自來水中總硬度的測定(則水中鈣離子和鎂離子的濃度):
實驗方法
1.標定
標定的基準物有:金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2-=CaIn-+H+
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+
CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+2H+
紅色 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除堿金屬外的全部金屬離子的濃度。由于Ca2+、M鈣g2+含量遠比其它金屬離子為高,所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示(1○=10mgCaO)。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個準確而快速的方法,它是在pH=10的氨性緩沖溶液中,以鉻黑T為指示劑,用EDTA標準溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時,Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由于lgKCaInlgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位,然后再與Mg2+配位,反應如下:
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+
Mg2++H2Y2- =MgY2-+2H+
到達化學計量點時,由于 lgKMgY> lgKMgIn′稍過量的EDTA奪取MgIn- 中的Mg2+,使指示劑釋放出來,顯示指示劑的純藍色,從而指示滴定終點,反應如下:
MgIn-+ H2Y2-= MgY2-+ HIn 2-+ H+
紅色 藍色
在測定水中 Ca2+、Mg2+含量時,因當Mg2+與EDTA定量配合時,Ca2+ 已先與EDTA定量配位完全,因此,可選用對Mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。
如果水樣中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+時,對鉻黑T有封閉作用,可加入Na2S使Cu2+成為CuS沉淀,在堿性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。
Mn2+存在時,在堿性條件下可被空氣氧化成Mn4+,它能將鉻黑T氧化褪色,可在水樣中加入鹽酸羥胺防止其氧化。
用NaOH調節水試樣pH=12.5使 Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,以鈣指示劑確定終點,用EDTA標準滴定溶液滴定,終點時溶液由紅色變為藍色。
試劑
(1)EDTA;(2)EBT指示劑;(3)鈣指示劑;(4)CaCO3;(5)1:1HCl;
(6)1mo1&midDOt;L-1NaOH;(7)NH3-NH4Cl緩沖溶液
實驗內容
1.0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的配制
稱取1.2gEDTA,溶解后稀釋到300mL。
2.0.01 mo1·L-1 Ca2+標準溶液的配制
稱取110℃干燥過的CaCO3,0.2~0.3g,潤濕,表面皿,滴加HCl,5mL,稀釋轉移250mL容量瓶中。
3.0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的標定
移取25.00mL Ca2+標準溶液,加1mo1·L-1NaOH;少許鈣指示劑,用EDTA滴定。平行測定三份。
4.水中Ca2+的測定
移取50.00mL水樣,加1mo1·L-1NaOH;少許鈣指示劑,用EDTA滴定。V1mL,平行測定三份。
5.水Ca2+、Mg2+的測定
移取50.00mL水樣,加5mL NH3-NH4Cl緩沖溶液;少許EBT指示劑,用EDTA滴定。V2mL,平行測定三份。
數據處理
1. 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的標定
2.水中Ca2+的測定
3.水Ca2+、Mg2+的測定
〖注意事項〗
水樣中含有 Ca(HCO3)2,當加堿調節pH>12時,Ca(HCO3)2形成CaCO3沉淀而使結果偏低,而且滴定終點拖長,變色不敏銳。
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
故應加入HCl酸化并煮沸使 Ca(HCO3)2完全分解。
Ca(HCO3)2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑
加入NaOH量不宜過多,否則一部分Ca2+被Mg(OH)2吸附,致使鈣硬度結果偏低,加入NaOH量不足時, Mg2+沉淀不完全,鈣硬度結果偏高。自來水中總硬度的測定
一、目的要求
1.掌握鈣指示劑、EBT的使用;
2.掌握EDTA溶液的標定方法;
3.掌握水中鈣、鎂離子的測定方法
二、實驗原理
1.標定
標定的基準物有:金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2-=CaIn-+H+
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+
CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+2H+
紅色 鈣硬度 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除堿金屬外的全部金屬離子的濃度。由于Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高,所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示(1○=10mgCaO)。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個準確而快速的方法,它是在pH=10的氨性緩沖溶液中,以鉻黑T為指示劑,用EDTA標準溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時,Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由于lgKCaIn
實驗方法
1.標定
標定的基準物有:金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2-=CaIn-+H+
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+
CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+2H+
紅色 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除堿金屬外的全部金屬離子的濃度。由于Ca2+、M鈣g2+含量遠比其它金屬離子為高,所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示(1○=10mgCaO)。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個準確而快速的方法,它是在pH=10的氨性緩沖溶液中,以鉻黑T為指示劑,用EDTA標準溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時,Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由于lgKCaInlgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位,然后再與Mg2+配位,反應如下:
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+
Mg2++H2Y2- =MgY2-+2H+
到達化學計量點時,由于 lgKMgY> lgKMgIn′稍過量的EDTA奪取MgIn- 中的Mg2+,使指示劑釋放出來,顯示指示劑的純藍色,從而指示滴定終點,反應如下:
MgIn-+ H2Y2-= MgY2-+ HIn 2-+ H+
紅色 藍色
在測定水中 Ca2+、Mg2+含量時,因當Mg2+與EDTA定量配合時,Ca2+ 已先與EDTA定量配位完全,因此,可選用對Mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。
如果水樣中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+時,對鉻黑T有封閉作用,可加入Na2S使Cu2+成為CuS沉淀,在堿性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。
Mn2+存在時,在堿性條件下可被空氣氧化成Mn4+,它能將鉻黑T氧化褪色,可在水樣中加入鹽酸羥胺防止其氧化。
用NaOH調節水試樣pH=12.5使 Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,以鈣指示劑確定終點,用EDTA標準滴定溶液滴定,終點時溶液由紅色變為藍色。
試劑
(1)EDTA;(2)EBT指示劑;(3)鈣指示劑;(4)CaCO3;(5)1:1HCl;
(6)1mo1&midDOt;L-1NaOH;(7)NH3-NH4Cl緩沖溶液
實驗內容
1.0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的配制
稱取1.2gEDTA,溶解后稀釋到300mL。
2.0.01 mo1·L-1 Ca2+標準溶液的配制
稱取110℃干燥過的CaCO3,0.2~0.3g,潤濕,表面皿,滴加HCl,5mL,稀釋轉移250mL容量瓶中。
3.0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的標定
移取25.00mL Ca2+標準溶液,加1mo1·L-1NaOH;少許鈣指示劑,用EDTA滴定。平行測定三份。
4.水中Ca2+的測定
移取50.00mL水樣,加1mo1·L-1NaOH;少許鈣指示劑,用EDTA滴定。V1mL,平行測定三份。
5.水Ca2+、Mg2+的測定
移取50.00mL水樣,加5mL NH3-NH4Cl緩沖溶液;少許EBT指示劑,用EDTA滴定。V2mL,平行測定三份。
數據處理
1. 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的標定
2.水中Ca2+的測定
3.水Ca2+、Mg2+的測定
〖注意事項〗
水樣中含有 Ca(HCO3)2,當加堿調節pH>12時,Ca(HCO3)2形成CaCO3沉淀而使結果偏低,而且滴定終點拖長,變色不敏銳。
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
故應加入HCl酸化并煮沸使 Ca(HCO3)2完全分解。
Ca(HCO3)2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑
加入NaOH量不宜過多,否則一部分Ca2+被Mg(OH)2吸附,致使鈣硬度結果偏低,加入NaOH量不足時, Mg2+沉淀不完全,鈣硬度結果偏高。自來水中總硬度的測定
一、目的要求
1.掌握鈣指示劑、EBT的使用;
2.掌握EDTA溶液的標定方法;
3.掌握水中鈣、鎂離子的測定方法
二、實驗原理
1.標定
標定的基準物有:金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2-=CaIn-+H+
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+
CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+2H+
紅色 鈣硬度 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除堿金屬外的全部金屬離子的濃度。由于Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高,所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示(1○=10mgCaO)。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個準確而快速的方法,它是在pH=10的氨性緩沖溶液中,以鉻黑T為指示劑,用EDTA標準溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時,Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由于lgKCaIn
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