一、理想氣體：
1、定義：
嚴格遵從氣態方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n為物質的量）的氣體，叫做理想氣體(Ideal gas.有些書上，指符合氣體三大定律的氣體。）從微觀角度來看是指：氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
2、說明：
在各種溫度、壓強的條件下，其狀態皆服從方程pV=nRT的氣體稱理想氣體(ideal gas)，是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體天鷹Altair4XR 。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。就是說：一切實際氣體并氣體不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不大時，偏離才不顯著。所以一般可認為溫度大于500K或者壓強不高于1.01×10^5帕時的氣體為理想氣體。
進一步說，理想氣體是實際氣體在壓強不斷降低情況下的極限，或者說是當壓強趨近于零時所有氣體的共同特性，即零壓時所有實際氣體都具有理想氣體性質。在n、T一定時，則pV=常數，即其壓強與體積成反比，這就是波意耳定律。若n、p一定，則V/T=常數，即氣體體積與其溫度成正比，就是蓋&midDOt;呂薩克定律。理想氣體在理論上占有重要地位，而在實際工作中可利用它的有關性質與規律作近似計算。

二、氣體狀態參數
氣體的狀態可以用狀態參數來確定，理想氣體的基本狀態參數有三個：T、V、P。其中T為溫度，p為壓力，V為體積。實踐證明，要確定處于平衡狀態的氣體的狀態，只要知道其任意兩個獨立狀態參數的值，其它參數可以通過狀態參數之間的關系式確定。這些關系中最為重要的是狀態方程式。　　嚴格遵從氣態方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n為物質的量）的氣體， XP-3110 叫做理想氣體(Ideal gas.有些書上，指符合氣體三大定律的氣體。）從微觀角度來看是指：氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
氣態方程全名為理想氣體狀態方程，一般指克拉珀龍方程：pV=nRT。其中p為壓強，V為體積，n為物質的量，R為普適氣體常量，T為絕對溫度（T的單位為開爾文(字母為K)，數值為攝氏溫度加273.15,如0℃即為273.15K）。（當p，V，n，T的單位分別采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K時，R的數值為8.31J/(mol*K)。）
該方程嚴格意義上來說只適用于理想氣體，但近似可用于非極端情況（高溫低壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。
理想氣體

在各種溫度、壓強的條件下，其狀態皆服從方程pV=nRT的氣體稱理想氣體(ideal gas)，是理論上假想的一種把實際氣體性質加以簡化的氣體。人們把假想的，在任何情況下都嚴格遵守氣體三定律的氣體稱為理想氣體。就是說：一切實際氣體并不嚴格遵循這些定律，只有在溫度較高，壓強不大時，偏離才不顯著。所以一般可認為溫度大于500K或者壓強不高于1.01×10^5帕時的氣體為理想氣體。
進一步說，理想氣體是實際氣體在壓強不斷降低情況下的極限，或者說是當壓強趨近于零時所有氣體的共同特性，即零壓時所有實際氣體都具有理想氣體性質。在n、T一定時，則pV=常數，即其壓強與體積成反比，這就是波意耳定律（Boyle's law)。若n、p一定，則V/T=常數，即氣體體積與其溫度成正比，就是蓋·呂薩克定律（J.L.Gay-Lus-sac's law)。理想氣體在理論上占有重要地位，而在實際工作中可利用它的有關性質與規律作近似計算。
模型

理想氣體是一種理想化的模型，實際并不存在。實際氣體中，凡是本身不易被液化的氣體，它們的性質很近似理想氣體，其中最接近理想氣體的是氫氣和氦氣。一般氣體在壓強不太大、溫度不太低的條件下，它們的性質也非常接近理想氣體。SP-2102PLUS因此常常把實際氣體當作理想氣體來處理。這樣對研究問題，尤其是計算方面可以大大簡化。
高壓低溫

高壓或低溫氣體的狀態變化就較顯著地偏離氣態方程，對方程需要按實揮發性有機物際情況加以修正。修正的方法很多，過去常用的一種修正方程叫做范德華方程。它是以考慮分子間的相互作用以及分子本身的體積為前提，對理想氣體狀態方程進行修正的。 已經退出歷史舞臺，常用的有virial,rk,srk,qr方程。