溴　　 溴 拼音:xiù
　　部首：氵，部外筆畫：10，總筆畫：13；繁體部首：水，部外筆畫：10，總筆畫：14
　　五筆86&98:ITHD　倉頡:EHUK
　　筆順編號:4413251111344　四角號碼:36184　UniCode:CJK 統一漢字 U+6EB4 [編輯本段]化學元素　　 簡介
　　單質:溴
　　單質化學式：Br2
　　顏色和狀態：棕紅色、易揮發、有強烈刺激性臭味、液體
　　密度：3.119g/cm3
　　熔點：-7.2℃
　　沸點：58.76℃
　　晶體結構：晶胞為正交晶胞。
　　常見化合價：-1、+5
　　折射率：
　　(gas) 1.001132
　　原子化焓： kJ /mol @25℃
　　111.7
　　熱容：J /（mol· K）
　　75.69
　　導熱系數：W/（m·K）
　　0.122
　　熔化熱:(千焦/摩爾)
　　5.286
　　汽化熱:(千焦/摩爾)
　　15.438
　　原子體積:(立方厘米/摩爾)
　　25.6
　　元素在宇宙中的含量:(ppm)
　　0.007
　　元素在海水中的含量:(ppm)
　　65
　　地殼中含量：（ppm）
　　0.37
　　相對原子質量：79.90
　　原子序數：35
　　質子數：35
　　中子數：45
　　同位素：
　　摩爾質量：80g/mol
　　原子半徑：
　　所屬周期：4
　　所屬族數：VIIA
　　電子層排布： 2-8-18-7
　　氧化態：
　　Main Br-1, Br+5
　　Othe溴r Br+1, Br+3, Br+4, Br+7
　　聲音在其中的傳播速率：（m/S）
　　206
　　晶胞參數：
　　a = 672.65 pm
　　b = 464.51 pm
　　c = 870.23 pm
　　α = 90°
　　β = 90°
　　γ = 90°
　　化學鍵能： (kJ /mol)
　　Br-H 366
　　Br-C 286
　　Br-O 234
　　Br-F 285
　　Br-Br 193
　　Br-B 410
　　Br-Si 310
　　Br-P 264
　　電離能 (kJ/ mol)
　　M - M+ 1139.9
　　M+ - M2+ 2104
　　M2+ - M3+ 3500
　　M3+ - M4+ 4560
　　M4+ - M5+ 5760
　　M5+ - M6+ 8550
　　M6+ - M7+ 9940
　　M7+ - M8+ 18600
　　M8+ - M9+ 23900
　　M9+ - M10+ 28100
　　 發現
　　發現人：巴拉爾
　　發現年代：1824年
　　發現過程：
　　1824年，法國一所藥學專科學校的22歲青年學生巴拉爾，在研究他家鄉蒙彼利埃（Montpellier）的水提取結晶鹽后的母液，進行了許多實驗。當通入氯氣時，母液變成紅棕色。最初，巴拉爾認為這是一種液時，希望找到這些廢棄母液的用氯的碘化物。但他嘗試了種種辦法也沒法將這種物質分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos（惡臭[1]），因為溴具有刺激性臭味。實際上所有鹵素都具有類似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符號Br由此而來。
　　事實上，在巴拉爾發現溴的前幾年，有人曾把一瓶取自德國克魯茲拉赫（Keluzilahe）鹽泉的紅棕色液體樣品交給化學家李比希鑒定，李比希并沒有進行細致的研究，就斷定它是“氯化碘”，幾年后，李比希得知溴的發現之時，立刻意識到自己的錯誤，把那瓶液體放進一個柜子，并在柜子上寫上“恥辱柜”一警示自己，此事成為化學史上的一樁趣聞。
　　 元素描述
　　
　　棕紅色發煙液體。密度3.119克/立方厘米。熔點-7.2℃。沸點58.76℃。主要化合價-1和+5。溴蒸氣對粘膜有刺激作用，易引起流淚、咳嗽。第一電離能為11.814電子伏特。化學性質同氯相似，但活潑性稍差，僅能和貴金屬（惰性金屬）之外的金屬化合。而氟和氯既能同幾乎所有的金屬作用，也能和其他非金屬單質直接反應。溴的反應性能則較弱，但這并不影響溴對人體的腐蝕能力，皮膚與液溴的接觸能引起嚴重的傷害。另外，溴可以腐蝕橡膠制品，因此在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。
　　 元素來源
　　鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。
　　元素用途：
　　主要用于制溴化物、氫溴酸、藥物、染料、煙熏劑等。
　　元素輔助資料：
　　溴在自然界中和其他鹵素一樣，沒有單質狀態存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，只是數量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。
　　溴的存在:是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人們也把溴稱為"海洋元素."
　　 溴的用途
　　
　　如前所述，溴也是大海的元素。海水中有大量的溴，除此之外，鹽湖和一些礦泉水中也有溴。由于其單質活潑的性質，在自然界中很難找到單質溴。最常見的形式是溴化物和溴酸鹽。海藻等水生植物中也有溴的存在，最早溴的發現就是從海藻的浸取液中得到的。
　　現在當然不是用燒海帶的辦法得到溴了。向海水中通氯氣，是比較通用的得到溴和碘的工業途徑。
　　也許有人會覺得溴這個元素離我們的生活很遠，只能在實驗室里看到它和它的化合物。的確，溴不像氧那樣與我們的生命有密切關系，也不像金子那樣被人們所推崇和追逐，
　　更不像鐵、鋁那樣與我們的生活息息相關。但其實溴的化合物用途也是十分廣泛的，溴化銀被用作照相中的感光劑。當你“咔嚓”按下快門的時候，相片上的部分溴化銀就分解出銀，從而得到我們所說的底片。溴化鋰制冷技術則是最近廣為使用的一項環保的空調制冷技術，其特點是不會有氟利昂帶來的污染，所以很有發展前景。溴在有機合成中也是很有用的一種元素。在高中的時候我們很多人就做過乙烯使溴水褪色的實驗，這實際上就代表了一類重要的反應。在制藥方面，有很多藥里面也是有溴的。滅火器中也有溴，我們平時看到的諸如“1211”滅火器，就是分子里面有一個溴原子的多鹵銀代烷烴，不僅能撲滅普通火險，在泡沫滅火器無法發揮作用的時候，例如油火，它也能撲滅火險。
　　現在醫院里普遍使用的鎮靜劑，有一類就是用溴的化合物制成的，如溴化鉀、溴化鈉、溴化銨等，通常用以配成“三溴片”，可治療神精衰弱和歇斯底里癥。大家熟悉的紅藥水，也是溴與汞的化合物。此外，青霉素等抗菌素生產也需要溴，溴還是制造農業殺蟲劑的原料。
　　溴可以用來制作防爆劑。把溴的一種采購化合物與鉛的一種有機化合物同時摻入汽油中，可以有效地防止發動機爆烯。只不過這種含鉛汽油燃燒會造成空氣污染，目前，在我國許多大城市已不再允許銷售、使用摻加這種防爆劑的汽油。溴化銀是一種重要的感光材料，被用于制作膠卷和相紙等。我國近年已制造出了溴鎢燈，成為取代碘鎢燈的新光源。
　　溴在地殼中含量只有0.001％，而且沒有集中形成礦層，無法開采；而海洋中溴的濃度雖然僅有0.0067％，但它的儲量卻占地球上溴的總儲量的99％，這樣，人們所需求的溴就只能取自海洋了，這也是溴被稱為“海洋元素”的原因所在。溴在海洋中，大多是以可溶的化合物形成如溴化鈉、溴化鉀等而存在。
　　從海水中提取溴，首先要使溴從化合物中脫離出來，變成單獨分子狀態的溴。為此，可以往海水中通氯氣，讓氯取代溴化合物的地位，氯成了化合物中的離子，而溴就成了游離狀態的物質，但這時它仍然溶解在海水中。如何使它再脫離海水呢？這時可以用蒸餾法，使它和水蒸氣一起跑出來，再經過幾道工序，就能得到溴的液體。
　　用濃縮鹽鹵提取溴，比直接用海水要好。在海水淡化工廠和使用海水冷卻的核電站，同時進行提取溴的生產，經濟上會更為合算。一個日產10萬噸的淡化水廠，每天要處理15萬噸海水，可得到10萬噸淡水和5萬噸鹵水。用這些鹵水可提煉10噸溴。
　　目前，世界上有不少國家在進行海水提溴工作。美國年產溴約13萬噸，日本年產溴約1萬噸。我國一直是從鹽化工尾料中提以溴，年產僅3000－4000噸，遠遠滿足不了需要，每年都需要進口溴。因此，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。
　　溴的用途很廣，但也是劇毒物質，所以一些農藥和防爆劑要控制使用。溴代甲烷對大氣臭氧層可能有一定的影響，這一點已引起科學家們的關注。
　　 有機物和溴的反應
　　1.甲烷和溴發生的是自由基取代反應：所以用的溴必需是純溴，氣態、液態均可，不能是水溶液。只不過純溴通常是液態的，氣態的接觸面大易反應而已；
　　2.乙烯和溴的加成反應：用的溴是氣態、液態、水溶液均可，一般用溴的四氯化碳溶液，為了增加溴的溶解量；
　　3. 苯（用氯化鐵做催化劑）和溴的取代反應：用的溴是純溴，氣態、液態均可，不能是水溶液。 不用催化劑反應很慢、很慢。注意，鐵做催化劑時，不加熱，應該反應是放熱反應；
　　4. 乙醇可與HBr、PBr3發生取代反應；CH3COOH可與PCl3、PCl5、SOCl2等發生羥基位的取代反應， 例如CH3COOH+SOCl2→CH3COCl
　　CH3COOH可以在P做催化劑的條件下與鹵素發生a--鹵代反應，例如：CH3COOH + Cl2→ClCH2COOH +HCl
　　在很多國外游戲里巴西人常以BR自稱。
　　DOTA中的含義
　　育母蜘蛛鹵族元素Br。。。一種常溫下深紅棕色液體。密度比水大。鹵族元素Br。。。一種常溫下深紅棕色液體。密度比水大。