1 碘量法
碘量法是測(cè)定水中溶解氧的基準(zhǔn)方法，使用化學(xué)檢測(cè)方法,測(cè)量準(zhǔn)確度高，是最早用于檢測(cè)溶解氧的方法。其原理是在水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，生成氫氧化錳沉淀。此時(shí)氫氧化錳性質(zhì)極不穩(wěn)定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
4MnSO4+8NaOH = 4Mn（OH）2↓+4Na2SO4 （1）
2Mn（OH）2＋O2 = 2H2MnO3↓ （2）
2H2MnO3+2Mn（OH）3 = 2MnMnO3↓+4H2O （3）
加入濃硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）與溶液中所加入的碘化鉀發(fā)生反應(yīng)而析出碘：
4KI+2H2SO4 = 4HI+2K2SO4 （4） 極譜溶解氧
2MnMnO3+4H2SO4+HI = 4MnSO4+2I2+6H2O （5）
再以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋放出的碘，來計(jì)算溶解氧的含量[3]，化學(xué)方程式為：
2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI （6）
2 .電流測(cè)定法（Clark溶氧電極）
當(dāng)需要測(cè)量受污染的地面水和工業(yè)廢水時(shí)必須用修正的總氮碘量法或電流測(cè)定法。電流測(cè)定法根據(jù)分子氧透過薄膜的擴(kuò)散速率來測(cè)定水中溶解氧（DO）的含量。溶氧電極的薄膜只能透過氣體，透過氣體中的氧氣擴(kuò)散到電解液中，立即在陰極（正極）上發(fā)生還原反應(yīng)：
O2+2H2O+4e à 4OH- （8）
在陽極（負(fù)極），如銀－氯化銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：
4Ag+4Cl- à 4AgCl+4e （9）
（8）式和（9）式產(chǎn)生的電流與氧氣的濃度成正比，通過測(cè)定此電流就可總氯以得到溶解氧（DO）的濃度。
3 熒光猝滅法
其檢測(cè)原理是根據(jù)Stern-Vlomer的猝滅方程[14]：F0/F=1＋Ksv[Q]，其中F0為無氧水的熒光強(qiáng)度，F(xiàn)為待檢測(cè)水樣的熒光強(qiáng)度，Ksv為方程常數(shù)，[Q]為溶解氧濃度，根據(jù)實(shí)際測(cè)得的熒光強(qiáng)度F0、F及已知的Ksv，可計(jì)算出溶解氧的濃度[Q]。
4 其他檢測(cè)方法
電導(dǎo)測(cè)定法：用導(dǎo)電的金屬tuo或其他化合物與水中溶解氧（DO）反應(yīng)生成能導(dǎo)電的tuo離子。通過測(cè)定水樣中電導(dǎo)率的增量，就能求得溶解氧（DO）的濃度。
陽極溶出伏安法：同樣利用金屬tuo與溶解氧（DO）定量反應(yīng)生成亞tuo離子：
4Tl+O2+2H2Oà4Tl++4OH- （10）
然后用溶出法測(cè)定Tl+離子的濃度，從而間接求得溶解氧（DO）的濃度。
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