一、簡介
氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。HI8733 在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。
二、反應實質
1.發生了電子的轉移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價化合物里是電子的偏移。在反應物之間電子
發生轉移的反應，又稱為氧化還原反應）　得氧的反應叫氧化反應/有元素化合價升高的反應。
物質失氧的反應叫還原反應/有元素化合價降低的反應3-第9講 氧化還原反應練習反饋1
既得氧又失氧的反應叫氧化還原反應
2．強弱律：反應中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物>氧化產物
3．價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
4．不交叉原則：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多只能達到同種價態
5．強則優先原則：在同一氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強還原劑反應
6. 歸中律：不同價態的同種元素，其較高價態與較低價態均轉化為中間價態，不得交錯升降。
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。
口訣：升失氧還，降得還氧
三、配聯氨平方法——待定系數法
1．配平原理
質量守恒定律告訴我們，在發生化學反應時，YSI-Pro20i反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數相等。通過設出未知數（如x、y、z等均大于零）把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前后相等列出方程式，解方程式（組）。計量數有相同的未知數，可以通過約分約掉。
2．方法和步驟
對于氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恒把其他物質的氧化還原計量數也配平出來，最終每一個物質的計量數都配平出來后，根據某些元素的守恒，列方程解答。
快速配平七步法：
步驟一：分析化合價升降
步驟二:交換升降價數的系數
步驟三：過橋(雙線橋)
步驟四:找到沒有參加氧化還原反應的元素，并加入系數中。除(氧、氫)
步驟五：配平氫
步驟六:檢查氧是否平
步驟七：完善(加反應條件、加等號、加上下箭頭、約公約數)
配平方法——化合價升降法
例子：
1，寫出反應物和生成物的化學式
C + HNO3→ NO2 + CO2 + H2O
2，列出元素的化合價的變化
在反應物這邊 在生成物這邊 變化量
C化合價 0 +4 升高4
N化合價 +5 +4 降低1
3，使化合價的升高和降低的總數相等
C + 4HNO3→ 4NO2 + CO2 + H2O
4，配平其它物質的系數
C + 4HNO3 = 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O
注意事項
1：“集合原子”應做到優先配平。
2：先拆后合的拆項配平法中，拆的項是那些在反應中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質。
3：整體法配平法中，選擇把哪幾個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關鍵，選擇時一定要把在反應中存在固定物質的量之比的升降過程過程進行“捆綁”，不存在固定物質的量之比的升降過程就不能進行“捆綁”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4：離子反應配平：關鍵在于能否充分利用“電荷守恒”
5：缺項配平：注意兩點：★如果是化學反應方程式其缺項一般為：水、酸、堿。如果是離子反應方程式其缺項般為：水、H、OH。★在離子反應方程式配平其缺項時如有兩種可能如（H2O、H）或（H2O、OH），還應考慮離子共存的問題如：
Cu（2+）+FeS2+囗____——Cu2S+SO4（2-）+Fe（2+）+囗____
可有兩種選擇：（14．5．12H2O、7．3．5．24H+）或（14．5．24OH-、7．3．5．12H2O）后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。
6：在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發生改變，故并不是所有元素都發生氧化還原反應。
7：并非只有得氧、失氧的反應才是氧 HI98130化還原反應。
四、規律
氧化還原反應中，存在以下一般規律：
強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
優先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
守恒律：氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作reDOx reaction)是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。[1] 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）[2] 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。
氧化性,還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較 
（1）對于金屬還原劑來說,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位于后面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱.
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。[1] 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）[2] 。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。氧化性,還原性強弱的判斷方法 （一）根據化學方程式判斷 （1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物 得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應 還原劑---氧化產物 失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 （2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>氧化劑 （二）根據物質活動性順序比較 （1）對于金屬還原劑來說,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位于后面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱.還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金屬陽離子氧化性的順序 K+