名稱來源

氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類反應(yīng)中另一種元素的化合價(jià)總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬?gòu)钠浠衔镏斜惶釤挸鰜淼姆磻?yīng)，這類反應(yīng)中金屬的化合價(jià)總是降低。

再如工業(yè)煉鐵的反應(yīng):
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
這個(gè)反應(yīng)中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價(jià)變?yōu)閱钨|(zhì)0價(jià)(降低,為氧化劑),而碳由2價(jià)變?yōu)?價(jià)(升高,為還原劑)

美國(guó)英思科MX4 Ventis多氣體檢測(cè)儀 另外,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有變化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中鈉元素保持1價(jià),碳酸根保持-2價(jià),氯元素保持-1價(jià),而鈣元素保持2價(jià).

總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。

氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)性質(zhì)
還原性：失電子的能力
氧化性；得電子的能力
例：一物質(zhì)還原性很強(qiáng)=失電子的能力強(qiáng)

一個(gè)反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)：1、還原劑2、還原產(chǎn)物
一個(gè)反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)：1、氧化劑2、氧化產(chǎn)物

金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。
非金屬型在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。

一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性
一切氧化還原反應(yīng)之中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性

還原性的強(qiáng)弱只與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

金屬得電子不一定變?yōu)?價(jià) 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+—Fe2+ 匿名 回答采納率:27.2% 2009-07-19 02:36 物質(zhì)與氧反應(yīng)，生成氧化物的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。
有含氧的化合物反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應(yīng)

如果你是高中的，氧化反應(yīng)就是指化合價(jià)升高的反應(yīng)。
氧化、還原概念久已為人們所認(rèn)識(shí)和應(yīng)用了。人們對(duì)它的認(rèn)識(shí)有一個(gè)過程，是逐步深化的。氧化反應(yīng)本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反應(yīng)被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應(yīng)，失氧就是還原反應(yīng)。但是，又發(fā)現(xiàn)在有些反應(yīng)里，氧化并沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應(yīng)，生成硫和水。

2H2S＋O2=2H2O＋2S
美國(guó)英思科MX4
在這個(gè)反應(yīng)里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴(kuò)展，氧化反應(yīng)就是得氧或失氫，還原反應(yīng)就是失氧或得氫。這個(gè)概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機(jī)化學(xué)的和生物化學(xué)的氧化還原反應(yīng)常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。

氧化、還原的概念后來又進(jìn)一步擴(kuò)展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應(yīng)。FECl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反應(yīng)。

12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓

但是，F(xiàn)eCl2也很容易跟Cl2起反應(yīng)，生成FeCl3。

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

研究了這二個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，發(fā)現(xiàn)氧化、還原與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生的這一現(xiàn)象自然更深刻地被人們所認(rèn)識(shí)了，因?yàn)檫€原劑失去的電子，必然同時(shí)為氧化劑所獲得。

對(duì)于離子化合物的氧化還原反應(yīng)來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對(duì)于共價(jià)化合物來說，在氧化還原反應(yīng)中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那么用氧化數(shù)來表示就更為合理。例如

H2＋Cl2=2HCl

這個(gè)反應(yīng)的生成物是共價(jià)化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對(duì)偏離于氫，偏向于氯罷了。這樣，氧化數(shù)的升高就是氧化，氧化數(shù)的降低就是還原。在氧化還原反應(yīng)里，總的來說一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)降低的數(shù)值相等。
氧化劑:
物質(zhì)的氧化性、還原性

氧化劑易于得到電子，具有氧化性。還原劑易于失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取氧化還原電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強(qiáng)氧化劑，它的氧化性強(qiáng)，自身易被還原；強(qiáng)還原劑，它的還原性強(qiáng)，自身易被氧化。

金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的還原劑，具有越強(qiáng)的還原性。由此可見，元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的。常見金屬的活動(dòng)性順序，也就是還原性順序。

許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的氧化劑，具有越強(qiáng)的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強(qiáng)弱跟它的氧化性強(qiáng)弱是一致銀的。

由于元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱分別跟元素的還原性、氧化性強(qiáng)弱相對(duì)應(yīng)，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時(shí)，也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。在反應(yīng)中，升失氧，降得還。不僅氧化還原反應(yīng)可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！