美國英思科MX6 手持泵吸式復合式氣體檢測儀氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應里，氧化并沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應，生成硫和水。 2H2S＋O2=2H2O＋2S 在這個反應里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴展，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。 氧化、還原的概念后來又進一步擴展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。FECl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反應。 12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反應，生成FeCl3。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關系。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。 氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。 對于離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對于共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失氧化還原去或得到，那么用氧化數來表示就更為合理。例如 H2＋Cl2=2HCl 這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離于氫，偏向于氯罷了。這樣，氧化數的升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應里，總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應里，氧化并沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應，生成硫和水。

2H2S＋O2=2H2O＋2S

在這個反應里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴展，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。

氧化、還原的概念后來又進一步擴展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。FeCl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反應。

12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓

但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反應，生成FeCl3。

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關系。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。

氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。

對于離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對于共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那么用氧化數來表示就更為合理。例如

H2＋Cl2=2HCl

美國英思科MX6 這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離于氫，偏向于氯罷了。這樣，氧化數的升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應里，總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸鈣，等等。還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應里，氧化并沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應，生成硫和水。 2H2S＋O2=2H2O＋2S 在這個反應里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴展，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。 氧化、還原的概念后來又進一步擴展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。FeCl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反應。 12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反應，生成FeCl3。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關系。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。 氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。 對于離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對于共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那么用氧化數來表示就更為合理。例如 H2＋Cl2=2HCl 這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離于氫，偏向于氯罷了。這樣，氧化數的升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應里，總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。