錳
元素名稱：錳 (Manganese)
元素符號：Mn
元素原子量：54.94
元素類型：金屬元素
體積彈性模量：120(GPa)
原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃)
熱容：26.32 J /（mol· K）
導(dǎo)電性：0.0069510^6/(cm ·Ω )
原子體積:7.39(立方厘米/摩爾)
元素在太陽中的含量:10(ppm)
元素在海水中的含量:太平洋表面:0.0001(ppm)
地殼中含量：950（ppm）
質(zhì)子數(shù)：25
中子數(shù)：30
原子序數(shù)：25
所屬周期：3
所屬族數(shù)：VIIB
電子層分布：2-8-13-2
氧化態(tài)：
主要： Mn+2
其它：Mn-3, Mn-2, Mn-1錳, Mn0, Mn+1, Mn+3, Mn+4, Mn+5, Mn+6, Mn+7
晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。
晶胞參數(shù)：
a = 891.25 pm
b = 891.25 pm
c = 891.25 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
莫氏硬度：6
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 717.4
M+ - M2+ 1509.0
M2+ - M3+ 3248.4
M3+ - M4+ 4940
M4+ - M5+ 6990
M5+ - M6+ 9200
M6+ - M7+ 11508
M7+ - M8+ 18956
M8+ - M9+ 21400
M9+ - M10+ 23960
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發(fā)現(xiàn)過程：
發(fā)現(xiàn)人：甘恩 發(fā)現(xiàn)年代：1774年
1774年，瑞典的甘恩，用軟錳礦和木炭在坩堝中共熱，發(fā)現(xiàn)一紐扣大的錳粒。
錳是在地殼中廣泛分布的元素之一。它的氧化物礦——軟錳礦早為古代人們知悉和利用。但是，一直到18世紀(jì)的70年代以前，西方化學(xué)家們?nèi)哉J(rèn)為軟錳礦是含錫、鋅和鈷等的礦物。
18世紀(jì)后半葉，瑞典化學(xué)家T.O.柏格曼研究了軟錳礦，認(rèn)為它是一種新金屬氧化物。他曾試圖分離出這個金屬，卻沒有成功。舍勒也同樣沒有從軟錳礦中提取出金屬，便求助于他的好友、柏格曼的助手——甘英。在1774年，甘英分離出了金屬錳。柏格曼將它命名為managnese(錳)。它的拉丁名稱manganum和元素符號Mn由此而來。
元素描述聯(lián)氨：
銀白色金屬，質(zhì)堅而脆。密度7.20克/厘米3。熔點(diǎn)1244+3℃，沸點(diǎn)2097℃。化合價+2、+3、+4、+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化錳，為天然礦物）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）為穩(wěn)定的氧化態(tài)。在固態(tài)狀態(tài)時它以四種同素異形體存在,α錳(體心立方)，β錳(立方體),γ錳(面心立方),δ錳(體心立方)。電離能為7.435電子伏特。在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO，而外層是Mn3O4。在高于800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現(xiàn)第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩(wěn)定的。能分解水，易溶于稀酸，并有氫氣放出，生成二價錳離子。
元素來源：
重溴要的礦物是軟錳礦、輝錳礦和褐錳礦等。可用鋁熱法還原軟錳礦制得。
元素用途：
冶金工業(yè)中用來制造特種鋼；鋼鐵生產(chǎn)上用錳鐵合金作為去硫劑和去氧劑。錳元素是一種灰白色、硬脆、有光澤的金屬，錳廣泛存在于自然界中，土壤中含錳0.25%，茶葉、小麥及硬殼果實含錳較多。接觸錳的作業(yè)有碎石、采礦、電焊、生產(chǎn)干電池、染料工業(yè)等。錳是正常機(jī)體必需的微量無素之一，它構(gòu)成體內(nèi)若干種有重要生理作用的酶，正常每天從食物中攝入錳3 -9毫克。錳元素是一種灰白色、硬脆、有光澤的金屬，錳廣泛存在于自然界中，土壤中含錳0.25%，茶葉、小麥及硬殼果實含錳較多。接觸錳的作業(yè)有碎石、采礦、電焊、生產(chǎn)干電池、染料工業(yè)等。錳是正常機(jī)體必需的微量無素之一，它構(gòu)成體內(nèi)若干種有重要生理作用的酶，正常每天從食物中攝入錳3 -9毫克。