元素序號:42
元素符號:Mo
元素名稱:鉬
元素原子量:95.94
元素類型:金屬
發現人:埃爾姆 發現年代:1782年
發現過程:
1782年,瑞典的埃爾姆,用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒,而得到鉬。
元素描述:
銀白色金屬,硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6,穩定價為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。
元素來源:
主要礦物是輝鉬礦(MoS2)。將輝鉬礦煅燒成三氧化鉬,再用氫或鋁熱法還原而制得。
元素用途:
純鉬絲用于高溫電爐;鉬片用來制造無線電器村和X射線器材;合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種,沒有它,植物就無法生存。動物和魚類鉬與植物一樣,同樣需要鉬。
元素輔助資料:
天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物,外型和石墨相似。18世紀末以前,歐洲市場上兩者都以molybadenite名稱出售。1779年,舍勒指出石墨與molybadenite是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響,而與molybadenite反應,獲得一種白堊狀的白色粉末,將它與堿溶液共同煮沸,結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物,用木炭混合后強熱,沒有獲得金屬,但與硫共熱后卻得到原來的molybadenite。1782年,瑞典一家礦場主埃爾摩從molybadenite中分離出金屬,命名為molybdenum,元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。鉬
元素名稱:鉬
元素原子量:95.94
元素類型:金屬
發現人:埃爾姆 發現年代:1782年
發現過程:
1782年,瑞典的埃爾姆,用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒,而得到鉬。
元素描述:
銀白色金屬,硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6,穩定價為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。
元素來源:
主要礦物是輝鉬礦(MoS2)。將輝鉬礦煅燒成三氧化鉬,再用氫或鋁熱法還原而制得。
元素用途:
純鉬絲用于高溫電爐;鉬片用來制造無線電器村和X射線器材;合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種,沒有它,植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣,同樣需要鉬。
元素輔助資料:
天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物,外型和石墨相似。18世紀末以前,歐洲市場上兩者都以molybadenite名稱出售。1779年,舍勒指出石墨與molybadenite是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響,而與molybadenite反應,獲得一種白堊狀的白色粉末,將它與堿溶液共同煮沸,結晶析出一種鹽。他認為磷這種白色粉末是一種金屬氧化物,用木炭混合后強熱,沒有獲得金屬,但與硫共熱后卻得到原來的molybadenite。1782年,瑞典一家礦場主埃爾摩從molybadenite中分離出金屬,命名為molybdenum,元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。
鉬 (Molybdenum)
鉬酸銨(Ammonium Molybdate)
作用與應用:鉬為多種酶的組成部分,鉬的缺乏會導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。
主要用于長期依賴靜脈高營養的患者。
用法用量:口服,成人每日需用量0.1~0.15mg。
兒童每日需用量0.03~0.1mg。
【副作用】
過量的鉬可引起不良反應。
【注意事項】
每日攝取量超過0.54mg,鉬可增加銅從尿中排出。超過10~15mg時,則可出現痛風綜合癥。鉬元素名稱:鉬元素原子量:95.94元素類型:金屬發現人:埃爾姆 發現年代:1782年發現過程:1782年,瑞典的埃爾姆,用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒,而得到鉬。元素描述:銀白色金屬,硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6,穩定價為+銅6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。元素來源:主要礦物是輝鉬礦(MoS2)。將輝鉬礦煅燒成三氧化鉬,再用氫或鋁熱法還原而制得。元素用途:純鉬絲用于高溫電爐;鉬片用來制造無線電器村和X射線器材;合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種,沒有它,植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣,同樣需要鉬。元素輔助資料:天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物,外型和石墨相似。18世紀末以前,歐洲市場上兩者都以molybadenite名稱出售。1779年,舍勒指出石墨與molybadenite是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響,而與molybadenite反應,獲得一種白堊狀的白色粉末,將它與堿溶液共同煮沸,結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物,用木炭混合后強熱,沒有獲得金屬,但與硫共熱后卻得到原來的molybadenite。1782年,瑞典一家礦場主埃爾摩從molybadenite中分離出金屬,命名為molybdenum,元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。鉬 (Molybdenum) 鉬酸銨(Ammonium Molybdate) 作用與應用:鉬為多種酶的組成部分,鉬的缺乏會導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。 主要用于長期依賴靜脈高營養的患者。 用法用量:口服,成人每日需用量0.1~0.15mg。 兒童每日需用量0.03~0.1mg。 【副作用】過量的鉬可引起不良反應。 【注意事項】每日攝取量超過0.54mg,鉬可增加銅從尿中排出。超過10~15mg時,則可出現痛風綜合癥。
元素符號:Mo
元素名稱:鉬
元素原子量:95.94
元素類型:金屬
發現人:埃爾姆 發現年代:1782年
發現過程:
1782年,瑞典的埃爾姆,用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒,而得到鉬。
元素描述:
銀白色金屬,硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6,穩定價為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。
元素來源:
主要礦物是輝鉬礦(MoS2)。將輝鉬礦煅燒成三氧化鉬,再用氫或鋁熱法還原而制得。
元素用途:
純鉬絲用于高溫電爐;鉬片用來制造無線電器村和X射線器材;合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種,沒有它,植物就無法生存。動物和魚類鉬與植物一樣,同樣需要鉬。
元素輔助資料:
天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物,外型和石墨相似。18世紀末以前,歐洲市場上兩者都以molybadenite名稱出售。1779年,舍勒指出石墨與molybadenite是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響,而與molybadenite反應,獲得一種白堊狀的白色粉末,將它與堿溶液共同煮沸,結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物,用木炭混合后強熱,沒有獲得金屬,但與硫共熱后卻得到原來的molybadenite。1782年,瑞典一家礦場主埃爾摩從molybadenite中分離出金屬,命名為molybdenum,元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。鉬
元素名稱:鉬
元素原子量:95.94
元素類型:金屬
發現人:埃爾姆 發現年代:1782年
發現過程:
1782年,瑞典的埃爾姆,用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒,而得到鉬。
元素描述:
銀白色金屬,硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6,穩定價為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。
元素來源:
主要礦物是輝鉬礦(MoS2)。將輝鉬礦煅燒成三氧化鉬,再用氫或鋁熱法還原而制得。
元素用途:
純鉬絲用于高溫電爐;鉬片用來制造無線電器村和X射線器材;合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種,沒有它,植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣,同樣需要鉬。
元素輔助資料:
天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物,外型和石墨相似。18世紀末以前,歐洲市場上兩者都以molybadenite名稱出售。1779年,舍勒指出石墨與molybadenite是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響,而與molybadenite反應,獲得一種白堊狀的白色粉末,將它與堿溶液共同煮沸,結晶析出一種鹽。他認為磷這種白色粉末是一種金屬氧化物,用木炭混合后強熱,沒有獲得金屬,但與硫共熱后卻得到原來的molybadenite。1782年,瑞典一家礦場主埃爾摩從molybadenite中分離出金屬,命名為molybdenum,元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。
鉬 (Molybdenum)
鉬酸銨(Ammonium Molybdate)
作用與應用:鉬為多種酶的組成部分,鉬的缺乏會導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。
主要用于長期依賴靜脈高營養的患者。
用法用量:口服,成人每日需用量0.1~0.15mg。
兒童每日需用量0.03~0.1mg。
【副作用】
過量的鉬可引起不良反應。
【注意事項】
每日攝取量超過0.54mg,鉬可增加銅從尿中排出。超過10~15mg時,則可出現痛風綜合癥。鉬元素名稱:鉬元素原子量:95.94元素類型:金屬發現人:埃爾姆 發現年代:1782年發現過程:1782年,瑞典的埃爾姆,用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒,而得到鉬。元素描述:銀白色金屬,硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6,穩定價為+銅6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。元素來源:主要礦物是輝鉬礦(MoS2)。將輝鉬礦煅燒成三氧化鉬,再用氫或鋁熱法還原而制得。元素用途:純鉬絲用于高溫電爐;鉬片用來制造無線電器村和X射線器材;合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種,沒有它,植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣,同樣需要鉬。元素輔助資料:天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物,外型和石墨相似。18世紀末以前,歐洲市場上兩者都以molybadenite名稱出售。1779年,舍勒指出石墨與molybadenite是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響,而與molybadenite反應,獲得一種白堊狀的白色粉末,將它與堿溶液共同煮沸,結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物,用木炭混合后強熱,沒有獲得金屬,但與硫共熱后卻得到原來的molybadenite。1782年,瑞典一家礦場主埃爾摩從molybadenite中分離出金屬,命名為molybdenum,元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。鉬 (Molybdenum) 鉬酸銨(Ammonium Molybdate) 作用與應用:鉬為多種酶的組成部分,鉬的缺乏會導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。 主要用于長期依賴靜脈高營養的患者。 用法用量:口服,成人每日需用量0.1~0.15mg。 兒童每日需用量0.03~0.1mg。 【副作用】過量的鉬可引起不良反應。 【注意事項】每日攝取量超過0.54mg,鉬可增加銅從尿中排出。超過10~15mg時,則可出現痛風綜合癥。
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