鹽酸羥胺NH2OH為強還原性物聯氨質，氮氧為單鍵，而溴水中常含有溴分子Br2，還含有少量Br-和次溴酸BrO-.
硫酸肼為N2H4*H2SO4，氮與硫形成雙鍵，肼中的兩個氮為雙鍵，易轉化為氮氣。硫酸肼微溶于冷水，易溶于熱水，水溶液呈酸性。不溶于醇。在空氣中穩定，不易吸濕。為強還原劑。不可與堿類、氧化劑共存。氰尿酸遇氧化劑易引起爆炸。有毒。有致癌可能性。
二者相比較而言，羥胺N 原子上有一個孤電子對氧化數為-1，聯氨氮上有兩個孤電子對，氧化數為-2 。二者均為弱堿。聯氨的結構類似于過氧化氫 H2O2 ，聯氨分子具有很大極性（μ =6.1×10-30 C &midDOt; m ）說明它是順式結構。
N2H4 + 2Br2 === 4HBr+ N2
2NH2OH + Br2 === N2 + 2HBr+ 2H2O
就單位物質來說，聯氨的還原性比羥胺要強，鹽酸羥胺和溴水反映的現象和化學方程式
碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

美國英思科MX4 Ventis多氣體檢測儀 硫酸肼和溴水反映的現象和化學方程式
Br2將H2SO3中的S氧化為+6價，H2SO3將Br2中的Br還原為-1價
Br2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HBr
現象：橙紅色溶液變無色（或說溴水褪色）鹽酸羥胺和溴水反映的現象和化學方程式碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2硫酸肼和溴水反映的現象和化學方程式Br2將H2SO3中的S氧化為+6價，H2SO3將Br2中的Br還原為-1價 Br2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HBr 現象：橙紅色溶液變無色（或說溴水褪色） 美國英思科MX4