其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑； 氣體名稱：氧氣
化學式：O2
相對分子質量：32
反應方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固固加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：美國華瑞PGM-1600向上排空氣法，排水法
排空氣驗滿方法：帶火星木條，復燃
檢驗: 將帶火星的木條伸入待檢氣體中，如果帶火星的木條復燃，則證明待檢氣體為O2。
可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，堿石灰，無水CaCl2，P2O5

2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事項：KClO3催化分解時試管中不能混有任何可燃物，否則引起爆
炸。

氣體名稱：氫氣
化學式：H2
相對分子質量：2
反應方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
基本反應類型：置換反應
反應物狀態：固液常溫
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：向下排空氣法，排水法
檢驗: 將待檢氣體通過灼熱的氧化銅,氧化銅由黑色變為紅色，美國華瑞PGM-6208 并將產物導入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍，則證明通入氧化銅的氣體是H2。
可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，堿石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：不能使用濃H2SO4和任何濃度的HNO3。點燃或加熱前必須驗
純，以免爆炸。

氣體名稱：氯氣
化學式：Cl2
相對分子質量：71
反應方程式：MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應物狀態：固液加熱
水溶性：可溶(1:2)
顏色：黃綠色
氣味：刺激性氣味（有毒）
收集方法：向上排空氣法，排飽和食鹽水法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍
檢驗: （1）觀察待檢氣體的顏色，如果呈黃綠色，則證明待檢氣體是
Cl2。
（2）將H2點燃并伸入待檢氣體中，如果氫氣繼續燃燒，并產生蒼 白色火焰，同時，在瓶口附近有白霧產生，則證明待檢氣
體為Cl2。
（3）將潤濕的KI淀粉試紙靠近盛待檢氣體的瓶口，如果KI淀粉
試紙變藍，則證明待檢氣體為Cl2。（注：當有幾種氧化性氣
體同時存在時，此法則不適用。）
可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
注意事項： MP160 必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：氯化氫
化學式：HCl
相對分子質量：36.5
反應方程式：NaCl+H2SO4(濃)=△=NaHSO4+HCl↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液加熱
水溶性：極易溶(1:500)
顏色：無色
氣味：刺激性氣味
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃氨水的玻璃棒，出現白霧
檢驗: （1）打開待檢氣體瓶蓋，有白霧產生，則待檢氣體為HCl。（注：
當其他幾種HX同時存在時，此法則不適用。）
（2）將待檢氣體通入AgNO3溶液中，如果出現白色的沉淀，則證
明待檢氣體是HCl。
可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5

氣體名稱：氨氣
化學式：NH3
相對分子質量：17
反應方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反應物狀態：固固加熱
水溶性：極易溶(1:700)
顏色：無色
氣味：刺激性氣味
收集方法：向下排空氣法
排空氣驗滿方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒，出現白霧
檢驗: （1）用潤濕的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口，如果試紙
由紅色變為藍色，則證明待檢氣體是NH3。
（2）用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口，
如果有白煙產生，則待檢氣體是NH3。
可選用的干燥劑：堿石灰

氣體名稱: 二氧化碳
化學式：CO2
相對分子質量：44
反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：能溶(1:1)
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：燃著的木條，熄滅
檢驗: 將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中，如果澄清的石灰水
變渾濁，且品紅不褪色，則通入的氣體是CO2。
可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
注意事項：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻礙反應繼續進行。

氣體名稱：二氧化硫
化學式：SO2
相對分子質量：64
反應方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等濃度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：易溶(1:40)
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：濕潤的品紅試紙，試紙腿色
檢驗: 將待檢氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，且受熱后又恢
復原色，則證明待檢氣體是SO2。
可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，無水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2H2SO4(濃)+S=△=3SO2↑+2H2O
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：硫化氫
化學式：H2S
相對分子質量：34
反應方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液常溫
水溶性：易溶(1:2.6)
顏色：無色
氣味：類似臭雞蛋的刺激性氣味（有毒）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：濕潤的Pb(Ac)2試紙，試紙變黑
檢驗: 聞待檢氣體的氣味，如果有臭雞蛋氣味，則證明待檢氣體為H2S。
可選用的干燥劑：無水CaCl2，P2O5
注意事項：不能使用濃H2SO4和任何濃度的HNO3。必須在通風櫥中操作，
尾氣用堿吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：甲烷
化學式：CH4
相對分子質量：16
反應方程式：CH3COONa(無水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反應物狀態：固固加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：排水法
檢驗: 讓待檢氣體在空氣中燃燒（火焰為淡藍色），在火焰上方罩一干
燥的小燒杯，燒杯上有液滴生成，然后將產物與澄清的石灰水接
觸，澄清的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CH4。
可選用的干燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，堿石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：反應物必須足夠干燥。點燃或加熱前必須驗純，以免爆炸。

氣體名稱：乙烯
化學式：C2H4
相對分子質量：28
反應方程式：C2H5OH(無水)=(濃H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
基本反應類型：分解反應
反應物狀態：固液控制溫度加熱
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：略帶甜味
收集方法：排水法，向下排空氣法
檢驗: （1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有黑煙。則此氣
體是C2H4。
（2）將氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色很快褪去。
（注：當有其他不飽和氣態烴存在時，此法不適用）
（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很
快褪去。則此氣體是C2H4。（注：當有其他不飽和烴或還原
性氣體存在時，此法不適用）
可選用的干燥劑：無水CuSO4，堿石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：要使反應物迅速達到170℃，以免在140℃時生成乙醚。

氣體名稱：乙炔
化學式：C2H2
相對分子質量：26
反應方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
基本反應類型：復分解反應
反應物狀態：固液常溫
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：無味
收集方法：排水法
檢驗: （1）讓待檢氣體在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，
則此氣體是C2H2。
（2）將待檢氣體通入溴的四氯化碳溶液后，溴的紅棕色逐漸褪
氣體 去。則此氣體是C2H2。（注：當有其他不飽和烴存在時，此
法不適用）
（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐
漸褪去，則此氣體是C2H2。（注：當有其他不飽和烴或還原
性氣體存在時，此法不適用）
可選用的干燥劑：無水CuSO4，堿石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：水一定要一滴一滴地滴進，不能使用啟普發生器，用飽和食
鹽水代替蒸餾水更好。

CO
檢驗: 讓待檢氣體在空氣中燃燒，在火焰上方罩一干燥的小燒杯，
燒杯上無水珠生成，然后將產物與澄清的石灰水接觸，澄清
的石灰水變渾濁，則證明燃燒氣體為CO。
吸收: 可點燃除去，以免污染大氣。

NO
檢驗: 直接將盛待檢氣體的瓶蓋打開，如果在瓶口附近有紅棕色
氣體產生，則證明待檢氣體是NO。
吸收: 通入O2后用堿吸收

NO2:
檢驗: 將待檢氣體溶于水中，若待檢氣體紅棕色變為無色，且水溶
液也呈無色，則證明待檢氣體是NO2。
吸收: 用堿吸收
氧氣，氮氣，二氧化碳，二氧化硫，硫化氫，氯化氫，氯氣，一氧化氮，二氧化氮，溴蒸汽，氨氣，一氧化碳