鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O2==2Al2O3（發強白光）
和非金屬反應：2Al+3S==Al2S3
和熱水反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3F氨氮e3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽并放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
美國英思科BZ1 四氣體監測儀 LEL(甲烷) 和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和堿溶液反應：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發鋁生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強堿溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
甲烷 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合溶解氧O2物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求Al和強酸,強堿都反應,反應后化合價均為+3價,方程式自己用方程配,或是用其他方法均可Al和強酸,強堿都反應,反應后化合價均為+3價,方程式自己用方程配,或是用其他方法均可