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實驗六自來水總硬度的測定
一、實驗?zāi)康莫?br /> 1、學(xué)習(xí)絡(luò)合滴定的原理及其應(yīng)用
2、初步掌握EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及稀釋
3、掌握絡(luò)合滴定法中的直接滴定法
4、掌握鉻黑T指示劑和的使用及終點顏色變化的觀察，掌握絡(luò)合滴定操作。
二、實驗原理
水的硬度的測定可分為水的總硬度和鈣、鎂硬度的測定兩種，前者是測定Ca、Mg總量，并以鈣化合物(CaO)含量表示，后者是分別測定Ca和Mg的含量。
測定鈣硬時，用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH值為12～13，使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，以鈣指示劑為指示劑，指示劑與鈣離子形成紅色的絡(luò)合物，滴入EDTA時，鈣離子逐步被絡(luò)合，當(dāng)接近化學(xué)計量點時，已與指示劑絡(luò)合的鈣離子被EDTA奪出，釋放出指示劑，此時溶液為藍(lán)色。
測定鈣鎂總硬時，在pH=10的緩沖溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，指示劑與鈣、鎂離子形成酒紅色的絡(luò)合物，指示劑被EDTA從絡(luò)合物中取代出來，至終點即恢復(fù)指示劑本身的天藍(lán)色。
滴定前：EBT + Mg2＋= Mg-EBT
(藍(lán)色) (紫紅色)
滴定時：EDTA + Ca2+= Ca-EDTA(紫紅色)EDTA + Mg2+= Mg-EDTA(紫紅色)?鎂硬度8;
終點時:EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA + EBT
(紫紅色)(藍(lán)色)
到達計量點時，呈現(xiàn)指示劑的純藍(lán)色。
水樣中存在Fe3+，Al3+等微量雜質(zhì)時，可用三乙醇胺進行掩蔽，移取