氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作reDOx reaction)是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。   氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應） 。

自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

反應中，發生氧化反應的物氧化還原質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產物具有還原性，但弱于還原劑。

Pac 8000 手持式臭氧氣體檢測儀

擴展資料：

氧化還原反應規律

1、強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

2、價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。

4、優先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

5、守恒律：氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。

 

一、概念：凡有元素化合價升降的反應。
二、特點：任何氧化還原反應中，氧化與還原同時并存缺一不可，而且得失電子總數相等。
三、有關概念關系：
（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或離子）失電子的反應，指反應過程，均指元素而言。化合價升高。
（2）還原、被還原。同一概念。指元素（原子或離子）得電子的反應，指反應過程，均指元素而言，化合價降低。
（3）氧化性、氧化能力、氧化劑：同一概念。指得電子的物質。本身被還原，使對方被氧化指反應物。
（4）還原性、還原能力、還原劑：同一概念。指失電子的物質。本身被氧化，使對方被還原指反應物。
（5）氧化產物：還原劑失電子被氧化成的生成物。
（6）還原產物：氧化劑得電子被還原成的生成物。
四、價態與氧化劑、還原劑的關系：
（1）元素為最低價態時，只具有還原性。I-，S2-等。
（2）元素為最高價態時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
（3）元素處于中間價態時，既具有氧化性，又具有還原性。
五、氧化還原反應與基本反應類型關系：
（1）是化學反應的兩種不同的分類法。即氧化還原反應；非氧化還原反應。
（2）置換反應：一定是氧化還原反應。復分解反應：一定是非氧化還原反應。化合、分解反應：部份是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應。
六、表示電子轉移的方向和數目的方法：
（1）單線橋式：
特點：明確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。而且箭頭
（2）雙線橋式：
特點：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉移方向。而且箭頭都是由反應物指向生成物，所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。
七、物質氧化性（還原性）相對強弱判斷：
（1）可依據若干反應條件的差異判斷：
條件越容易，反應速率越快，氧化性（還原性）越強，而不是以得失電子數多少。
例：判斷反應中氧化劑的強弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2
（2）可依據金屬活動順序表判斷：排位越后的金屬，其原子的還原性越弱；而金屬陽離子的氧化性越強。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）
※（3）可依據元素在同期表的位置判斷：
同周期（適用于二、三周期）：
從左到右：金屬單位的還原性依次減弱，非金屬單質的氧化性逐漸加強。
從上到下：金屬單質的還原性依次增強，非金屬單質的氧化性逐漸減弱。
（4）可依據具體反應進行判斷：
理論根據：氧化劑1＋還原劑1＝氧化劑2（氧化產物）＋還原劑2（還原產物）。
氧化能力：氧化劑1＞氧化劑2（氧化產物）。
還原能力：還原劑1＞還原劑2（還原產物）。
例：判斷下列反應中氧化性強弱。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；
②2FECl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
氧鋅化性：D
※（5）依據電極反應判斷：
在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出（被還原）則氧化性越強，而由這種金屬單質的還原性越弱，其金屬活潑性越弱。
※例：A、B、C是三種金屬，根據下列①②實驗確定它們還原性強弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。
A．A＞B＞C；
B．B＞A＞C；
C．B＞C＞A；
D．C＞A＞B
選：B
（6）依據元素化合價判斷：
對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
參考資料：一、概念：凡有元素化合價升降的反應。二、特點：任何氧化還原反應中，氧化與還原同時并存缺一不可，而且得失電子總數相等。三、有關概念關系：（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或離子）失電子的反應，指反應過程，均指元素而言。化合價升高。（2）還原、被還原。同一概念。指元素（原子或離子）得電子的反應，指反應過程，均指元素而言，化合價降低。（3）氧化性、氧化能力、氧化劑：同一概念。指得電子的物質。本身被還原，使對方被氧化指反應物。（4）還原性、還原能力、還原劑：同一概念。指失電子的物質。本身被氧化，使對方被還原指反應物。（5）氧化產物：還原劑失電子被氧化成的生成物。（6）還原產物：氧化劑得電子被還原成的生成物。四、價態與氧化劑、還原劑的關系：（1）元素為最低價態時，只具有還原性。I-，S2-等。（2）元素為最高價態時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。（3）元素處于中間價態時，既具有氧化性，又具有還原性。五、氧化還原反應與基本反應類型關系：（1）是化學反應的兩種不同的分類法。即氧化還原反應；非氧化還原反應。（2）置換反應：一定是氧化還原反應。復分解反應：一定是非氧化還原反應。化合、分解反應：部份是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應。六、表示電子轉移的方向和數目的方法：（1）單線橋式：特點：明確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。而且箭頭（2）雙線橋式：特點：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉移方向。而且箭頭都是由反應物指向生成物，所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。七、物質氧化性（還原性）相對強弱判斷：（1）可依據若干反應條件的差異判斷：條件越容易，反應速率越快，氧化性（還原性）越強，而不是以得失電子數多少。例：判斷反應中氧化劑的強弱。2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依據金屬活動順序表判斷：排位越后的金屬，其原子的還原性越弱；而金屬陽離子的氧化性越強。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）※（3）可依據元素在同期表的位置判斷：同周期（適用于二、三周期）：從左到右：金屬單位的還原性依次減弱，非金屬單質的氧化性逐漸加強。從上到下：金屬單質的還原性依次增強，非金屬單質的氧化性逐漸減弱。（4）可依據具體反應進行判斷：理論根據：氧化劑1＋還原劑1＝氧化劑2（氧化產物）＋還原劑2（還原產物）。氧化能力：氧化劑1＞氧化劑2（氧化產物）。還原能力：還原劑1＞還原劑2（還原產物）。例：判斷下列反應中氧化性強弱。①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。氧化性：D※（5）依據電極反應判斷：在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出（被還原）則氧化性越強，而由這種金屬單質的還原性越弱，其金屬活潑性越弱。※例：A、B、C是三種金屬，根據下列①②實驗確定它們還原性強弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A．A＞B＞C；B．B＞A＞C；C．B＞C＞A；D．C＞A＞B選：B（6）依據元素化合價判斷：對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。