美國英思科MX4 Ventis多氣體檢測儀因為氫氧化亞鐵有還原性，而且比較強，所以水中的溶解氧就能將它氧化。
Fe(III)－(II) Fe溴(OH)3+e－=Fe(OH)2+OH－ －0.56
O(0)－(－II) O2+2H2O+4e－=4OH－ 0.401
總反應4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
這是標準狀況下的電極電勢（pH=14時）由此可得標況下這個電極反應的電動勢=0.401-（-0.56）=0.961v，電動勢為正反應就是自發的。由于總反應中不含氫離子，所以氫離子對反應的電極電勢幾乎沒有影響。最主要的還是氧氣分壓的影響（可以根據范特霍夫等溫方程計算），但由于反應的電動勢比較大，氧分壓也不能讓電動勢變為0或負值。以上是熱力學分析（可能不容易看懂），而且是很粗略地分析，由于精確中要考慮的因素很多。由于一些復雜因素對反應的方向影響不是很大，所以這樣粗略的分析是可以大致說明情況的。
但在酸性稍微強一點的溶液中，就大不一樣了。由于氫氧化亞鐵無法沉淀，電極電勢變化很大先有白色固體沉淀生成,很快白色固體變為灰綠色,再由灰綠色變為紅褐色[fe（oh）3]反應方程式為：4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3先有白色固體沉淀生成,很快白色固體變為灰綠色,再由灰綠色變為紅褐色[fe（oh）3]反應方程式為：4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3美國英思科MX4