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內容來自用戶:鐵嶺小麗

硬度常以CaCo3（分子量＝100）的當量來表示，并以水質中含1ppmCaCo3為1度。計算硬度時，通常引起硬度的離子可用下列公式計算：硬度（ppmCaCo3）＝M2+（ppm）×100/M2+的當量（公式中的鎳M2+代表任一的二價金屬離子）例如，若水質中含有10ppm的鎂離子（Mg2+），以及15ppm的鈣離子（Ca2+），則它的總硬度值計算如下：總硬度＝鎂硬度+鈣硬度鎂硬度＝10ppm×100/24.4＝41.0ppm鈣硬度＝15ppm×100/40.0＝37.5ppm總硬度＝41.0ppm+37.5ppm＝78.5ppm（計算公式中的24.4為鎂的當量重，40.0為鈣的當量重）
總硬度=c（EDTA）*V（EDTA用量）*M（CaCO3分子量）*1000/【V（水樣體積）*10】
將水的總硬度計算公式的右側乘以碳酸鈣的摩爾質量g/mol,再乘以1000即可（克到毫克的轉換
用的是德國度,就是得出EDTA消耗的體積然后怎么計算出硬度的
實驗目的1.了解配位滴定法基本原理和方法。2.了解水的硬度的概念及其表示方法。實驗原理含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：滴定前：M + EBT M-EBT(紅色)主反應：M + Y MY終點時：M-EBT + Y MY + EBT(紅色)（藍色）滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+總硬度、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。