物理性質

鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬， HI98130密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃，沸點為906.97 ℃。在室溫下，性較脆，100～150℃時變軟，超過200℃后，又變脆。

化學性質

鋅是活性金屬，在室溫下，鋅在干燥的空氣中不起變化鋅，但在潮濕的空氣中鋅表面生成致密的堿式碳酸鹽薄膜，它可阻止鋅的繼續氧化。鋅加熱至225℃后氧化激烈，燃燒時呈綠色火焰。在一定溫度下鋅與氟、氯、溴、硫作用各生成相應的化合物。

鋅屬負電性金屬，易溶于鹽酸、稀硫酸和堿性溶液中，也易從溶液中置換某些金屬，如金、銀、銅、鎘等。鋅的主要化合物為硫化鋅（ZnS）、氧化鋅（ZnO）、硫酸鋅（ZnSO?）、氯化鋅（ZnCl?）。

擴展資料

鋅的用途

我國鋅的重要消費領域是：干電池、冶金產品鍍鋅、氧化鋅、黃銅材、機械制造用鋅合金及建筑、五金制品等。

金屬鋅主要用于鍍鋅板即鋼鐵表面防止腐蝕和精密鑄造，金屬鋅片和鋅板用于制造干電池。由于鋅能與多種有色金屬組成鋅合金和含鋅合金，其中最主要的是鋅與銅、錫、鉛等組成的壓鑄合金，用于制造各種精密鑄件。

鋅的氧化物用于顏料工業和橡膠工業，硫酸鋅用于制革、紡織和醫藥等工業，氯化鋅用作木材的防腐劑。

氧化鋅主要用于生產化工原料、顏料、涂料、催化劑和化學助劑、立德粉主要用于油漆和橡膠工業，HI98194-04 水質多參數監測儀目前生產的氧化鋅和立德粉，折合耗鋅量10萬噸左右，大體上各占一半。

鋅與銅、錫、鉛等制成黃銅，其導電性和導熱性較高，在大氣、淡水、海水中耐腐蝕，易切削和拋光，焊接性好且價格便宜，常用于制作導電、導熱元件，腐蝕結構件，彈性元件，日用五金及裝飾材料。

參考資料來源：百度百科--鋅

物理性質：鋅化學符號是Zn，它的原子序數是30。鋅鋁是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。
化學性質：單質1273K
2Zn+O2=====2ZnO
加熱
Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)
873K
3Zn+2P====Zn3P2
加熱
Zn+S===ZnS
氫氧化鋅Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+
Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O
Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+ +2H2O
Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2+4NH3 ↑
氯化鋅 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 加熱
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2]
FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2
Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4
Zn2++H2S==ZnS+2H+
鋅的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-

http://baike.baidu.com/view/5161.htm
如果你覺得不明白就到這個網址上再看看去物理性質：鋅化學符號是Zn，它的原子序數是30。 HI8424鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。化學性質：單質1273K 2Zn+O2=====2ZnO 加熱 Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I) 873K 3Zn+2P====Zn3P2 加熱 Zn+S===ZnS 氫氧化鋅Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+== Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[ Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+ +2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O [Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2+4NH3 ↑ 氯化鋅 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O 加熱 ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS. BaSO4 Zn2++H2S==ZnS+2H+ 鋅的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-