（一）鎂屬較活潑的金屬，有較強的還原性。

（1）鎂和一些活潑的非金屬單質化合，如非金屬單質Cl2 ，S，O2。
比如鎂在空氣中燃燒，主要是和氧氣反應， HI98130部分鎂和空氣中的氮氣反應：

2Mg + O2 =點燃= 2MgO 3Mg + N2 =點燃= Mg3N2

（2）鎂也會和二氧化碳燃燒，置換出二氧化碳中的碳 ：

2Mg + CO2 =點燃= 2MgO + C

（3）鎂把比其金屬性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，如鎂與硫酸銅：

Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

（4）鎂與酸反應，生成氫氣：

Mg + 2HCl = MgCl2 錳+ H2↑

（5）鎂和熱水也會反應，鎂和熱水反鎂應， HI8733實質上是由氰尿酸于鎂的金屬性較活潑，把水電離出的H+還原成H2 ：

Mg + H2O =△= Mg(OH)2↓ + H2↑

（6）只要溶液中能夠提供H+，鎂就能發生上述反應。強酸弱堿鹽由于水解作用，在水溶液中也會供給出H+，水溶液顯酸性。如果在強酸弱堿鹽溶液中投入鎂，由于鎂會消耗H+，使強酸弱堿鹽的水解正向進行，幾乎水解達到徹底。如向氯化銨的溶液中投入金屬鎂，反應如下：

Mg + 2NH4Cl + 2H2O = MgCl2 +2 NH3*H2O + H2↑

（二）由于鎂的金屬性很強，不能用其他的金屬置換出鎂來， HI98130制取鎂常采用電解熔融的氯化鎂，生成金屬鎂和氯氣，反應如下：

MgCl2(熔融) =電解= Mg + Cl2↑MgMg