理想氣體狀態方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉伯龍方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為M的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積氣體V和絕對溫度T之間的函數關系為pV=mRT/M=nRT 　　式中M和n分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；R是氣體常量。對于混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故 　　pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各組成部分的物質的量。 　

煙氣分析儀

　以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論導出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨于零的極限下，嚴格遵循。

pV=nRT(克拉伯龍方程[1]） 　　p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單 理想氣體狀態方程
位K。 　　R為比例系數，數值不同狀況下有所不同，vocS 污染單位是J/（mol&midDOt;K） 　　在摩爾表示的狀態方程中，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。 　　如果采用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量 　　用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）就知道抄