總磷，用英文說total phosphorous。
第15號化學元素，符號P。處于元素周期表的第三周期的氮族。磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷還是使心臟有規律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經刺激的重要物質。沒有磷時，煙酸（又稱為維生素B3）不能被吸收；磷的正常機能需要維生素D（維生素食品）和鈣（鈣食品）來維持。
磷被首次發現存在于恒星爆炸后的宇宙殘余物里。對超新星殘余物仙后座A的最新觀測揭示了磷存在的最新證據。它是在深空發現的兩大元素之一，或可能給科學家提供有關生命在宇宙里的可能性的線索。
單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/立方厘米。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放于暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70克/立方厘米，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。一般不溶于普通溶劑中。白磷經放置或在250℃隔絕空氣加熱數小時或暴露于光照下可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/立方厘米，熔點59℃(在43atm下，熔點是590℃，升華溫度416℃)，沸點200℃，著火點240℃。不溶于水。[4] 在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合鎂物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。
已發現的共有23種：包括從磷24到磷46。其中只有含16個中子的磷31最為穩定。其它同位素都具有放射性，其中磷32、磷33的半衰期在10d內，其余的都為極不穩定的放射性同位素。
一、黑磷。
黑色有金屬光澤的晶體，在磷的同素異形體中反應活性最弱，在空氣中不會點燃。化學結構類似石墨，由磷原子直接構成，因此可導電。
化學式一般寫為P。
二、白磷。
純白磷是無色而透明的晶體，遇光逐漸變黃，因而又叫黃磷。黃磷劇毒，誤食0.1g就能致死。皮膚若經常接觸到單質磷也會引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于CS2中。經測定，不論在溶液中或在蒸汽狀態，磷的分子質量都是124。磷蒸汽熱至1073K，白磷分子開始分解為雙原子分子。這種雙原子分子結構和氮氣分子相同。
白磷晶體是由白磷分子組成的分子晶體，白磷分子呈四面體構型，分子中磷磷鍵長是221pm，鍵角∠PPP是60°。理論上研究認為，磷磷鍵是98%3p軌道形成的鍵（3s和3d僅占很少成分），純p軌道間的夾角應為90°，而實際僅有60°，因此P4分子中磷磷鍵是受了很大應力而彎曲的鍵。其鍵能比正常無應力時的磷磷鍵要弱，易于斷裂，是白磷在常溫下就有很高的化學活性。
白磷在潮濕的空氣中發生緩慢氧化作用，部分的反應能量以光能的形式放出，故在暗處可看到白磷發光。當緩慢氧化積累的能量達到燃點（313K）時便發生自燃，因此白磷通常要儲存在水中以隔絕空氣。
白磷和氧化劑反應猛烈，它在氯氣中可自燃；遇液氯或溴會發生爆炸，與冷濃硝酸反應激烈生成磷酸；在熱的濃堿液中發生歧化反應生成磷化氫（還有聯膦）和次磷酸鹽。硫酸銅是白磷中毒的解毒劑，如不慎白磷沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗，用磷的還原性來解毒。
三、紅磷。
紅磷是由磷原子直接構成的，化學式一般寫為P。鮮紅色粉末，無毒，密度2296千克/立方米，熔點300度，沸點725度，是黃磷于壓力下稀有氣體中加熱8-10日而成。四、紫磷。
把黑磷加熱到125℃則變成鋼藍色的紫磷。紫磷的化學活動性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸鉀一起摩擦可以劇烈燃燒。化學結構為層狀，但與黑磷不同。化學式一般寫為P。
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