pH計(jì)是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個(gè)電極間的電動(dòng)勢(shì)依據(jù)能斯特定律，既與電極的自身屬性有關(guān)，還與溶液里的氫離子濃度有關(guān)。原電池的電動(dòng)勢(shì)和氫離子濃度之間存在對(duì)應(yīng)關(guān)系，氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)即為pH值。
PH計(jì)也稱為酸度計(jì)，一般用來(lái)測(cè)量溶液中氫離子的活度。
基本原理：
離子活度是指酸度計(jì)電解質(zhì)溶液中參與電化學(xué)反應(yīng)的離子的有效濃度。離子活度
（α）和濃度（c）之間存在定量的關(guān)系，其表達(dá)式為：α=γc式中：α為離子的活度；γ為離子的活度系數(shù)；c為離子的濃度。γ通常小于1，在溶液無(wú)限稀時(shí)
離子間相互作用趨多參數(shù)PH,溶解氧水質(zhì)檢測(cè)儀于零，此時(shí)活度系數(shù)趨于1，活度等于溶液的實(shí)際濃度。一般在水溶液中H離子的濃度非常小，所以H離子的活度基本和其濃度相等。根據(jù)能斯特
方程，離子活度與電極電位成正比，因此可對(duì)溶液建立起電極電位與活度的關(guān)系曲線，此時(shí)測(cè)定了電位，即可確定離子活度，所以實(shí)際上我們是通過(guò)測(cè)量電位來(lái)計(jì)算
H離子的濃度的。ph計(jì)在內(nèi)部利用的是電化學(xué)的原理，將所側(cè)溶液和一個(gè)甘汞電極組成一個(gè)電池，測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)
然后換算為所側(cè)溶液的氫離子濃度，再折算成PH值。pH計(jì)：用來(lái)測(cè)定溶液酸堿度值的儀器