氧化還原反應—氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。復分解反應都不是氧化還原反應置換反應都是氧化還原反應有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化）歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。概念反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：還原劑+氧化劑--->氧化產物+還原產物一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。范例氫氣與氯氣的化合反應氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：h2+cl2→2hcl我們可以把它寫成兩個半反應的形式：氧化反應：h2→2h++2e-還原反應:cl2+2e-→2cl-單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價.(本段中，“價”指氧化數)兩個半反應加合，電子數削掉：h2→2h++2e-+2e-+cl2→2cl----------------------h2+cl2→2h++2cl-最后，離子結合，形成氯化氫:2h++2cl-→2hcl————配平碳與硝酸起反應的化學方程式解∶1,寫出反應物和生成物的化學式c+hno3→no2+co2+h2o2,列出元素的化合價的變化在反應物這邊在生成物這邊變化量c化合價0+4升高4n化合價+5+4降低13,使化合價的升高和氧化還原降低的總數相等c+4hno3→4no2+co2+h2o4,配平其它物質的系數c+4hno3═4no2↑+co2↑+2h2o————與電化學的關系每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。名稱來源氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。再如工業煉鐵的反應:fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉淀)其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。氧化還原反應的兩個性質[編輯本段]還原性：失電子的能力氧化性；得電子的能力例：一物質還原性很強=失電子的能力強一個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物一個反應中，具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。非金屬型在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。金屬得電子不一定變為0價例：2fe+cu=2fe2++cu2+，fe3+—fe2+氧化還原反應
—氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
復分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。
概念
反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑
+
氧化劑
--->
氧化產物
+
還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。
范例
氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
h2
+
cl2
→
2hcl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：
h2
→
2h+
+
2e-
還原反應:
cl2
+
2e-
→
2cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價.
(本段中，“價”指氧化數)
兩個半反應加合，電子數削掉：
h2
→
2h+
+
2e-
+
2e-
+
cl2
→
2cl-
---------------------
h2
+
cl2
→
2h+
+
2cl-
最后，離子結合，形成氯化氫:
2h+
+
2cl-
→
2hcl
————
配平碳與硝酸起反應的化學方程式
解∶1,寫出反應物和生成物的化學式
c+hno3→no2+co2+h2o
2,列出元素的化合價的變化
在反應物這邊
在生成物這邊
變化量
c化合價
0
+4
升高4
n化合價
+5
+4
降低1
3,使化合價的升高和降低的總數相等
c+4hno3→4no2+co2+h2o
4,配平其它物質的系數
c+4hno3═4no2↑+co2↑+2h2o
————
與電化學的關系
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱來源
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。
再如工業煉鐵的反應:
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉淀)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑
還原劑，相依相存永不離。
氧化還原反應的兩個性質
[編輯本段]
還原性：失電子的能力
氧化性；得電子的能力
例：一物質還原性很強=失電子的能力強
一個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物
一個反應中，具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物
金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。
非金屬型在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。
一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性
一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性
還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。
金屬得電子不一定變為0價
例：2fe+cu=2fe2+
+
cu2+，fe3+—fe2+氧化還原反應—氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。復分解反應都不是氧化還原反應置換反應都是氧化還原反應有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化）歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。概念反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得鎳電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：還原劑+氧化劑--->氧化產物+還原產物一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。范例氫氣與氯氣的化合反應氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：h2+cl2→2hcl我們可以把它寫成兩個半反應的形式：氧化反應：h2→2h++2e-還原反應:cl2+2e-→2cl-單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價.(本段中，“價”指氧化數)兩個半反應加合，電子數削掉：h2→2h++2e-+2e-+cl2→2cl----------------------h2+cl2→2h++2cl-最后，離子結合，形成氯化氫:2h++2cl-→2hcl————配平碳與硝酸起反應的化學方程式解∶1,寫出反應物和生成物的化學式c+hno3→no2+co2+h2o2,列出元素的化合價的變化在反應物這邊在生成物這邊變化量c化合價0+4升高4n化合價+5+4降低13,使化合價的升高和降低的總數相等c+4hno3→4no2+co2+h2o4,配平其它物質的系數c+4hno3═4no2↑+co2↑+2h2o————與電化學的關系每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。名稱來源氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。再如工業煉鐵的反應:fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉淀)其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。氧化還原反應的兩個性質[編輯本段]還原性：失電子的能力氧化性；得電子的能力例：一物質還原性很強=失電子的能力強一個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物一個反應中，具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。非金屬型在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。金屬得電子不一定變為0價例：2fe+cu=2fe2++cu2+，fe3+—fe2+