鈣硬度的測定（容量法）
1.方法提要在強堿性溶液中（PH＞12.5），HI98192 使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀后，，用EDTA溶鉀液單獨與鈣離子作用生成穩定的無色絡合物。滴定時用鈣紅指示劑指示終點。鈣紅指示劑在相同條件下，也能與鈣形成酒紅色絡合物，但其穩定性比鈣和EDTA形成的無色絡合物稍差。當用EDTA溶液滴定時，先將游離鈣離子絡合完后，再奪取指示劑絡合物中的鈣，使指示劑釋放出來，溶液就從酒紅色變為藍色，即為終點。
加氫氧化鈉：Mg2++2OH---→Mg(OH)2↓
加指示劑：Ca2+（酒紅色）+HIn3-（鈣紅指示劑，藍色）-→CaIn2-（酒紅色）+H+
滴定過程：Ca2++H2Y2--→CaY2-+ 2H+
終點時：CaIn2-（酒紅色）+H2Y2-→CaY2-+HIn3-（藍色）+H+
2.試劑本標準所用試劑除另有說明外，均應使用符合國家標準或專業標準的分析試劑和蒸餾水或同等純度的水HI991003。2.1氫氧化鈉；2mol/L溶液
2.2EDTA二鈉標準溶液c(1/2EDTA)=0. 1mol/L
2.3鈣紅指示劑：
3分析步驟移取100mL水樣于250mL錐形瓶中，加5mL氫氧化鈉溶液，約0.2g鈣紅指示劑，溶液混合后立即滴定。在不斷振搖下滴加EDTA標準溶液，充分振搖，至溶液由酒紅色變為藍色，表示到達終點，。記錄消耗EDTA溶液體積的毫升數 HI8424 。4結果的表示鈣硬度=c(1/2ED鈣硬度TA)×V(1/2EDTA)/V水樣×103mmol/L
式中：
c(1/2EDTA)——EDTA二鈉標準溶液的摩爾濃度，5.2