物質(zhì)與氧反應(yīng)，生成氧化物的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。
有含氧的化合物反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應(yīng)

如果你是高中的，氧化反應(yīng)就是指化合價升高的反應(yīng)。
氧化、還原概念久已為人們所認識和應(yīng)用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應(yīng)本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反應(yīng)被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應(yīng)，失氧就是還原反應(yīng)。但是，又發(fā)現(xiàn)在有些反應(yīng)里，氧化并沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應(yīng)，生成硫和水。

2H2S＋O2=2H2O＋2S

在這個反應(yīng)里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴展，氧化反應(yīng)就是得氧或失氫，還原反應(yīng)就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機化學(xué)的和生物化學(xué)的氧化還原反應(yīng)常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。

氧化、還原的概念后來又進一步擴展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應(yīng)。FECl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反應(yīng)。

12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓

但是，F(xiàn)eCl2也很容易跟Cl2起反應(yīng)，生成FeCl3。

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

研究了這二個反應(yīng)的實質(zhì)，發(fā)現(xiàn)氧化、還原與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)必然同時發(fā)生的這一現(xiàn)象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。

對于離子化合物的氧化還原反應(yīng)來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對于共價化合物來說，在氧化還原反應(yīng)中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那么用氧化數(shù)來表示就更為合理。例如

H2＋Cl2=2HCl

這個反應(yīng)的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離于氫，偏向于氯罷了。這樣，氧化數(shù)的升高就是氧化，氧化數(shù)的降低就是還原。在氧化還原反應(yīng)里，總的來說一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)降低的數(shù)值相等。
氧化劑:
物質(zhì)的氧化性、還原性

氧化劑易于得到電子，具有氧化性。還原劑易于失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。

金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質(zhì)，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質(zhì)，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

由于元素的金屬性、非金屬性的強氧化還原弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應(yīng)，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律。

參考資料：baiduzhidao

簡單地說就是在無機反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機反應(yīng)中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。
在反應(yīng)物中：
失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。
得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。
在產(chǎn)物中：
被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。
被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。
氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類型
歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài)，一個低價態(tài)，也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。
歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價態(tài)升至或降至同一個價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉的原理。簡單地說就是在無機反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機反應(yīng)中，有機物錳引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類型歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個價態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài)，一個低價態(tài)，也就是說同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價態(tài)升至或降至同一個價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉的原理。