元素序號：42

元素符號：Mo

元素名稱：鉬

元素原子量：95.94

元素類型：金屬

發現人：埃爾姆 發現年代：1782年

發現過程：
1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。

元素描述：
銀白色金屬，硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6，穩定價為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。

元素來源：
主要礦物是輝鉬礦（MoS2）。將輝鉬礦煅燒成三氧化鉬，再用氫或鋁熱法還原而制得。

元素用途：
純鉬絲用于高溫電爐；鉬片用來制造無線電器村和X射線器材；合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動物和魚類鉬與植物一樣，同樣需要鉬。

元素輔助資料：
天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀末以前，歐洲市場上兩者都以molybadenite名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybadenite是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響，而與molybadenite反應，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與堿溶液共同煮沸，結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合后強熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱后卻得到原來的molybadenite。1782年，瑞典一家礦場主埃爾摩從molybadenite中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。鉬

元素名稱：鉬

元素原子量：95.94

元素類型：金屬

發現人：埃爾姆 發現年代：1782年

發現過程：

1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。

元素描述：

銀白色金屬，硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6，穩定價為+6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。

元素來源：

主要礦物是輝鉬礦（MoS2）。將輝鉬礦煅燒成三氧化鉬，再用氫或鋁熱法還原而制得。

元素用途：

純鉬絲用于高溫電爐；鉬片用來制造無線電器村和X射線器材；合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣，同樣需要鉬。

元素輔助資料：

天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀末以前，歐洲市場上兩者都以molybadenite名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybadenite是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響，而與molybadenite反應，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與堿溶液共同煮沸，結晶析出一種鹽。他認為磷這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合后強熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱后卻得到原來的molybadenite。1782年，瑞典一家礦場主埃爾摩從molybadenite中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。

鉬 (Molybdenum)

鉬酸銨(Ammonium Molybdate)

作用與應用：鉬為多種酶的組成部分，鉬的缺乏會導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。

主要用于長期依賴靜脈高營養的患者。

用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。

兒童每日需用量0.03～0.1mg。

【副作用】

過量的鉬可引起不良反應。

【注意事項】

每日攝取量超過0.54mg，鉬可增加銅從尿中排出。超過10～15mg時，則可出現痛風綜合癥。鉬元素名稱：鉬元素原子量：95.94元素類型：金屬發現人：埃爾姆 發現年代：1782年發現過程：1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調過的木炭和鉬酸混合物密閉灼燒，而得到鉬。元素描述：銀白色金屬，硬而堅韌。密度10.2克/厘米3。熔點2610℃。沸點5560℃。化合價+2、+4和+6，穩定價為+銅6。第一電離能7.099電子伏特。在常溫下不受空氣的侵蝕。跟鹽酸或氫氟酸不起反應。元素來源：主要礦物是輝鉬礦（MoS2）。將輝鉬礦煅燒成三氧化鉬，再用氫或鋁熱法還原而制得。元素用途：純鉬絲用于高溫電爐；鉬片用來制造無線電器村和X射線器材；合金鋼中加鉬可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等。鉬是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣，同樣需要鉬。元素輔助資料：天然輝鉬礦MoS是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀末以前，歐洲市場上兩者都以molybadenite名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybadenite是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響，而與molybadenite反應，獲得一種白堊狀的白色粉末，將它與堿溶液共同煮沸，結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合后強熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱后卻得到原來的molybadenite。1782年，瑞典一家礦場主埃爾摩從molybadenite中分離出金屬，命名為molybdenum，元素符號定為Mo。我們譯成鉬。它得到貝齊里烏斯等人的承認。鉬 (Molybdenum) 鉬酸銨(Ammonium Molybdate) 作用與應用：鉬為多種酶的組成部分，鉬的缺乏會導致齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。 主要用于長期依賴靜脈高營養的患者。 用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。 兒童每日需用量0.03～0.1mg。 【副作用】過量的鉬可引起不良反應。 【注意事項】每日攝取量超過0.54mg，鉬可增加銅從尿中排出。超過10～15mg時，則可出現痛風綜合癥。