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自來水中總硬度的測定（則水中鈣離子和鎂離子的濃度）：
實驗方法
1.標定
標定的基準物有：金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+
紅色 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除堿金屬外的全部金屬離子的濃度。由于Ca2+、M鈣g2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個準確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由于lgKCaInlgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然后再與Mg2+配位，反應如下：
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+
到達化學計量點時，由于 lgKMgY> lgKMgIn′稍過量的EDTA奪取MgIn－ 中的Mg2+,使指示劑釋放出來，顯示指示劑的純藍色，從而指示滴定終點，反應如下：
MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+
紅色 藍色
在測定水中 Ca2+、Mg2+含量時，因當Mg2+與EDTA定量配合時，Ca2+ 已先與EDTA定量配位完全，因此，可選用對Mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。
如果水樣中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+時，對鉻黑T有封閉作用，可加入Na2S使Cu2+成為CuS沉淀，在堿性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。
Mn2+存在時，在堿性條件下可被空氣氧化成Mn4+，它能將鉻黑T氧化褪色，可在水樣中加入鹽酸羥胺防止其氧化。
用NaOH調節水試樣pH=12.5使 Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，以鈣指示劑確定終點，用EDTA標準滴定溶液滴定，終點時溶液由紅色變為藍色。
試劑
（1）EDTA；（2）EBT指示劑；（3）鈣指示劑；（4）CaCO3；（5）1:1HCl；
（6）1mo1&midDOt;L-1NaOH；（7）NH3-NH4Cl緩沖溶液
實驗內容
1．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的配制
稱取1.2gEDTA，溶解后稀釋到300mL。
2．0.01 mo1·L-1 Ca2+標準溶液的配制
稱取110℃干燥過的CaCO3,0.2～0.3g，潤濕，表面皿，滴加HCl，5mL,稀釋轉移250mL容量瓶中。
3．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的標定
移取25.00mL Ca2+標準溶液，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。平行測定三份。
4．水中Ca2+的測定
移取50.00mL水樣，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。V1mL，平行測定三份。
5．水Ca2+、Mg2+的測定
移取50.00mL水樣，加5mL NH3-NH4Cl緩沖溶液；少許EBT指示劑，用EDTA滴定。V2mL，平行測定三份。
數據處理
1． 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的標定
2．水中Ca2+的測定
3．水Ca2+、Mg2+的測定
〖注意事項〗
水樣中含有 Ca（HCO3）2，當加堿調節pH＞12時，Ca（HCO3）2形成CaCO3沉淀而使結果偏低，而且滴定終點拖長，變色不敏銳。
Ca（HCO3）2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
故應加入HCl酸化并煮沸使 Ca（HCO3）2完全分解。
Ca（HCO3）2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑
加入NaOH量不宜過多，否則一部分Ca2+被Mg（OH）2吸附，致使鈣硬度結果偏低，加入NaOH量不足時, Mg2+沉淀不完全，鈣硬度結果偏高。自來水中總硬度的測定
一、目的要求
1.掌握鈣指示劑、EBT的使用；
2.掌握EDTA溶液的標定方法；
3.掌握水中鈣、鎂離子的測定方法
二、實驗原理
1.標定
標定的基準物有：金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+
紅色 鈣硬度 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除堿金屬外的全部金屬離子的濃度。由于Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個準確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由于lgKCaIn
實驗方法
1.標定
標定的基準物有：金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+
紅色 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除堿金屬外的全部金屬離子的濃度。由于Ca2+、M鈣g2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個準確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由于lgKCaInlgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然后再與Mg2+配位，反應如下：
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+
到達化學計量點時，由于 lgKMgY> lgKMgIn′稍過量的EDTA奪取MgIn－ 中的Mg2+,使指示劑釋放出來，顯示指示劑的純藍色，從而指示滴定終點，反應如下：
MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+
紅色 藍色
在測定水中 Ca2+、Mg2+含量時，因當Mg2+與EDTA定量配合時，Ca2+ 已先與EDTA定量配位完全，因此，可選用對Mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。
如果水樣中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+時，對鉻黑T有封閉作用，可加入Na2S使Cu2+成為CuS沉淀，在堿性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。
Mn2+存在時，在堿性條件下可被空氣氧化成Mn4+，它能將鉻黑T氧化褪色，可在水樣中加入鹽酸羥胺防止其氧化。
用NaOH調節水試樣pH=12.5使 Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，以鈣指示劑確定終點，用EDTA標準滴定溶液滴定，終點時溶液由紅色變為藍色。
試劑
（1）EDTA；（2）EBT指示劑；（3）鈣指示劑；（4）CaCO3；（5）1:1HCl；
（6）1mo1&midDOt;L-1NaOH；（7）NH3-NH4Cl緩沖溶液
實驗內容
1．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的配制
稱取1.2gEDTA，溶解后稀釋到300mL。
2．0.01 mo1·L-1 Ca2+標準溶液的配制
稱取110℃干燥過的CaCO3,0.2～0.3g，潤濕，表面皿，滴加HCl，5mL,稀釋轉移250mL容量瓶中。
3．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的標定
移取25.00mL Ca2+標準溶液，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。平行測定三份。
4．水中Ca2+的測定
移取50.00mL水樣，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。V1mL，平行測定三份。
5．水Ca2+、Mg2+的測定
移取50.00mL水樣，加5mL NH3-NH4Cl緩沖溶液；少許EBT指示劑，用EDTA滴定。V2mL，平行測定三份。
數據處理
1． 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的標定
2．水中Ca2+的測定
3．水Ca2+、Mg2+的測定
〖注意事項〗
水樣中含有 Ca（HCO3）2，當加堿調節pH＞12時，Ca（HCO3）2形成CaCO3沉淀而使結果偏低，而且滴定終點拖長，變色不敏銳。
Ca（HCO3）2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
故應加入HCl酸化并煮沸使 Ca（HCO3）2完全分解。
Ca（HCO3）2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑
加入NaOH量不宜過多，否則一部分Ca2+被Mg（OH）2吸附，致使鈣硬度結果偏低，加入NaOH量不足時, Mg2+沉淀不完全，鈣硬度結果偏高。自來水中總硬度的測定
一、目的要求
1.掌握鈣指示劑、EBT的使用；
2.掌握EDTA溶液的標定方法；
3.掌握水中鈣、鎂離子的測定方法
二、實驗原理
1.標定
標定的基準物有：金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+
紅色 鈣硬度 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除堿金屬外的全部金屬離子的濃度。由于Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個準確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由于lgKCaIn
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