二氧化硫（化學式SO2）是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速生成硫酸（硫酸型酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和二乙醚。液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按碘化物、溴化物、氯化物次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶于液態二氧鋁化硫。

二氧化硫是一個彎曲的分子，其對稱點群為C2v。硫元素的化合價為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。

在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑（如硝酸等）可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無助燃性。液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。

二氧化硫化學性質極其復雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發劑存在下與乙烯化合物反應得到聚砜。液態二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態二氧化硫在低溫表現出還原作用，但在300℃以上表現出氧化作用。

二氧化硫可以使品紅溶液或其它有色物質褪色，加熱后顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質反應后，生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到有色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。

二氧化硫還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

二氧化硫可以在硫磺在純氧中燃燒的條件下生成，發出明亮的藍紫色火焰。但這里的二氧化硫滴定二氧化硫是不純凈的，含有許多沒有作用掉的氧氣。實驗室制取純凈的二氧化硫是用亞硫酸鈉和稀硫酸或稀鹽酸發生復分解反應制得的，生成硫酸鈉或氯化鈉和亞硫酸，亞硫酸不穩定，一生成就分解為水和二氧化硫。

硫化氫可以燃燒生成二氧化硫。

加熱二硫化鐵（這里的鐵是+4價）、硫化鋅，硫化汞，也可以生成二氧化硫：

4FeS2（s） + 11O2（g） === 2Fe2O3（s） + 8SO2（g）

2ZnS（s） + 3O2（g） === 2ZnO（s） + 2SO2（g）

HgS（s） + O2（g） === Hg（l） + SO2（g）

希望我能幫助你解疑釋惑。