一.實驗原理
滴定前：ca（mg）+
k-b（藍色）
=
ca（mg）-k-b
（紅色）
滴定終點前：ca（mg）+
y
=
ca（mg）-y
滴定終點時：ca（mg）-k-b（紅色）
+
y
=
ca（mg）-y
+
k-b
（藍色）
k-b是指示劑，y是指edta
二.實驗步驟
1.取100.00ml自來水于250ml錐形瓶中
2.加入1—2滴hcl溶液
3.加熱至沸騰2—3分鐘，然后冷卻
4.加入3ml三乙醇胺溶液（掩蔽劑作用，掩蔽fe2+,al3+等干擾離子）
5.加入1mlna2s(硫化鈉)
溶液（沉淀劑作用，沉淀cu2+，pb2+，zn2+等重金屬離子）
6.加入3—4滴k-b指示劑
7.用edta標準溶液進行滴定，當溶液顏色由紅色剛好變為藍色，即到達滴定終點
三.計算公式
以cao計算：
cao的含量=c
*
v1
*
m
*
1000/
v2
(單位：mg/l)
c是指edta的濃度，v1是指滴定記錄用去的edta的體積
m是指總硬度氧化鈣的摩爾質量，v2是指自來水水樣的體積
注明：1l水中含10mlcao稱為1度實際上你描述的這些步驟都不是在測水的總硬度，而是在標定測總硬度用的標準溶液EDTA
1.
既然標準溶液EDTA濃度未知，還需要標定，那么在配置EDTA標準溶液的時候就不需要這么準確，因此1.5g用普通天平是可以的。
2.
同上，體積也不需要很精準，一般用500mL的量筒量就可以了。
3.
微熱溶解是因為EDTA低溫下不太好溶解，所以有這個說明，如果你們那的溫度不是太低，室溫下就可以溶解了；如果室溫低，用普通的加熱爐就可以了，溫度調低一些，記得放石棉網。
4.
當然是要取十分之一的質量，這個你可以自己驗證一下，計算出來的EDTA的濃度和按你配置的理論值對比一下就知道了。另外，這步里面的碳酸鎂就必須要稱量很精準了，最好用萬分之一的電子天平。
5.
這個順序當然不重要。滴定前裝進去就是了，重要的是要檢查滴定管的泄露情況。實際上你描述的這些步驟都不是在測水的總硬度，而是在標定測總硬度用的標準溶液EDTA1.既然標準溶液EDTA濃度未知，還需要標定，那么在配置EDTA標準溶液的時候就不需要這么準確，因此1.5g用普通天平是可以的。2.同上，體積也不需要很精準，一般用500mL的量筒量就可以了。3.微熱溶解是因為EDTA低溫下不太好溶解，所以有這個說明，如果你們那的溫度不是太低，室溫下就可以溶解了；如果室溫低，用普通的加熱爐就可以了，溫度調低一些，記得放石棉網。4.當然是要取十分之一的質量，這個你可以自己驗證一下，計算出來的EDTA的濃度和按你配置鉀的理論值對比一下就知道了。另外，這步里面的碳酸鎂就必須要稱量很精準了，最好用萬分之一的電子天平。5.這個順序當然不重要。滴定前裝進去就是了，重要的是要檢查滴定管的泄露情況。