可見光能透過的物質，SP-2102PLUS 對于紫外線的某些波段卻會強烈的吸收。例如：玻璃對波長小于35×10-4厘米的紫外線有強烈的吸收；地球大氣中的氧和臭氧幾乎全部吸收了太陽輻射中，波長小于29×10-6厘米的紫外線；水晶（即石英）吸收波長小于2×10-5厘米的紫外線；波長小于2×10-5厘米的紫外線被空氣強烈吸收。
臭氧也能吸收可見光及9-10微米的紅外光，使大氣層加熱。
O3的結合能低,當它吸收紫外線長波生成O2和氧原子O,O3再與O生成O2.所以O3吸收紫外線生成氧氣
臭氧的物理性質
在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體。當濃度達到15%時，呈現出淡藍色。臭氧可溶于水，在常溫常壓下臭氧在水中的溶解度比氧氣高約13倍，比空氣高25倍。但臭氧水溶液的穩定性受水中所含雜質的影響較大，特別是有金屬離子存在時，臭氧可迅速分解為氧氣，在純水中分解較慢。
臭氧的密度是2.14g&midDOt;l(0°C,0.1MP)。沸點美國華瑞PGM-1600是-111°C,熔點是-192°C。臭氧分子結構是不穩定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。臭氧的主要物理性質列于表1-1。臭氧在不同溫度下的水中溶解度列于表1-2。臭氧雖然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在實用上它的溶解度甚小，因為他遵守亨利定律，其溶解度與體系中的分壓和總壓成比例。臭氧在空氣中的含量極低，故分壓也極低，那就會迫使水中臭氧從水和空氣的界面上逸出，使水中臭氧濃度總是處于不斷降低狀態。表1-1臭氧的主要物理性質
項目
數值
項目
數值
分子量
47.99828
粘度（液態）Mpa·S在90.2時
1.56
熔點，°C
-192.7+(-)0.2
表面張力，Mn/m在77.2K時
43.8
沸點，°C
-111.9+(-)0.3
表面張力，Mn/m在90.2K時
38.4
臨界狀態溫度，°C
-12.1+(-)0.1
等張比容（90.2K）
75.7
臨界狀態壓力，Mpa
5.46
介電常數（液態，90.2K）,F/m
4.79
臨界狀態體積，cm3/mol
147.1
偶極距，C·m(D)
1.84*10(0.55)
臨界狀態密度，g/cm3
0.437
熱容（液態，90-150K），F/m
1.778+0.0059(T-90)
密度氣態（0°C,0.1Mpa）,g/l
2.144
摩爾氣化熱，在161.1K時
14277
密度液態（90K），g/cm3
1.571
摩爾氣化熱，在90K時
15282
密度固態（77.4K),g/cm3
1.728
摩爾生成熱，KJ/mol
-144
粘度（液態），Mpa·S在77.6K時
4.17
表1-2臭氧在水中的溶解度
溫度，°C
溶解度，g/l
0
1.13
10
0.78
20
0.57
30
0.41
40
0.28
50
0.19
60
0.16
臭氧的化學性質
臭氧很不穩定，在常溫下即可分解為氧氣。臭氧、氯和二氧化氫的氧化勢（還原電位）分別是2.07、1.36、1.28伏特，可見臭氧在處理水中是氧化力量最強的一種。臭氧的氧化作用導致不飽和的有機分子的破裂。使臭氧分子結合在有機分子的雙鍵上，生成臭氧化物。臭氧化物的自發性分裂產生一個羧基化合物和帶有酸性和堿性基的兩性離子，后者是不穩定的，可分解成酸和醛。
臭氧與有機物反應
臭氧與有機物以三種不同的方式反應：一是普通化學反應；鉀二是生成過氧化物；三是發生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物質二甲苯與臭氧反應后，生成無毒的水及二氧化碳。所謂臭氧分解是指臭氧在與極性有機化合物的反應，是在有機化合物原來的雙鍵的位置上發生反應，把其分子分裂為二。由于臭氧的氧化力極強，不但可以殺菌，而且還可以除去水中的色味等有機物，這是它的優點，然而它的自發性分解性、性能不穩，只能隨用隨生產，不適于儲存和輸送，這是它的缺點。當然，如果從凈化水和凈化空氣的角度來看，由于其分解快而沒有殘留物質存在，又可以說成是臭氧的一大優點。
臭氧與無機物反應
除鉑、金、銥、氟以外，臭氧幾乎可與元素周期表中的所有元素反應。臭氧可與K、Na反應生成氧化物或過氧化物，在臭氧化物中的陰離子O3實質上是游離基。臭氧可以將過渡金屬元素氧化到較高或最高氧化態，形成更難溶的氧化物，人們常利用此性質把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、Hg、Ni等重金屬離子除去。此外，可燃物在臭氧中燃燒比在氧氣中燃燒更加猛烈，可獲得更高的溫度。
呵呵`~該要我的答案哦!呵呵`不知你問的是化學性質還是物理性質..全都給你了!臭氧的物理性質在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體。當濃度達到15%時，呈現出淡藍色。臭氧可溶于水，在常溫常壓下臭氧在水中的溶解度比氧氣高約13倍，比空氣高25倍。但臭氧臭氧水溶液的穩定性受水中所含雜質的影響較大，特別是有金屬離子存在時，臭氧可迅速分解為氧氣，在純水中分解較慢。臭氧的密度是2.14g·l(0°C,0.1MP)。沸點是-111°C,熔點是-192°C。臭氧分子結構是不穩定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。臭氧的主要物理性質列于表1-1。臭氧在不同溫度下的水中溶解度列于表1-2。臭氧雖然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在實用上它的溶解度甚小，因為他遵守亨利定律，其溶解度與體系中的分壓和總壓成比例。臭氧在空氣中的含量極低，故分壓也極低，那就會迫使天鷹Altair4XR 水中臭氧從水和空氣的界面上逸出，使水中臭氧濃度總是處于不斷降低狀態。表1-1臭氧的主要物理性質項目數值項目數值分子量47.99828粘度（液態）Mpa·S在90.2時1.56熔點，°C-192.7+(-)0.2表面張力，Mn/m在77.2K時43.8沸點，°C-111.9+(-)0.3表面張力，Mn/m在90.2K時38.4臨界狀態溫度，°C-12.1+(-)0.1等張比容（90.2K）75.7臨界狀態壓力，Mpa5.46介電常數（液態，90.2K）,F/m4.79臨界狀態體積，cm3/mol147.1偶極距，C·m(D)1.84*10(0.55)臨界狀態密度，g/cm30.437熱容（液態，90-150K），F/m1.778+0.0059(T-90)密度氣態（0°C,0.1Mpa）,g/l2.144摩爾氣化熱，在161.1K時14277密度液態（90K），g/cm31.571摩爾氣化熱，在90K時15282密度固態（77.4K),g/cm31.728摩爾生成熱，KJ/mol-144粘度（液態），Mpa·S在77.6K時4.17表1-2臭氧在水中的溶解度溫度，°C溶解度，g/l01.13100.78200.57300.41400.28500.19600.16臭氧的化學性質臭氧很不穩定，在常溫下即可分解為氧氣。臭氧、氯和二氧化氫的氧化勢（還原電位）分別是2.07、1.36、1.28伏特，可見臭氧在處理水中是氧化力量最強的一種。臭氧的氧化作用導致不飽和的有機分子的破裂。使臭氧分子結合在有機分子的雙鍵上，生成臭氧化物。臭氧化物的自發性分裂產生一個羧基化合物和帶有酸性和堿性基的兩性離子，后者是不穩定的，可分解成酸和醛。臭氧與有機物反應臭氧與有機物以三種不同的方式反應：一是普通化學反應；二是生成過氧化物；三是發生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物質二甲苯與臭氧反應后，生成無毒的水及二氧化碳。所謂臭氧分解是指臭氧在與極性有機化合物的反應，是在有機化合物原來的雙鍵的位置上發生反應，把其分子分裂為二。由于臭氧的氧化力極強，不但可以殺菌，而且還可以除去水中的色味等有機物，這是它的優點，然而它的自發性分解性、性能不穩，只能隨用隨生產，不適于儲存和輸送，這是它的缺點。當然，如果從凈化水和凈化空氣的角度來看，由于其分解快而沒有殘留物質存在，又可以說成是臭氧的一大優點。臭氧與無機物反應除鉑、金、銥、氟以外，臭氧幾乎可與元素周期表中的所有元素反應。臭氧可與K、Na反應生成氧化物或過氧化物，在臭氧化物中的陰離子O3實質上是游離基。臭氧可以將過渡金屬元素氧化到較高或最高氧化態，形成更難溶的氧化物，人們常利用此性質把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、Hg、Ni等重金屬離子除去。此外，可燃物在臭氧中燃燒比在氧氣中燃燒更加猛烈，可獲得更高的溫度。呵呵`~該要我的答案哦!