磷，第15號化學元素，處于元素周期表的第三周期、第VA族。磷存在與人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷還是使心臟有規律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經刺激的重要物質。沒有磷時，煙酸不能被吸收；磷的正常機能需要維生素（維生素食品） D 和鈣（鈣食品）來維持。追問

是一種元素嗎

磷(英文名：phosphorus)
【概述】　一種化學元素，化學符號 P，原子序數15，原子量30.973762，屬周期系VA族。1669年德意志 H.布蘭德從尿中制得。元素英文名來自希臘文phōsphores，原義是“發光物”。
【存在】　磷在地殼中的含量為0.118％(重量)。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣 Ca3(PO4)2、氨氮磷灰石Ca5F(PO4)3等，磷還存在于細胞、蛋白質和骨骼中。在自然界中只有一種穩定的同位素磷31。
【物理性質】 　磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異形體。
　　白磷的熔點 44.1℃，沸點280℃，20℃時的密度為1.82克／厘米3。白磷為白色至黃色固體（決定于純度），故又叫黃磷。它質軟似蠟狀，反應活性很高，在空氣中能自燃形成P4O10，必須儲存在水中。白磷不溶于水，毒性很大，人體吸入0.1克白磷，就會中毒死亡，空氣中白磷的容許濃度是0.1毫克／米3。白磷能中等程度地溶解在二甲醚和苯中；低于800℃時，無論固態、液態或氣態都是以P4的形式出現，它是四面體結構。
　　白磷在沒有空氣的條件下，加熱到250℃或者在光照下，就轉變為紅磷。紅磷與白磷不同，它不溶于水也不溶于二硫化碳。紅磷無毒，加熱到400℃以上才著火。在高溫下紅磷與一些元素的反應與白磷相同，但反應能力差一些。紅磷呈鏈狀結構。
　　在高壓下，白磷可轉變為黑磷。它是具有層狀的網絡結構，能導電，是磷同素異形體中最穩定的。
【化學性質】 　磷的電子構型為(Ne)3s23p3，氧化態為＋5、+4、+3、-3、+1。磷可與電負性低的原子結合而形成P3-離子的離子溴型化合物，P3-離子僅存在于固體中，在水溶液中，P3-離子會發生水解作用，例如：
Ca3P2+6H2O─→3Ca(OH)2+2PH3
在磷的共價型化合物中，磷的氧化態可從＋5變化到－3。P(Ⅲ)原子上有一孤對電子，它可以向一些過渡金屬離子進行配位，生成膦類的配位化合物。
　　如果氧氣不足，在潮濕的情況下，白磷氧化很慢，并伴隨有磷光現象。當白磷溶于熱的濃堿溶液時，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽，例如：
P4+3KOH+3H2O─→PH3+3KH2PO2
干燥的氯氣與過量的磷反應生成三氯化磷，當磷與過量的干燥氯氣反應則生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷P4O10(過去沿用P2O5)，如果空氣不足則生成三氧化二磷P4O6(過去沿用P2O3)。磷(英文名：phosphorus)【概述】　一種化學元素，化學符號 P，原子序數15，原子量30.973762，屬周期系VA族。1669年德意志 H.布蘭德從尿中制得。元素英文名來自希臘文phōsphores，原義是“發光物”。【存在】　磷在地殼中的含量為0.118％(重量)。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣 Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等，磷還存在于細胞、蛋白質和骨骼中。在自然界中只有一種穩定的同位素磷31。【物理性質】 　磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異形體。　　白磷的熔點 44.1℃，沸點280℃，20℃時的密度為1.82克／厘米3。白磷為白色至黃色固體（決定于純度），故又叫黃磷。它質軟似蠟狀，反應活性很高，在空氣中能自燃形成P4O10，必須儲存在水中。白磷不溶于水，毒性很大，人體吸入0.磷1克白磷，就會中毒死亡，空氣中白磷的容許濃度是0.1毫克／米3。白磷能中等程度地溶解在二甲醚和苯中；低于800℃時，無論固態、液態或氣態都是以P4的形式出現，它是四面體結構。　　白磷在沒有空氣的條件下，加熱到250℃或者在光照下，就轉變為紅磷。紅磷與白磷不同，它不溶于水也不溶于二硫化碳。紅磷無毒，加熱到400℃以上才著火。在高溫下紅磷與一些元素的反應與白磷相同，但反應能力差一些。紅磷呈鏈狀結構。　　在高壓下，白磷可轉變為黑磷。它是具有層狀的網絡結構，能導電，是磷同素異形體中最穩定的。【化學性質】 　磷的電子構型為(Ne)3s23p3，氧化態為＋5、+4、+3、-3、+1。磷可與電負性低的原子結合而形成P3-離子的離子型化合物，P3-離子僅存在于固體中，在水溶液中，P3-離子會發生水解作用，例如：Ca3P2+6H2O─→3Ca(OH)2+2PH3在磷的共價型化合物中，磷的氧化態可從＋5變化到－3。P(Ⅲ)原子上有一孤對電子，它可以向一些過渡金屬離子進行配位，生成膦類的配位化合物。　　如果氧氣不足，在潮濕的情況下，白磷氧化很慢，并伴隨有磷光現象。當白磷溶于熱的濃堿溶液時，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽，例如：P4+3KOH+3H2O─→PH3+3KH2PO2 干燥的氯氣與過量的磷反應生成三氯化磷，當磷與過量的干燥氯氣反應則生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷P4O10(過去沿用P2O5)，如果空氣不足則生成三氧化二磷P4O6(過去沿用P2O3)。