1.掌握鈣指示劑、EBT的使用；
2.掌握EDTA溶液的標定方法；
3.掌握水中鈣、鎂離子的測定方法
二、實驗原理
1.標定
標定的基準物有：金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+
紅色 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除堿金屬外的全部金屬離子的濃度。由于Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個準確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由于lgKCaIn<lgKMgIn′當溶液中加入鉻黑T先與Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成無色，反應如下：
Mg2++HIn2－=MgIn－+H+
用EDTA滴定時由于lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然后再與Mg2+配位，反應如下：
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+
到達化學計量點時，由于 lgKMgY> lgKMgIn′稍過量的EDTA奪取MgIn－ 中的Mg2+,使指示劑釋放出來，顯示指示劑的純藍色，從而指示滴總硬度定終點，反應如下：
五、數據處理
1． 0鈣硬度.01mo1·L-1 EDTA溶液的標定
2．水中Ca2+的測定
3．水Ca2+、Mg2+的測定
〖注意事項〗
水樣中含有 Ca（HCO3）2，當加堿調節pH＞12時，Ca（HCO3）2形成CaCO3沉淀而使結果偏低，而且滴定終點拖長，變色不敏銳。
Ca（HCO3）2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
故應加入HCl酸化并煮沸使 Ca（HCO3）2完全分解。
Ca（HCO3）2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑
加入NaOH量不宜過多，否則一部分Ca2+被Mg（OH）2吸附，致使鈣硬度結果偏低，加入NaOH量不足時, Mg2+沉淀不完全，鈣硬度結果偏高。