水的堿度是指水中能夠接受[H+]離子與強酸進行中和反應的物質含量。水中產生堿度的物質主要由碳酸鹽產生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在而產生的氫氧化物堿度。所以，堿度是表示水中CO32－、HCO3－、OH－及其它一些弱酸鹽類的總合。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，堿度主要是由HCO3－的鹽類所組成。
形成水中堿度的物質碳酸氫鹽可以共存，硫酸鹽和氫氧化物也可以共存。然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時存在，它們在水中能起如下反應：
HCO3－ + OH－ ＝ CO32－ + H2O
由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨存在之外，還有兩種堿度的組合，所以，水中的堿度有五種形式存在，即：
（1） 碳酸溴氫鹽堿度HCO32－；
（2） 碳酸鹽堿度CO32－；
（3） 氫氧化物堿度OH－；
（4） 碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度HCO3－ + CO32－；
（5） 碳酸鹽和氫氧化物堿度CO32－ + OH－。
水中各種堿度的相互關系如何？
水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時采用兩種指示劑來指示滴定的終點。
用酚酞作指示劑時，滴定的終點為PH8.2~8.4，稱為酚酞堿度或P堿度。此時，水中的氫氧化物全部被中和，并有一半的碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽。即P堿度＝1/2 CO32－ + 全部OH－。
用甲基橙作指示劑時，滴定的終點pH為4.3~4.5，稱為甲基堿度橙堿度或M堿度。此時，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的是水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度。即M堿度＝全部HCO32－ + 全部CO32－ + 全部OH－ 。
如果水中單獨存在OH－堿度，水中pH＞11.0；水中同時存在OH－、CO32－時，PH9.3~11.0；如水中只有CO32－存在時，pH＝9.4；當CO32－、HCO3－共同存在時，PH8.3~9.4；單一的HCO3－其存在范圍是pH＝8.3；但pH＜8.3時，如水中堿度只有HCO3－存在，此時的pH值變化只與HCO3－和游離的CO2含量有關。

你現在的PH都是小于8.3的，所以碳酸根離子不需要考慮。OH-濃度好算，按照一般水的離子積常數計算就是了。PH=8的就是10^-6mol/L,PH=7的就是10^-7mol/L。

由于只考慮碳酸氫根離子引起的堿度，所以也就等于水的總堿度，即前一個碳酸氫根離子濃度是1.5mol/L，后一個碳酸氫根離子濃度是2.5mol/L.我知道，但本大師不想告訴你我知道，但本大師不想告訴你