堿度是指水中所含能與強酸發生中和作用的全部物質.亦即能接受質子H+的物質總量。水中堿度主要由三類物質組成：強堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等；弱堿，如氨、苯胺等；強堿弱酸鹽，如碳酸鹽、酸性碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽等。而循環水堿度主要由下列公式表示：

M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] +[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]

由于正常情況下，循環水水質中后四項含量很少，故平時只表示前三項，即總堿度M為：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

擴展資料

pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象，化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。pH測量是一種相對測量，它僅僅指示鹽度標準溶液與未知溶液之間的pH差別，實際測量時，需要用標準緩沖溶液定期進行校準。

因此，為了達到量值的一致，必須建立pH標度。pH表度范圍定為0～14pH，pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。因此，pH標度的含義可表達為：根據pH定義，在0～14pH 范圍內選擇若干個pH緩沖溶液作為pH標度的固定點，并且采用當代技術能達到的最準確的方法測定它們的pHs值。國際上有二種pH標度，即多種基準pH標度和單種基準pH標度，中國采用多種基準pHs標度。

參考資料來源：百度百科-堿度

堿度是表征水吸收質子的能力的參數，通常用水中所含能與強酸定量作用的物質總量來標定。

　　計算方法（堿度滴定）：
　　用標準酸滴定水中堿度是各種方法的基礎。有兩種常用的方法，即酸堿鐵指示劑滴定法和電位滴定法。電位滴定法根據電位滴定曲線在終點時的突躍，確定特定 pH值下的堿度，它不受水樣濁度、色度的影響，適用范圍較廣。用指示劑判斷滴定終點的方法簡便快速，適用于控制性試驗及例行分析。二法均可根據需要和條件選用。

　　滴定法
　　原理：水樣用酸溶液滴定至規定的pH值，其終點可由加入的酸堿指示劑在該pH值時顏色的變化來判斷。
　　當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8．3，指示水中氫氧根離子已被中和，碳酸鹽均被轉為重碳酸鹽
　　當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變成桔紅色時，溶液的pH值為4．4～4．5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和
　　根據上述兩個終點到達時所消耗的鹽酸標準滴定溶液的量，可以計算出水中碳酸鹽、重碳酸鹽及總堿度。
　　上述計算方法不適用于污水及復雜體系中碳酸鹽和重碳酸鹽的計算。

　　電位滴定
　　原理：測定水樣的堿度 用玻璃電極為指示電極甘汞電極為參比電極用酸標準溶液滴定其終點通過 pH 計或電位滴定儀指示 以 pH 8.3 表示水樣中氫氧化物被中和及碳酸鹽轉為重碳酸鹽時的終點 與酚酞指示劑剛剛褪色時的 pH 值相當 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸鹽(包括原有重碳酸鹽和由碳酸鹽轉成的重碳酸鹽)被中和的終點 與甲基橙剛剛變為桔紅色的 pH 值相當工業廢水或含復雜組分的水 可以 pH 3.7 指示總酸度的滴定終點
　　電位滴定法可以繪制成滴定時 pH 值對酸標準滴定液用量的滴定曲線然后計算出相應
　　組分的含量或直接滴定到指定的終點
　　步驟：分取 100mL 水樣置于 200mL 高型燒杯中 用鹽酸標準溶液滴定滴定方法同鹽酸標準溶液的標定 當滴定到 pH 8.3 時 到達第一個終點 即酚酞指示的終點 記錄鹽酸標準溶液消耗量
　　繼續用鹽酸標準溶液滴定至 pH 值達 4.4~4.5 時 到達第二個終點 即甲基橙指示的終點記錄鹽酸標準溶液用量。堿度是表征水吸收質子的能力的參數，通常用水中所含能與強酸定量作用的物質總量來標定。　　計算方法（滴定）：　　用標準酸滴定水中堿度是各種方法的基礎。有兩種常用的方法，即酸堿指示劑滴定法和電位滴定法。電位滴定法根據電位滴定曲線在終點時的突躍，確定特定 pH值下的堿度，它不受水樣濁度、色度的影響，適用范圍較廣。用指示劑判斷滴定終點的方法簡便快速，適用于控制性試驗及例行分析。二法均可根據需要和條件選用。　　滴定法　　原理：水樣用酸溶液滴定至規定的pH值，其終點可由加入的酸堿指示劑在該pH值時顏色的變化來判斷。　　當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8．3，指示水中氫氧根離子已被中和，碳酸鹽均被轉為重碳酸鹽　　當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變成桔紅色時，溶液的pH值為4．4～4．5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和　　根據上述兩個終點到達時所消耗的鹽酸標準滴定溶液的量，可以計算出水中碳酸鹽、重碳酸鹽及總堿度。　　上述計算方法不適用于污水及復雜體系中碳酸鹽和重碳酸鹽的計算。　　電位滴定　　原理：測定水樣的堿度 用玻璃電極為指示電極甘汞電極為參比電極用酸標準溶液滴定其終點通過 pH 計或電位滴定儀指示 以 pH 8.3 表示水樣中氫氧化物被中和及碳酸鹽轉為重碳酸鹽時的終點 與酚酞指示劑剛剛褪色時的 pH 值相當 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸鹽(包括原有重碳酸鹽和由碳酸鹽轉成的重碳酸鹽)被中和的終點 與甲基橙剛剛變為桔紅色的 pH 值相當工業廢水或含復雜組分的水 可以 pH 3.7 指示總酸度的滴定終點　　電位滴定法可以繪制成滴定時 pH 值對酸標準滴定液用量的滴定曲線然后計算出相應　　組分的含量或直接滴定到指定的終點　　步驟：分取 100mL 水樣置于 200mL 高型燒杯中 用鹽酸標準溶液滴定滴定方法同鹽酸標準溶液的標定 當滴定到 pH 8.3 時 到達第一個終點 即酚酞指示的終點 記錄鹽酸標準溶液消耗量　　繼續用鹽酸標準溶液滴定至 pH 值達 4.4~4.5 時 到達第二個終點 即甲基橙指示的終點記錄鹽酸標準溶液用量。