低了好，電位低說明該水含OH負離子比較多，水呈堿性，那么堿性水對人體的好處。意大利hanna HI98121氧化還原電位測量儀可以測量氧化還原電位

氧化與還原的反應是同時發生的，即是說氧化劑在使被氧化物質氧化時，自身也被還原。水質檢測儀而還原劑在使被還原物還原時，自身也被氧化。

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質是發生電子轉移。

失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。

擴展資料：

反應中氧化劑元素氧化數降低值等于還原劑元素氧化數增加值，或得失電子的總數相等。

用此法配平氧化還原反應方程式的具體步驟是：

1、先找出反應式中氧化數發生變化的元素。

2、標出反應式中氧化數發生變化的元素（氧化劑、還原劑）的氧化數。

3、標出反應式中氧化劑、還原劑氧化數變化值。

4．按最小公倍數即“氧化劑氧化數降低總和等水質檢測儀于還原劑氧化數升高總和”原則。在氧化劑和還原劑分子式前面乘上恰當的系數。

5、配平方程式中鎂硬度兩邊的H和O的個數。

參考資料來源：百度百科--氧化還原

氧化還原電位 oxidation-reduction potential，reDOx potential 不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H 中，就會將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能（或平衡常數），pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，并得出下式：
（R是氣體常數， T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數）。水質檢測儀E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為標準電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現的現象。
所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。氧化還原電位 oxidation-reduction potential，redox potential 不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H 中，就會將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能（或平衡常數），pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，并得出下式：（R是氣體常數， T是絕對溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數）。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時氧化還原稱為標準電位是表示該系所特有的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現的現象。所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。