氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作reDOx reaction)是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。

 

詳細看一下：

美國英思科MX6 手持泵吸式復合式氣體檢測儀

 

 

一、概念

1、氧化反應：元素化合價升高的反應

還原反應：元素化合價降低的反應

氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應

2、氧化劑和還原劑(反應物) 

  氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性：氧化劑具有的得電子的能力   還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性：還原劑具有的失電子的能力

3、氧化產物：氧化后的生成物       還原產物：還原后的生成物。 

   4、被氧化：還原劑在反應時化合價升高的過程       被還原：氧化劑在反應時化合價降低的過程    氧化還原5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 

  還原性：還原劑具有的失電子的能力 

6、氧化還原反應的實質：電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移        口訣：失．電子，化合價升．高，被氧．化（氧化反應），還原劑；              得．電子，化合價降．低，被還．原（還原反應），氧化劑；     7、氧化還原反應中電子轉移（或得失）的表示方法 

（1）雙線橋法：表示同種元素在反應前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價升高                的元素開始，指向化合鉀價降低的元素，再在連線上方標出電子轉移的數目．

（2）單線橋法：表示反應物中氧化劑、還原劑間電子轉移的方向和數目。在單線橋法中，                箭頭的指向已經表明了電子轉移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”                字樣． 

氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑
+
氧化劑
--->
氧化產物
+
還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
美國英思科MX6 記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑
還原劑，相依相存永不離。
記法2：高失氧，低得還
解釋：1.化合價升高，失去電子，氧化反應。
2.化合價降低，得到電子，還原反應。
記法3：升失被氧還
降得被還氧
解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。
2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：還原劑+氧化劑--->氧化產物+還原產物一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。記法2：高失氧，低得還解釋：1.化合價升高，失去電子，氧化反應。2.化合價降低，得到電子，還原反應。記法3：升失被氧還降得被還氧解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑