PH值指的是溶液中的PH離子的濃度，所以堿度越高，PH值就越高。

酸堿度指的是水溶液的酸堿性強弱程度，用pH值來表示。熱力學標準狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者顯酸性，pH>7者顯堿性。

pH范圍在0~14之間，只適用于稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大于1mol/L的溶液的酸堿度直接用濃度表示。

pH的定義式為：-lg[濃度值]，其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度，單位為mol·L-1。

①298K時，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈堿性，當pH=7的時候，溶液為中性。水溶液的酸堿性亦可用pOH衡量，即氫氧根離子的負對數，由于水中存在自偶電離平衡，298K時，pH + pOH = 14。

②pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強，而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強。所以pH值越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的堿性也就越強。

③在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。

人體內由三種機制來調節 PH 值：

①血液中的蛋白質。

②肺部把二氧化碳排出，防止碳酸積聚。

③腎臟來排泄酸堿，并產生 HCO-中和 H+離子調節 PH值。

造成酸性體質有兩個主因：①情緒壓力大。②攝取過量酸性食物。

健康體質為微堿性，所以人不易生病。

PH的值是H離子濃度的體現，當PH=7是，說明H離子濃度為10的-7次冪，所以OH離子的濃度也是10的-7次冪，為中型，當PH=8時，H離子濃度為10的-8次冪，OH離子濃度是10的-6次冪，這都是H離子的濃度小于1mol/L時的計算方法，當H離子濃度大于1時，就不用了 gudubashezhe 經理 四級(2387) | 我的貢獻 | 我的消息(0/52) | 我的空間 | 百度首頁 | 退出 新聞 網頁 貼吧 知道 MP3 圖片 視頻 百科 幫助 添加到搜藏 返回百度百科首頁 編輯詞條PH值 pH值示意圖目錄 水的電離和水的離子積常數 溶液的酸堿性和pH pH的計算 pH的測量 pH在實際生活中的應用 發音：[pi'et∫],聯氨[pi:'eit∫] =hydrogen ion concentration 氫離子濃度指數 pH是1909年由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p來自德語Potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，H（hydrogen ion）代表氫離子(H+)；有時候pH也被寫為拉丁文形式的Pondus hydrogenii（Pondus=壓強、壓力，hydrogenii=氫）。 pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。pH值越趨向于0表示溶液酸性越強，反之，越趨向于14表示溶液堿性越強，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液。 編輯本段水的電離和水的離子積常數 為了便于理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數．水的電離 水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≈H3O+ + OH-,簡寫為H2O≈H+ + OH-,是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響,加酸加堿都能抑制水的電離.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L. [H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;[H+]和[OH-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12). 編輯本段溶液的酸堿性和pH 溶液酸性、中性或堿性的判斷依據是：[H+]和[OH-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[H+]>[OH-]時呈酸性，[H+]=[OH-]時呈中性，[H+]<[OH-]時呈堿性．但當溶液中[H+]、[OH-]較小時，直接用[H+]、[OH-]的大小關系表示溶液酸堿性強弱就顯得很不方便．為了免于用氫離子濃度負冥指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為"pH值"。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值，即： pH=-lg[H+]. 在標準溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。 通常pH值是一個介于0和14之間的數,當pH<7的時候,溶液呈酸性,當pH>7的時候,溶液呈堿性,當pH=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100PH的值是H離子濃度的體現，當PH=7是，說明H離子濃度為10的-7次冪，所以OH離子的濃度也是10的-7次冪，為中型，當PH=8時，H離子濃度為10的-8次冪，OH離子濃度是10的-6次冪，這都是H離子的濃度小于1mol/L時的計算方法，當H離子濃度大于1時，就不用了 gudubashezhe 經理 四級(2387) | 我的貢獻 | 我的消息(0/52) | 我的空間 | 百度首頁 | 退出 新聞 網頁 貼吧 知道 MP3 圖片 視頻 百科 幫助 添加到搜藏 返回百度百科首頁 編輯詞條PH值 pH值示意圖目錄 水的電離和水的離子積常數 溶液的酸堿性和pH pH的計算 pH的測量 pH在實際生活中的應用 發音：[pi'et∫],[pi:'eit∫] =hydrogen ion concentration 氫離子濃度指數 pH是1909年由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p來自德語Potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，H（hydrogen ion）代表氫離子(H+)；有時候pH也被寫為拉丁文形式的Pondus hydrogenii（Pondus=壓強、壓力，hydrogenii=氫）。 pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。pH值越趨向于0表示溶液酸性越強，反之，越趨向于14表示溶液堿性越強，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液。 編輯本段水的電離和水的離子積常數 為了便于理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數．水的電離 水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≈H3O+ + OH-,簡寫為H2O≈H+ + OH-,是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響,加酸加堿都能抑制水的電離.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L. [H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;[H+]和[OH-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12). 編輯本段溶液的酸堿性和pH 溶液酸性、中性或堿性的判斷依據是：[H+]和[OH-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[H+]>[OH-]時呈酸性，[H+]=[OH-]時呈中性，[H+]<[OH-]時呈堿性．但當溶液中[H+]、[OH-堿度]較小時，直接用[H+]、[OH-]的大小關系表示溶液酸堿性強弱就顯得很不方便．為了免于用氫離子濃度負冥指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，并定義為"pH值"。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值，即： pH=-lg[H+]. 在標準溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。 通常pH值是一個介于0和14之間的數,當pH<7的時候,溶液呈酸性,當pH>7的時候,溶液呈堿性,當pH=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100