。無機(jī)及有機(jī)合成。還原劑。熱傳遞介質(zhì)。
　　安全措施
　　貯于陰涼、干燥處、遠(yuǎn)離火種，熱源。 　　與氧化劑、酸類、鹵素分儲(chǔ)。 　　誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。 　　滅火：用干燥氯化鈉粉末、碳酸鈉粉末、碳酸鈣干粉、干砂等。
　　編輯本段三、元素介紹
　　相對(duì)原子質(zhì)量：39.0983 　　系列：堿金屬 　　族：ⅠA 族 　　周期：4 　　元素分區(qū)：s 　　密度：856 kg/m3 　　硬度：0.4 　　元素在太陽中的含量:4(ppm) 　　地殼中含量：21000（ppm） 　　氧化態(tài)：Main K+1 　　晶胞參數(shù)： 　　a = 532.8 pm 　　b = 532.8 pm 　　c = 532.8 pm 　　α = 90° 　　β = 90° 　　γ = 90° 　　電離能 : 　　第一電離能 418.8 kJ/mol 　　第二電離能 3052 kJ/mol 　　第三電離能 4420 kJ/mol 　　第四電離能 5877 kJ/mol 　　第五電離能 7975 kJ/mol 　　第六電離能 9590 kJ/mol 　　第七電離能 11343 kJ/mol 　　第八電離能 14944 kJ/mol 　　第九電離能 16963.7 kJ/mol 　　第十電離能 48610 kJ/mol 　　顏色和外表：銀白色 　　地殼含量：2.4 %
　　原子屬性
　　原子量：39.0983 　　原子量單位 　　 　　原子半徑(計(jì)算值) ：220（243） pm 　　共價(jià)半徑：196 pm 　　范德華半徑：275 pm 　　聲音在其中的傳播速率：2000（m/S） 　　價(jià)電子排布：[氬]4s1 　　電子在每能級(jí)鹽度的排布：2，8，8，1 　　晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為體心立方晶胞，每個(gè)晶胞含有2個(gè)金屬原子。 　　莫氏硬度：0.4 　　氧化價(jià)（氧化物）： 1（強(qiáng)堿性）
　　物理屬性
　　物質(zhì)狀態(tài)：固態(tài) 　　熔點(diǎn)：336.53 K（63.38 °C） 　　沸點(diǎn)：1032 K（759 °C） 　　摩爾體積：45.94×10-6m3/mol 　　汽化熱：79.87 kJ/mol 　　熔化熱：2.334 kJ/mol 　　蒸氣壓：106×10-6 帕 　　聲速：2000 m/s（293.15K）
　　其他性質(zhì)
　　電負(fù)性：0.82（鮑林標(biāo)度） 　　比熱：757 J/(kg·K) 　　電導(dǎo)率：13.9 ×106/(米歐姆) 　　熱導(dǎo)率：102.4 W/(m·K) 　　同位素 　　同位素 MeV 衰變產(chǎn)物 　　豐度 39K 93.26 % 穩(wěn)定 　　半衰期 40K 0.012 % 1.277×10^9年 β衰變 　　衰變模式 電子捕獲 1.311 　　衰變能量 1.505 40Ca 　　41K 6.73 % 穩(wěn)定 　　核磁公振特性 　　39K 41K 　　核自旋 3/2 3/2 　　靈敏度 0.000508 8.4×10-4 　　在沒有特別注明的情況下使用的是國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)基準(zhǔn)單位單位和標(biāo)準(zhǔn)氣溫和氣壓
　　發(fā)現(xiàn)
　　發(fā)現(xiàn)人：戴維 發(fā)現(xiàn)年代：1807年 　　發(fā)現(xiàn)過程： 　　1807年，戴維進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，電解碳酸鉀。他獲得了一些富有金屬光澤、類似水銀的珠粒出現(xiàn)。他描述了這種新物質(zhì)：將這個(gè)新金屬投入水中，水被劇烈分解，放出氫氣，氫氣和它一起燃燒，產(chǎn)生紫色火焰，苛性堿溶液形成。 　　戴維以potash（碳酸鉀）命名它為pstassium（鉀）。鉀的拉丁名kalium是從kali（阿拉伯文中海草灰中的堿）來的，因而化學(xué)符號(hào)為K。 　　由于單質(zhì)鉀的比重很小（15℃時(shí)，鉀的密度是0.865），所以當(dāng)時(shí)沒有人相信它是金屬，因?yàn)樗谋戎乇人€小，在1811年，由蓋呂薩克和泰納爾證實(shí)了鉀是一種元素。
　　名稱由來
　　來源于拉丁文kalium，原意是“堿”。拉丁文名稱從阿拉伯文qali借來的。 我國(guó)科學(xué)家在命名此元素時(shí)，因其活潑性在當(dāng)時(shí)已知的金屬中居首位，故用“金”旁加上表示首位的“甲”字而造出“鉀”這個(gè)字。
　　分布
　　鉀在自然界中只以化合物形式存在。在云母、鉀長(zhǎng)石等硅酸鹽中都富含鉀。鉀在地殼中的含量約為2.09%，居第八位。在海水中以鉀離子的形式存在，含量約為0.1%。鉀在海水中含量比鈉離子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在動(dòng)植物體內(nèi)也含有鉀。正常人體內(nèi)約含鉀175克，其中98%的鉀貯存于細(xì)胞液內(nèi)，是細(xì)胞內(nèi)最主要的陽離子。
　　元素來源
　　在自然界以化合物的形態(tài)存在，在所有元素中占第七位。在海水中鉀是第六位最豐富的元素。 　　制備： 　　這種元素通過將其常見的氫氧化物進(jìn)行電解而得到。將氫氧化鉀與鹵化物進(jìn)行熔融電解，再經(jīng)真空蒸餾制得。
　　同位素
　　已發(fā)現(xiàn)的鉀的同位素共有16種，包括鉀35至鉀50，其中在自然界中存在的只有鉀39、鉀40和鉀41，其他同位素都是由人工制造。鉀40是巖石和土壤中天然放射性本底的重要來源之一。
　　對(duì)人體的影響
　　鉀可以調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)適宜的滲透壓和體液的酸堿平衡，參于細(xì)胞內(nèi)糖和蛋白質(zhì)的代謝。有助于維持神經(jīng)健康、心跳規(guī)律正常，可以預(yù)防中風(fēng)，并協(xié)助肌肉正常收縮。在攝入高鈉而導(dǎo)致高血壓時(shí)，鉀具有降血壓作用。 　　人體鉀缺乏可引起心跳不規(guī)律和加速、心電圖異常、肌肉衰弱和煩躁，最后導(dǎo)致心跳停止。一般而言，身體健康的人，會(huì)自動(dòng)將多余的鉀排出體外。但腎病患者則要特別留意，避免攝取過量的鉀。 　　中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)提出的每日膳食中鉀的“安全和適宜的攝入量”，初生嬰兒至6個(gè)月每人為350～925毫克，1歲以內(nèi)為425～1275毫克，1歲以上兒童(兒童食品)每人每天550～1650毫克，4歲以上775～2325毫克，7歲以上為1000～3000毫克，11歲以上青少年(少年食品)為1525～4575毫克，成年男女為1875～5625毫克，這個(gè)參考指標(biāo)與美國(guó)國(guó)家科學(xué)研究委員會(huì)的食品與營(yíng)養(yǎng)委員會(huì)估計(jì)的安全和適宜的膳食鉀日攝取量相當(dāng)。 　　在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、內(nèi)臟、香蕉、葡萄干中都含有豐富的鉀。
　　元素描述
　　鉀與水反應(yīng)
　　是一種軟的低熔點(diǎn)的金屬，呈銀白色。密度0.86克/厘米3。熔點(diǎn)63.65℃，沸點(diǎn)774℃，化合 鉀燃燒
　　價(jià)+1，電離能為4.341電子伏特。化學(xué)性質(zhì)比鈉更活潑，遇水能起劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鉀，同時(shí)起火燃燒。燃燒時(shí)呈紫色焰。同酸的水溶液反應(yīng)更加猛烈，幾乎能達(dá)到爆炸的程度。在空氣中表面很快氧化，加熱后與氧能強(qiáng)烈反應(yīng)，生成超氧化物和過氧化物K2O2。如果氧過量，它易形成超氧化物KO2。鉀與鹵素也有強(qiáng)烈反應(yīng)，并與許多有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)。
　　元素用途
　　用來制造鉀鈉合金；在有機(jī)合成中用作還原劑；也用于制光電管等。鉀的化合物在工業(yè)上用途很廣：鉀鹽可以用于制造化肥及肥皂。鉀對(duì)動(dòng)植物的生長(zhǎng)和發(fā)育起很大作用，是植物生長(zhǎng)的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一。
　　元素輔助資料
　　鉀是在自然界中分布最廣的十個(gè)元素之一，但由于它不易從化合物中還原成單質(zhì)狀態(tài)，所以遲遲未被發(fā)現(xiàn)。
　　編輯本段四、需要人群
　　1、大量飲用咖啡、酒和愛吃甜食的人較容易疲勞，這是缺鉀造成的。 鉀
　　2、嚴(yán)重腹瀉的人即使在尿潴留狀態(tài)時(shí)，失去鉀的可能性仍很大。假如使用利尿劑的話，將會(huì)失去更多的鉀。 　　3、不吃主食（碳水化合物）減肥，失去的不僅是體重，體內(nèi)的鉀含量也會(huì)下降。這會(huì)造成體力減弱，反應(yīng)遲鈍。 　　4、神經(jīng)和肉體的緊張會(huì)導(dǎo)致鉀的不足。
　　編輯本段五、人體缺鉀是怎么引起的
　　人體血清中鉀濃度只有3.5～5.5mmol/L，但它卻是生命活動(dòng)所必需的。鉀在人體內(nèi)的主要作用是維持酸堿平衡，參與能量代謝以及維持神經(jīng)肌肉的正常功能。當(dāng)體內(nèi)缺鉀時(shí)，會(huì)造成全身無力、疲乏、心跳減弱、頭昏眼花，嚴(yán)重缺鉀還會(huì)導(dǎo)致呼吸肌麻痹死亡。此外，低鉀會(huì)使胃腸蠕動(dòng)減慢，導(dǎo)致腸麻痹，加重厭食，出現(xiàn)惡心、嘔吐、腹脹等癥狀。臨床醫(yī)學(xué)資料還證明，中暑者均有血鉀降低現(xiàn)象。 　　防治低鉀的關(guān)鍵是補(bǔ)鉀。臨床上可選用口服10%的氯化鉀溶液，但最安全且有效的方法是多吃富鉀食品，特別是多吃水果和蔬菜。含鉀豐富的水果有香蕉、草莓、柑橘、葡萄、柚子、西瓜等，菠菜、山藥、毛豆、莧菜、大蔥等蔬菜中含鉀也比較豐富，黃豆、綠豆、蠶豆、海帶、紫菜、黃魚、雞肉、牛奶、玉米面等也含有一定量的鉀。各種果汁，特別是橙汁，也含有豐富的鉀，而且能補(bǔ)充水分和能量。據(jù)測(cè)定含有1.1%～2.3%的鉀，所以茶水是夏季最好的消暑飲品。 　　鉀是維持生命不可或缺的必需物質(zhì)。它和鈉共同作用，調(diào)節(jié)體內(nèi)水份的平衡并使心跳規(guī)律化。鉀對(duì)細(xì)胞內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)很重要，對(duì)協(xié)助維持穩(wěn)定的血壓及神經(jīng)活動(dòng)的傳導(dǎo)起著非常重要的作用。 　　缺鉀會(huì)減少肌肉的興奮性，使肌肉的收縮和放松無法順利進(jìn)行，容易倦怠。另外，會(huì)妨礙腸的蠕動(dòng)，引起便秘；還會(huì)導(dǎo)致浮腫，半身不遂及心臟病發(fā)作。當(dāng)人體鉀攝取不足時(shí)，鈉會(huì)帶著許多水份進(jìn)入細(xì)胞中，使細(xì)胞破裂導(dǎo)致水腫。血液中缺鉀會(huì)使血糖偏高，導(dǎo)致高血糖癥。另外，缺鉀對(duì)心臟造成的傷害最嚴(yán)重，缺乏鉀，可能是人類因心臟疾病致死的最主要原因。 　　人體缺鉀的主要癥狀是：心跳過速且心率不齊，肌肉無力、麻木、易怒、惡心、嘔吐、腹瀉、低血壓、精神錯(cuò)亂、以及心理冷淡。 　　兒童每日應(yīng)攝取鉀1600毫克，成人每天2000毫克，含鉀的食物包括乳制品、魚、水果、豆科植物、肉、家禽、未加工的谷物、綠葉蔬菜等，比如杏、香蕉、啤酒酵母、糙米、無花果、蒜、葡萄干、番薯等。鎂有助于保持細(xì)胞內(nèi)的鉀，而攝入過量的鈉、酒精、糖類；服用利尿劑、輕劑、皮質(zhì)激素類藥物和心理壓力過大會(huì)妨礙鉀的吸收。
　　編輯本段六、鉀過多與血鉀過高
　　高鉀血癥指血K+濃度高于5．5mmol/L時(shí)而言，除因細(xì)胞內(nèi)外轉(zhuǎn)移而致者外，高鉀血癥常反映總體K+過多。
　　原因
　　（一）人體過多 攝入過多含鉀食物一般并不會(huì)導(dǎo)致高K+，但在伴有腎功能不全者則可能發(fā)生。大量輸入庫存血，靜注KCl，等可致嚴(yán)重高鉀血癥。 　　（二）排泄困難 主要因腎臟功能障礙而使K+不能充分排出而致。又包括腎小球?yàn)V過率嚴(yán)重減退及腎小球?yàn)V過率相對(duì)充足但仍有排鉀障礙兩大類： 　　（三）細(xì)胞內(nèi)外轉(zhuǎn)移 酸中毒可抑制Na+-K+泵，同時(shí)刺激胰島素分泌過多，使K+外移；高滲血癥因細(xì)胞內(nèi)脫水，K+濃度相對(duì)增高而容易外溢；β腎上腺素能受體阻滯劑導(dǎo)致高K+機(jī)制已如前述。琥珀酰膽堿可促使細(xì)胞膜對(duì)K+通透性增加。此外洋地黃，鹽酸精氨酸等都可促進(jìn)K+外移，都可能導(dǎo)致血K+升高。
　　臨床表現(xiàn)
　　（一）肌肉無力 細(xì)胞外〔K+〕上升，使靜息電位下降，出現(xiàn)肌肉無力，甚至癱瘓形成。通常也以下肢出現(xiàn)較多，以后沿軀干向上肢延伸，呼吸肌在極個(gè)別情況下才可累及。 　　（二）心律紊亂 較早出現(xiàn)，一般先呈T波高尖，QT間期縮短，隨后T波改變逐漸更加明顯，QRS波漸增寬，并幅度下降，P波形態(tài)漸漸消失。所有這些改變綜合后使患者心電圖呈正弦波形。由于許多高K+血癥常同時(shí)合并存在低鈣血癥，代謝性酸中毒，以及低鈉血癥等，上述情況也對(duì)心電圖改變有影響，因此有時(shí)必須仔細(xì)加以分析，始能確診。
　　治療
　　血K+水平>6mmol/L，或者血K+尚不太高，但心電圖已有典型高K+表現(xiàn)，或者有典型高K+所致的神經(jīng)，肌肉癥狀時(shí)，必須進(jìn)行緊急處理。促使血K+水平下降措施主要有： 　　（一）葡萄糖酸鈣 可直接對(duì)抗血鉀過高對(duì)細(xì)胞膜極化狀況的影響，而使閾電位恢復(fù)正常。應(yīng)靜脈注射。 　　（二）碳酸氫鈉 除對(duì)抗高鈣對(duì)細(xì)胞膜作用外，還可促使鉀進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)。本法優(yōu)點(diǎn)為除糾正高K+外還可糾正酸中毒。但在合并有心力衰竭者宜慎用，小部分病例由于注射后導(dǎo)致的堿血癥快速產(chǎn)生，可誘發(fā)抽搐或手足搐搦癥，此時(shí)可同時(shí)注射葡萄糖酸鈣，或氯化鈣以對(duì)抗之。 　　（三）葡萄糖、胰島素 胰島素可促使細(xì)胞對(duì)K+的攝取，從而使血鉀下降，同時(shí)注射葡萄糖則可防止低血糖出現(xiàn)。 　　（四）呋塞米 可促使K+從腎臟排出，一般可靜注40～80mg，但腎功能障礙時(shí)效果欠佳。 　　（五）離子交換樹脂 可用降鉀樹脂，口服25g每日2～3次。如不能口服，可以灌腸。 　　（六）透析 為最快和最有效方法。可采用血液透析或腹膜透析，但后者療效相對(duì)較差，且效果較慢。
　　編輯本段七、鉀對(duì)植物的影響
　　鉀能促進(jìn)植株莖稈健壯，改善果實(shí)品質(zhì)，增強(qiáng)植株抗寒能力，提高果實(shí)的糖分和維生素C的含量，和氮、磷的情況一樣，缺鉀癥狀首先出現(xiàn)于老葉。鉀素供應(yīng)不足時(shí)，碳水化合物代謝受到干擾，光合作用受抑制，而呼吸作用加強(qiáng)。因此，缺鉀時(shí)植株抗逆能力減弱，易受病害侵襲，果實(shí)品質(zhì)下降，著色不良。番茄對(duì)鉀肥的需求主要是在果實(shí)迅速膨大期以后。鉀肥一般是在基肥時(shí)施入，果實(shí)膨大期可施用復(fù)合肥或葉面噴施0.5%磷酸二氫鉀溶液。　 　　鉀不足時(shí)，植株莖稈柔弱，易倒伏，抗寒性和抗旱性均差；葉片變黃，逐漸壞死。由于鉀能移動(dòng)到嫩葉，缺鉀開始在較老的葉，后來發(fā)展到植株基部，也有葉緣枯焦，葉子彎卷或皺縮。

　　百度百科一種化學(xué)元素 。化學(xué)符號(hào)（K） ，原子序數(shù) 19，相對(duì)原子質(zhì)量為39.0983，屬周期系ⅠA族，為堿金屬的成員。元素的英文名稱來源于potash一詞，含義是木灰堿。鉀在地殼中的含量為2.59％，占第七位。在海水中，除了氯、鈉、鎂、硫、鈣之外 ，鉀的含量占第六位 。　　目錄　　一、簡(jiǎn)介　　二、鉀單質(zhì)介紹管制信息　　名稱　　化學(xué)式　　相對(duì)原子質(zhì)量　　性狀　　儲(chǔ)存　　用途　　安全措施　　三、元素介紹原子屬性　　物理屬性　　其他性質(zhì)　　發(fā)現(xiàn)　　名稱由來　　分布　　元素來源　　同位素　　對(duì)人體的影響　　元素描述　　元素用途　　元素輔助資料　　四、需要人群　　五、人體缺鉀是怎么引起的　　六、鉀過多與血鉀過高原因　　臨床表現(xiàn)　　治療　　七、鉀對(duì)植物的影響一、簡(jiǎn)介　　二、鉀單質(zhì)介紹 管制信息　　名稱　　化學(xué)式　　相對(duì)原子質(zhì)量　　性狀　　儲(chǔ)存　　用途　　安全措施　　三、元素介紹 原子屬性　　物理屬性　　其他性質(zhì)　　發(fā)現(xiàn)　　名稱由來　　分布　　元素來源　　同位素　　對(duì)人體的影響　　元素描述　　元素用途　　元素輔助資料　　四、需要人群　　五、人體缺鉀是怎么引起的　　六、鉀過多與血鉀過高 原因　　臨床表現(xiàn)　　治療　　七、鉀對(duì)植物的影響　　展開 編輯本段一、簡(jiǎn)介　　漢語拼音：jiǎ 　　一種化學(xué)元素 。化學(xué)符號(hào)（K） ，原子序數(shù) 19，相對(duì)原子質(zhì)量為39.0983，屬周期系ⅠA族，為堿金屬的成員。元素的英文名稱來源于potash一詞，含義是木灰堿。鉀的化合物早就被人類利用，古代就知道草木灰中存在著鉀草堿（即碳酸鉀)，可用作洗滌劑，硝酸鉀也被用作黑火藥的成分之一。但鉀的化合物特別穩(wěn)定，難以用常用的還原劑（如碳）從鉀的化合物將金屬鉀還原出來。一直到1807年，英國(guó)H.戴維才用電解碳酸鉀熔體的方法制得金屬鉀 。鉀在地殼中的含量為2.59%，占第七位。在海水中，除了氧、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣之外 ，鉀的含量占第六位 。可用來提取鉀鹽的礦物有鉀鹽礦（KCl）、光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）、雜鹵石（2CaSO4·K2SO4·2H2O ）。 分布極廣的天然硅酸鹽礦物中也含有鉀，如鉀長(zhǎng)石K[AlSi3O8]。 原子體積:45.36(立方厘米/摩爾) 　　 元素性質(zhì)數(shù)據(jù)　　用途　　鉀是銀白色金屬，很軟，可用小刀切割。熔點(diǎn)63.25℃，沸點(diǎn)760℃，密度0.97g/cm3。 　　鉀的化學(xué)性質(zhì)比鈉還要活潑，暴露在空氣中，表面覆蓋一層氧化鉀和碳酸鉀，使它失去金屬光澤，因此金屬鉀應(yīng)保存在煤油中以防止氧化。鉀在空氣中加熱就會(huì)燃燒，它在有限量氧氣中加熱，生成氧化鉀；在過量氧氣中加熱，生成過氧化鉀；金屬鉀溶于液氨生成深藍(lán)色液體，可導(dǎo)電，實(shí)驗(yàn)證明其中含氨合電子，鉀的液氨溶液久置或在鐵的催化下會(huì)分解為氫氣和氨基鉀。鉀的液氨溶液與氧氣作用，生成超氧化鉀，臭氧作用，生成臭氧化鉀。鉀與水、冰或雪的反應(yīng)在-鉀100攝氏度時(shí)仍反應(yīng)非常猛烈，生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)時(shí)放出的熱量能使金屬鉀熔化，并引起鉀和氫氣燃燒。鉀與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成氫化鉀。鉀與氟、氯、溴、碘都能發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹵化物。鉀與氮?dú)夤矡峥缮刹环€(wěn)定的疊氮化鉀，但反應(yīng)條件要控制得極為嚴(yán)格，否則疊氮化鉀又會(huì)分解為鉀和氮?dú)狻Ｅc氨共熱，生成氨基鉀 ，并放出氫氣。鉀與汞形成鉀汞齊，是還原劑。鉀的氧化態(tài)為+1，只形成+1價(jià)的化合物。金屬鉀很活潑，貯存和使用都要注意安全，由鉀引起的火災(zāi)，不能用水或泡沫滅火劑撲滅，而要用碳酸鈉干粉。鉀離子能使火焰呈紫色，可用焰色反應(yīng)和火焰光度計(jì)檢測(cè)。 　　戴維在發(fā)現(xiàn)鉀的實(shí)驗(yàn)中，用的是電解法，但在實(shí)際生產(chǎn)中卻不能用此法，因?yàn)殁浱菀兹芙庠谌刍腒Cl中，以致不能浮在電解槽的上部加以分離收集；同時(shí)，還因?yàn)殁浽诓僮鳒囟认卵杆贇饣黾恿瞬话踩蛩亍Ｋ袁F(xiàn)在金屬鉀的生產(chǎn)方法都采用金屬鈉與氯化鉀的反應(yīng)： 　　Na+KCl=K↑+NaCl（高溫）。鉀的沸點(diǎn)比鈉低，不斷地將鉀的蒸氣分離出去，就能使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99%。由于鉀比鈉貴， 在一般情況下都用鈉代替鉀，鉀鹽的用途就比較少。主要用作化肥 ，玻璃工業(yè) 、煙火生產(chǎn)和肥皂工業(yè)的原料。超氧化鉀吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，用于宇航、礦工面罩等。　　編輯本段二、鉀單質(zhì)介紹　　管制信息　　鉀（*）（易制爆） 　　本品根據(jù)《危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例》受公安部門管制。　　名稱　　中文名稱：鉀 　　英文別名：Potassium　　化學(xué)式　　K　　相對(duì)原子質(zhì)量　　39.0983　　性狀　　銀白色體心立方結(jié)構(gòu)的金屬。質(zhì)軟而輕。低熔點(diǎn)。化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中易氧化。遇水能引起劇烈的反應(yīng)，使水分解而放出氫氣和熱量，同時(shí)引起燃燒，呈藍(lán)色火焰。也可與乙醇和酸類起劇烈反應(yīng)。與飽和的脂肪烴或芳香烴無反應(yīng)。溶于液氨、乙二胺和苯胺，溶于多種金屬形成合金。相對(duì)密度(H2O)0.856。熔點(diǎn)63.2℃。沸點(diǎn)765.5℃。　　儲(chǔ)存　　浸沒在煤油或石蠟油中密封保存。　　用途　　檢定氮、硫、磷、鉀和鈉等。無機(jī)及有機(jī)合成。還原劑。熱傳遞介質(zhì)。　　安全措施　　貯于陰涼、干燥處、遠(yuǎn)離火種，熱源。 　　與氧化劑、酸類、鹵素分儲(chǔ)。 　　誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。 　　滅火：用干燥氯化鈉粉末、碳酸鈉粉末、碳酸鈣干粉、干砂等。　　編輯本段三、元素介紹　　相對(duì)原子質(zhì)量：39.0983 　　系列：堿金屬 　　族：ⅠA 族 　　周期：4 　　元素分區(qū)：s 　　密度：856 kg/m3 　　硬度：0.4 　　元素在太陽中的含量:4(ppm) 　　地殼中含量：21000（ppm） 　　氧化態(tài)：Main K+1 　　晶胞參數(shù)： 　　a = 532.8 pm 　　b = 532.8 pm 　　c = 532.8 pm 　　α = 90° 　　β = 90° 　　γ = 90° 　　電離能 : 　　第一電離能 418.8 kJ/mol 　　第二電離能 3052 kJ/mol 　　第三電離能 4420 kJ/mol 　　第四電離能 5877 kJ/mol 　　第五電離能 7975 kJ/mol 　　第六電離能 9590 kJ/mol 　　第七電離能 11343 kJ/mol 　　第八電離能 14944 kJ/mol 　　第九電離能 16963.7 kJ/mol 　　第十電離能 48610 kJ/mol 　　顏色和外表：銀白色 　　地殼含量：2.4 %　　原子屬性　　原子量：39.0983 　　原子量單位 　　 　　原子半徑(計(jì)算值) ：220（243） pm 　　共價(jià)半徑：196 pm 　　范德華半徑：275 pm 　　聲音在其中的傳播速率：2000（m/S） 　　價(jià)電子排布：[氬]4s1 　　電子在每能級(jí)的排布：2，8，8，1 　　晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為體心立方晶胞，每個(gè)晶胞含有2個(gè)金屬原子。 　　莫氏硬度：0.4 　　氧化價(jià)（氧化物）： 1（強(qiáng)堿性）　　物理屬性　　物質(zhì)狀態(tài)：固態(tài) 　　熔點(diǎn)：336.53 K（63.38 °C） 　　沸點(diǎn)：1032 K（759 °C） 　　摩爾體積：45.94×10-6m3/mol 　　汽化熱：79.87 kJ/mol 　　熔化熱：2.334 kJ/mol 　　蒸氣壓：106×10-6 帕 　　聲速：2000 m/s（293.15K）　　其他性質(zhì)　　電負(fù)性：0.82（鮑林標(biāo)度） 　　比熱：757 J/(kg·K) 　　電導(dǎo)率：13.9 ×106/(米歐姆) 　　熱導(dǎo)率：102.4 W/(m·K) 　　同位素 　　同位素 MeV 衰變產(chǎn)物 　　豐度 39K 93.26 % 穩(wěn)定 　　半衰期 40K 0.012 % 1.277×10^9年 β衰變 　　衰變模式 電子捕獲 1.311 　　衰變能量 1.505 40Ca 　　41K 6.73 % 穩(wěn)定 　　核磁公振特性 　　39K 41K 　　核自旋 3/2 3/2 　　靈敏度 0.000508 8.4×10-4 　　在沒有特別注明的情況下使用的是國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)基準(zhǔn)單位單位和標(biāo)準(zhǔn)氣溫和氣壓　　發(fā)現(xiàn)　　發(fā)現(xiàn)人：戴維 發(fā)現(xiàn)年代：1807年 　　發(fā)現(xiàn)過程： 　　1807年，戴維進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，電解碳酸鉀。他獲得了一些富有金屬光澤、類似水銀的珠粒出現(xiàn)。他描述了這種新物質(zhì)：將這個(gè)新金屬投入水中，水被劇烈分解，放出氫氣，氫氣和它一起燃燒，產(chǎn)生紫色火焰，苛性堿溶液形成。 　　戴維以potash（碳酸鉀）命名它為pstassium（鉀）。鉀的拉丁名kalium是從kali（阿拉伯文中海草灰中的堿）來的，因而化學(xué)符號(hào)為K。 　　由于單質(zhì)鉀的比重很小（15℃時(shí)，鉀的密度是0.865），所以當(dāng)時(shí)沒有人相信它是金屬，因?yàn)樗谋戎乇人€小，在1811年，由蓋呂薩克和泰納爾證實(shí)了鉀是一種元素。　　名稱由來　　來源于拉丁文kalium，原意是“堿”。拉丁文名稱從阿拉伯文qali借來的。 我國(guó)科學(xué)家在命名此元素時(shí)，因其活潑性在當(dāng)時(shí)已知的金屬中居首位，故用“金”旁加上表示首位的“甲”字而造出“鉀”這個(gè)字。　　分布　　鉀在自然界中只以化合物形式存在。在云母、鉀長(zhǎng)石等硅酸鹽中都富含鉀。鉀在地殼中的含量約為2.09%，居第八位。在海水中以鉀離子的形式存在，含量約為0.1%。鉀在海水中含量比鈉離子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在動(dòng)植物體內(nèi)也含有鉀。正常人體內(nèi)約含鉀175克，其中98%的鉀貯存于細(xì)胞液內(nèi)，是細(xì)胞內(nèi)最主要的陽離子。　　元素來源　　在自然界以化合物的形態(tài)存在，在所有元素中占第七位。在海水中鉀是第六位最豐富的元素。 　　制備： 　　這種元素通過將其常見的氫氧化物進(jìn)行電解而得到。將氫氧化鉀與鹵化物進(jìn)行熔融電解，再經(jīng)真空蒸餾制得。　　同位素　　已發(fā)現(xiàn)的鉀的同位素共有16種，包括鉀35至鉀50，其中在自然界中存在的只有鉀39、鉀40和鉀41，其他同位素都是由人工制造。鉀40是巖石和土壤中天然放射性本底的重要來源之一。　　對(duì)人體的影響　　鉀可以調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)適宜的滲透壓和體液的酸堿平衡，參于細(xì)胞內(nèi)糖和蛋白質(zhì)的代謝。有助于維持神經(jīng)健康、心跳規(guī)律正常，可以預(yù)防中風(fēng)，并協(xié)助肌肉正常收縮。在攝入高鈉而導(dǎo)致高血壓時(shí)，鉀具有降血壓作用。 　　人體鉀缺乏可引起心跳不規(guī)律和加速、心電圖異常、肌肉衰弱和煩躁，最后導(dǎo)致心跳停止。一般而言，身體健康的人，會(huì)自動(dòng)將多余的鉀排出體外。但腎病患者則要特別留意，避免攝取過量的鉀。 　　中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)提出的每日膳食中鉀的“安全和適宜的攝入量”，初生嬰兒至6個(gè)月每人為350～925毫克，1歲以內(nèi)為425～1275毫克，1歲以上兒童(兒童食品)每人每天550～1650毫克，4歲以上775～2325毫克，7歲以上為1000～3000毫克，11歲以上青少年(少年食品)為1525～4575毫克，成年男女為1875～5625毫克，這個(gè)參考指標(biāo)與美國(guó)國(guó)家科學(xué)研究委員會(huì)的食品與營(yíng)養(yǎng)委員會(huì)估計(jì)的安全和適宜的膳食鉀日攝取量相當(dāng)。 　　在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、內(nèi)臟、香蕉、葡萄干中都含有豐富的鉀。　　元素描述　　鉀與水反應(yīng)　　是一種軟的低熔點(diǎn)的金屬，呈銀白色。密度0.86克/厘米3。熔點(diǎn)63.65℃，沸點(diǎn)774℃，化合 鉀燃燒　　價(jià)+1，電離能為4.341電子伏特。化學(xué)性質(zhì)比鈉更活潑，遇水能起劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鉀，同時(shí)起火燃燒。燃燒時(shí)呈紫色焰。同酸的水溶液反應(yīng)更加猛烈，幾乎能達(dá)到爆炸的程度。在空氣中表面很快氧化，加熱后與氧能強(qiáng)烈反應(yīng)，生成超氧化物和過氧化物K2O2。如果氧過量，它易形成超氧化物KO2。鉀與鹵素也有強(qiáng)烈反應(yīng)，并與許多有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)。　　元素用途　　用來制造鉀鈉合金；在有機(jī)合成中用作還原劑；也用于制光電管等。鉀的化合物在工業(yè)上用途很廣：鉀鹽可以用于制造化肥及肥皂。鉀對(duì)動(dòng)植物的生長(zhǎng)和發(fā)育起很大作用，是植物生長(zhǎng)的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一。　　元素輔助資料　　鉀是在自然界中分布最廣的十個(gè)元素之一，但由于它不易從化合物中還原成單質(zhì)狀態(tài)，所以遲遲未被發(fā)現(xiàn)。　　編輯本段四、需要人群　　1、大量飲用咖啡、酒和愛吃甜食的人較容易疲勞，這是缺鉀造成的。 鉀　　2、嚴(yán)重腹瀉的人即使在尿潴留狀態(tài)時(shí)，失去鉀的可能性仍很大。假如使用利尿劑的話，將會(huì)失去更多的鉀。 　　3、不吃主食（碳水化合物）減肥，失去的不僅是體重，體內(nèi)的鉀含量也會(huì)下降。這會(huì)造成體力減弱，反應(yīng)遲鈍。 　　4、神經(jīng)和肉體的緊張會(huì)導(dǎo)致鉀的不足。　　編輯本段五、人體缺鉀是怎么引起的　　人體血清中鉀濃度只有3.5～5.5mmol/L，但它卻是生命活動(dòng)所必需的。鉀在人體內(nèi)的主要作用是維持酸堿平衡，參與能量代謝以及維持神經(jīng)肌肉的正常功能。當(dāng)體內(nèi)缺鉀時(shí)，會(huì)造成全身無力、疲乏、心跳減弱、頭昏眼花，嚴(yán)重缺鉀還會(huì)導(dǎo)致呼吸肌麻痹死亡。此外，低鉀會(huì)使胃腸蠕動(dòng)減慢，導(dǎo)致腸麻痹，加重厭食，出現(xiàn)惡心、嘔吐、腹脹等癥狀。臨床醫(yī)學(xué)資料還證明，中暑者均有血鉀降低現(xiàn)象。 　　防治低鉀的關(guān)鍵是補(bǔ)鉀。臨床上可選用口服10%的氯化鉀溶液，但最安全且有效的方法是多吃富鉀食品，特別是多吃水果和蔬菜。含鉀豐富的水果有香蕉、草莓、柑橘、葡萄、柚子、西瓜等，菠菜、山藥、毛豆、莧菜、大蔥等蔬菜中含鉀也比較豐富，黃豆、綠豆、蠶豆、海帶、紫菜、黃魚、雞肉、牛奶、玉米面等也含有一定量的鉀。各種果汁，特別是橙汁，也含有豐富的鉀，而且能補(bǔ)充水分和能量。據(jù)測(cè)定含有1.1%～2.3%的鉀，所以茶水是夏季最好的消暑飲品。 　　鉀是維持生命不可或缺的必需物質(zhì)。它和鈉共同作用，調(diào)節(jié)體內(nèi)水份的平衡并使心跳規(guī)律化。鉀對(duì)細(xì)胞內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)很重要，對(duì)協(xié)助維持穩(wěn)定的血壓及神經(jīng)活動(dòng)的傳導(dǎo)起著非常重要的作用。 　　缺鉀會(huì)減少肌肉的興奮性，使肌肉的收縮和放松無法順利進(jìn)行，容易倦怠。另外，會(huì)妨礙腸的蠕動(dòng)，引起便秘；還會(huì)導(dǎo)致浮腫，半身不遂及心臟病發(fā)作。當(dāng)人體鉀攝取不足時(shí)，鈉會(huì)帶著許多水份進(jìn)入細(xì)胞中，使細(xì)胞破裂導(dǎo)致水腫。血液中缺鉀會(huì)使血糖偏高，導(dǎo)致高血糖癥。另外，缺鉀對(duì)心臟造成的傷害最嚴(yán)重，缺乏鉀，可能是人類因心臟疾病致死的最主要原因。 　　人體缺鉀的主要癥狀是：心跳過速且心率不齊，肌肉無力、麻木、易怒、惡心、嘔吐、腹瀉、低血壓、精神錯(cuò)亂、以及心理冷淡。 　　兒童每日應(yīng)攝取鉀1600毫克，成人每天2000毫克，含鉀的食物包括乳制品、魚、水果、豆科植物、肉、家禽、未加工的谷物、綠葉蔬菜等，比如杏、香蕉、啤酒酵母、糙米、無花果、蒜、葡萄干、番薯等。鎂有助于保持細(xì)胞內(nèi)的鉀，而攝入過量的鈉、酒精、糖類；服用利尿劑、輕劑、皮質(zhì)激素類藥物和心理壓力過大會(huì)妨礙鉀的吸收。　　編輯本段六、鉀過多與血鉀過高　　高鉀血癥指血K+濃度高于5．5mmol/L時(shí)而言，除因細(xì)胞內(nèi)外轉(zhuǎn)移而致者外，高鉀血癥常反映總體K+過多。　　原因　　（一）人體過多 攝入過多含鉀食物一般并不會(huì)導(dǎo)致高K+，但在伴有腎功能不全者則可能發(fā)生。大量輸入庫存血，靜注KCl，等可致嚴(yán)重高鉀血癥。 　　（二）排泄困難 主要因腎臟功能障礙而使K+不能充分排出而致。又包括腎小球?yàn)V過率嚴(yán)重減退及腎小球?yàn)V過率相對(duì)充足但仍有排鉀障礙兩大類： 　　（三）細(xì)胞內(nèi)外轉(zhuǎn)移 酸中毒可抑制Na+-K+泵，同時(shí)刺激胰島素分泌過多，使K+外移；高滲血癥因細(xì)胞內(nèi)脫水，K+濃度相對(duì)增高而容易外溢；β腎上腺素能受體阻滯劑導(dǎo)致高K+機(jī)制已如前述。琥珀酰膽堿可促使細(xì)胞膜對(duì)K+通透性增加。此外洋地黃，鹽酸精氨酸等都可促進(jìn)K+外移，都可能導(dǎo)致血K+升高。　　臨床表現(xiàn)　　（一）肌肉無力 細(xì)胞外〔K+〕上升，使靜息電位下降，出現(xiàn)肌肉無力，甚至癱瘓形成。通常也以下肢出現(xiàn)較多，以后沿軀干向上肢延伸，呼吸肌在極個(gè)別情況下才可累及。 　　（二）心律紊亂 較早出現(xiàn)，一般先呈T波高尖，QT間期縮短，隨后T波改變逐漸更加明顯，QRS波漸增寬，并幅度下降，P波形態(tài)漸漸消失。所有這些改變綜合后使患者心電圖呈正弦波形。由于許多高K+血癥常同時(shí)合并存在低鈣血癥，代謝性酸中毒，以及低鈉血癥等，上述情況也對(duì)心電圖改變有影響，因此有時(shí)必須仔細(xì)加以分析，始能確診。　　治療　　血K+水平>6mmol/L，或者血K+尚不太高，但心電圖已有典型高K+表現(xiàn)，或者有典型高K+所致的神經(jīng)，肌肉癥狀時(shí)，必須進(jìn)行緊急處理。促使血K+水平下降措施主要有： 　　（一）葡萄糖酸鈣 可直接對(duì)抗血鉀過高對(duì)細(xì)胞膜極化狀況的影響，而使閾電位恢復(fù)正常。應(yīng)靜脈注射。 　　（二）碳酸氫鈉 除對(duì)抗高鈣對(duì)細(xì)胞膜作用外，還可促使鉀進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)。本法優(yōu)點(diǎn)為除糾正高K+外還可糾正酸中毒。但在合并有心力衰竭者宜慎用，小部分病例由于注射后導(dǎo)致的堿血癥快速產(chǎn)生，可誘發(fā)抽搐或手足搐搦癥，此時(shí)可同時(shí)注射葡萄糖酸鈣，或氯化鈣以對(duì)抗之。 　　（三）葡萄糖、胰島素 胰島素可促使細(xì)胞對(duì)K+的攝取，從而使血鉀下降，同時(shí)注射葡萄糖則可防止低血糖出現(xiàn)。 　　（四）呋塞米 可促使K+從腎臟排出，一般可靜注40～80mg，但腎功能障礙時(shí)效果欠佳。 　　（五）離子交換樹脂 可用降鉀樹脂，口服25g每日2～3次。如不能口服，可以灌腸。 　　（六）透析 為最快和最有效方法。可采用血液透析或腹膜透析，但后者療效相對(duì)較差，且效果較慢。　　編輯本段七、鉀對(duì)植物的影響　　鉀能促進(jìn)植株莖稈健壯，改善果實(shí)品質(zhì)，增強(qiáng)植株抗寒能力，提高果實(shí)的糖分和維生素C的含量，和氮、磷的情況一樣，缺鉀癥狀首先出現(xiàn)于老葉。鉀素供應(yīng)不足時(shí)，碳水化合物代謝受到干擾，光合作用受抑制，而呼吸作用加強(qiáng)。因此，缺鉀時(shí)植株抗逆能力減弱，易受病害侵襲，果實(shí)品質(zhì)下降，著色不良。番茄對(duì)鉀肥的需求主要是在果實(shí)迅速膨大期以后。鉀肥一般是在基肥時(shí)施入，果實(shí)膨大期可施用復(fù)合肥或葉面噴施0.5%磷酸二氫鉀溶液。　 　　鉀不足時(shí)，植株莖稈柔弱，易倒伏，抗寒性和抗旱性均差；葉片變黃，逐漸壞死。由于鉀能移動(dòng)到嫩葉，缺鉀開始在較老的葉，后來發(fā)展到植株基部，也有葉緣枯焦，葉子彎卷或皺縮。　　百度百科