水的硬度檢測：

在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑（藍色），鉻黑T指示劑優先與Mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色。

然后用EDTA標準溶液滴定時， EDTA 先與游離的Ca2+ 配位，再與Mg2+ 配位；在計量點時， EDTA 從MgIn-(配合物)中奪取Mg2+ ，從而使鉻黑T指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。

當水樣中Mg2+ 極少時，由于CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA標準溶液中加入適量的 Mg2+（在EDTA 標定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA 鹽。

水的總硬度可由EDTA 標準溶液的濃度cEDTA 和消耗體積 V1（ml）來計算。以CaO 計，單位為 mg/L。

擴展資料：

1、碳酸鹽硬度

碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之后分解成沉淀物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。

2、非碳酸鹽硬度

非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。

碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中Ca2+的含量稱為鈣硬度；水中Mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小于總堿度時，它們之差，稱為負硬度。

參考資料來源：百度百科——水的硬度

水的硬度是指水中含有鹽的量，量越大，則表明硬度越高，檢驗水硬度最方便的方法是取要檢驗的水，然后讓肥皂在水中溶解，之后攪拌，觀察是否有泡末產生，泡末越多表明硬度越小，反之則越大。
所謂軟水處理就是除掉其中的鹽分，方法就很多的比如：蒸餾，用活性炭等。
克分子(mol)
定義：一定重量的物質，在數值上等于他的分子量，單位用克表示.這個量就稱為一個克分子。如水的分子量為18，而18克水就是1克分子水。
1克分子的水含有的分子數為：6.02X1023
國際上規定：物質體系所包含的結構粒子(如原子、分子、離子、電子、光子等)數目與12克碳(C12)中的原子數目相等，則這體系的量為摩爾，符號mol。

水的硬度單位

? 當量
定義：當量表示元素相互化合時它們之間的重量關系。各種元素相互化合時，其重量比等于他們的當量比。
元素的當量＝原子量/化合價
化合物的當量＝化合物的分子量/正(或負)價總數
如: 鈣的當量=原子量/化合價
=40.078/2=20.039

? 克當量
定義：一定量的物質在數值上等于它的當量，單位以克表示， 這個量就稱為該物質的1 個克當 量。
如：鈣的當量為20.039， 而20.039克的鈣就等于1克當量

? 硬度單位
1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克分子數(mmol/L)。
1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克當量數(meq/L)。
1升水中含有的1/2鈣、1/2鎂離子的總毫克分子數。
即：以氫離子為基本單位的物質的量濃度(氫摩爾濃度)
(在數值上?鈣、?鎂離子的總毫克分子數等于鈣、鎂離子的總毫克當量數)

以CaCO3摩爾質量來表示的1升水中含有鈣、鎂離子的摩爾總數。表示方法為ppm(以CaCO3計)
如: CaCO3的分子量為100其可接受或提供1mol[H+]的 摩爾質量為50。硬度為2[H+]mmol/L濃度，可表示為2×50=100ppm(以CaCO3計)
例：水質分析結果為Ca2+=42.4mg/L，Mg2+=25.5mg/L
用上面4種方試表示其硬度
(1)42.4/40.07+25.5/24.3=1.058+1.049=2.107mmol/L
(2)42.4/20.03+25.5/12.15=4.22meq/L
(3)4.22mmol/L(?Ca2+ ?Mg2+)
(4)4.22×50=211ppm(以CaCO3計)
1升水中含有的鈣、鎂離子總量等于17.1ppm(以CaCO3計）定義為一個格令/加侖(gr/gallon)水的硬度是指水中含有鹽的量，量越大，則表明硬度越高，檢驗水硬度最方便的方法是取要檢驗的水，然后讓肥皂在水中溶解，之后攪拌，觀察是否有泡末產生，泡末越多表明硬度越小，反之則越大。 所謂軟水處理就是除掉其中的鹽分，方法就很多的比如：蒸DO餾，用活性炭等。克分子(mol)定義：一定重量的物質，在數值上等于他的分子量，單位用克表示.這個量就稱為一個克分子。如水的分子量為18，而18克水就是1克分子水。1克分子的水含有的分子數為：6.02X1023國際上規定：物質體系所包含的結構粒子(如原子、分子、離子、電子、光子等)數目與12克碳(C12)中的原子數目相等，則這體系的量為摩爾，符號mol。水的硬度單位? 當量定義：當量表示元素相互化合時它們之間的重量關系。各種元素相互化合時，其重量比等于他們的當量比。元素的當量＝原子量/化合價化合物的當量＝化合物的分子量/正(或負)價總數如: 鈣的當量=原子量/化合價=40.078/2=20.039? 克當量定義：一定量的物質在數值上等于它的當量，單位以克表示， 這個量就稱為該物質的1 個克當 量。如：鈣的當量為20.039， 而20.039克的鈣就等于1克當量? 硬度單位1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克分子數(mmol/L)。1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克當量數(meq/L)。1升水中含有的1/2鈣、1/2總硬度鎂離子的總毫克分子數。即：以氫離子為基本單位的物質的量濃度(氫摩爾濃度)(在數值上?鈣、?鎂離子的總毫克分子數等于鈣、鎂離子的總毫克當量數)以CaCO3摩爾質量來表示的1升水中含有鈣、鎂離子的摩爾總數。表示方法為ppm(以CaCO3計)如: CaCO3的分子量為100其可接受或提供1mol[H+]的 摩爾質量為50。硬度為2[H+]mmol/L濃度，可表示為2×50=100ppm(以CaCO3計)例：水質分析結果為Ca2+=42.4mg/L，Mg2+=25.5mg/L用上面4種方試表示其硬度(1)42.4/40.07+25.5/24.3=1.058+1.049=2.107mmol/L(2)42.4/20.03+25.5/12.15=4.22meq/L(3)4.22mmol/L(?Ca2+ ?Mg2+)(4)4.22×50=211ppm(以CaCO3計)1升水中含有的鈣、鎂離子總量等于17.1ppm(以CaCO3計）定義為一個格令/加侖(gr/gallon)