氨氣濃度太大，可以把氨氣在純凈的氧氣中燃燒的方式處理。
氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強(qiáng)烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點(diǎn)-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點(diǎn)-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃猓羞€原作用。有催化劑存在時(shí)可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氮原子有5個(gè)價(jià)電子，其中有三個(gè)未成對，當(dāng)它與氫原子化合時(shí)，每個(gè)氮原子可以和3個(gè)氫原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合成氨分子，電子對偏向于氮原子一邊，氨氣分子里的氮原子還有一個(gè)孤對電子。氨氣分子的結(jié)構(gòu)是三角錐型，極性分子，其中氮為負(fù)三價(jià)，氫為正一價(jià)。
（1）跟水反應(yīng)
氨在水中的反應(yīng)可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O[鈣硬度2]
氫氧化銨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水
氨水在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中三應(yīng)用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)HCl等氣體的存在
②實(shí)驗(yàn)室用它與鋁鹽溶液反應(yīng)制氫氧化鋁
③配制銀氨溶液檢驗(yàn)有機(jī)物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應(yīng)
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點(diǎn)燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是工業(yè)制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應(yīng)
NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反應(yīng)
取代反應(yīng)的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團(tuán)所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團(tuán)，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應(yīng)與水解反應(yīng)相類似，實(shí)際上是氨參與的復(fù)分解反應(yīng)，故稱為氨解反應(yīng)。
（8）與水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
此反應(yīng)可逆，碳酸氫銨受熱會(huì)分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（9）與氧化物反應(yīng)
3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，采用氨氣與氧化銅共熱，體現(xiàn)了氨氣的還原性。
（10）氨水（即氫氧化銨）對大部分物質(zhì)沒有腐蝕性，但可腐蝕許多金屬，在有水汽存在的條件下對銅、銀等金屬有腐蝕性，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應(yīng)內(nèi)涂瀝青。
（11）氫氧化銨能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)。 氫氧化銨在水中產(chǎn)生少量氫氧根離子，呈弱堿性。生物脫氮一般采用A/O工藝，注意控制內(nèi)外回流比。
廢水中含較多蛋白質(zhì)類有機(jī)物時(shí)，經(jīng)生化處理可能會(huì)出現(xiàn)出水氨氮高于進(jìn)水氨氮。氨氮高可以使用氨氮去除劑，氨氮去除劑，找深圳長隆