1、用于鍍鋅工業

鍍鋅有優良的抗大氣腐蝕性能，在常溫下表面易生成一層保護膜。21世紀后，鋼帶熱浸鍍鋅量有顯著增長。

電鍍鋅也有使用，但該法一般用于較薄的鍍層和不同的表面光潔度。使用含鋅粉的涂料是涂層的另一種方法；對于與水連續接觸的物體，如用于船舶、橋梁和近海油氣井架的大的鋼構件，只須和大的鋅塊連接，便可得到保護，不過鋅塊要定期更換。

2、用于鋅合金

鋅具有適用的機械性能。鋅本身的強度和硬度不高，但加入鋁、銅等合金元素后，其強度和硬度均大為提高。

主要為壓鑄件，用于汽車、建筑、部分電氣設備、家用電器、玩具等的零部件生產。許多鋅合金的加工性能都比較優良，道次加工率可達60%-80%。中壓性能優越，可進行深拉延，并具有自潤滑性，延長了模具壽命。

3、鋅可以用來制作電池

鋅作為負極活性物質，兼作電池的容器和負極引電體，是決定電池貯存性能的主要材料。鋅空氣電池又稱鋅氧電池，是金屬空氣電池的一種。鋅空氣電池比能理論值是1350W&midDOt;h/kg，最新的電池比能量已達到了230Wh/kg，幾乎是鉛酸電池的8倍。

4、用于屏蔽材料

鋅具有良好的抗電磁場性能。鋅的導電率是標準電工銅的29%，在射頻干擾的場合。

意大利HANNA HI98194 水質常規五參數監測儀

擴展資料：

鋅的資源分布：

鋅的單一鋅礦較少，鋅礦資源主要是鉛鋅礦。中國鉛鋅礦資源比較豐富，全國除上海、天津、香港外，均有鉛鋅礦產出。

產地有700多處，保有鉛總儲量3572萬噸，居世界第4位；鋅儲量9384萬噸，居世界第4位。從省際比較來看，云南鉛儲量占全國總儲量17%，位居全國榜首。

廣東、內蒙古、甘肅、江西、湖南、四川次之，探明儲量均在200萬噸以上。全國鋅儲量以云南為最，占全國21.8%；內蒙古次之，占13.5%；其他如甘肅、廣東、廣西、湖南等省(區)的鋅礦資源也較豐富，均在600萬噸以上。

參考資料：百度百科-鋅

鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。

水質常規五參數監測儀 鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

鋅的用途

由于鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用于鍍鋅工業。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用于壓鑄件。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用于機械制造業。含少量鉛鎘等元素的鋅板可制成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照像制板和膠印印刷板等。鋅與酸或強堿都能發生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用于醫藥、橡膠、油漆等工業。

自然界中，鋅多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦和異鋅礦。

元素名稱：鋅

元素符號：Zn

元素英文名稱：Zinc

相對原子質量65.39：

元素類型：金屬元素

原子序數：30

質子數：30

中子數：35

摩爾質量：65

所屬周期：4

所屬族數：IIB

核外電子排布：2-8-18-2

顏色和狀態： 帶藍的淺灰色

密度： 7.133 g/cm3(20 ℃)

熔點：419.6 ℃

沸點： 907 ℃

原子半徑（計算值）：135（142）pm

發現人： 發現年代：

發現過程：

元素描述：

純鋅呈藍白色，有光澤。硬度2.5（莫氏硬度）。具有延展性。密度7.14克/厘米3。熔點419.58℃，沸點907℃。化合價2。已知鋅有十五個同位素。是很好的導熱體和導電體。電離能9.394電子伏特。休學性質比較活潑，但在空氣中較穩定，與酸和堿作用會放出氫氣。
意大利HANNA HI98194 水質常規五參數監測儀
元素來源：

主要礦石是鐵閃鋅礦或閃鋅礦ZnS。將礦石在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用炭還原即得；或用硫酸浸出成硫酸鋅后，再用電解法將鋅沉積出來。

對環境的影響:

一、健康危害

侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：吸入鋅在高溫下形成的氧化鋅煙霧可致金屬煙霧熱，癥狀有口串金屬味、口渴、胸部緊束感、干咳、頭痛、頭暈、高熱、寒戰等。粉塵對眼有刺激性。口服刺激胃腸道。長期反復接觸對皮膚有刺激性。

二、毒理學資料及環境行為

遷移轉化：天然水中的鋅以可溶的絡合物狀態存在。天然水中的鋅還要向底質沉積物遷移轉化。鋅可與天然水中的粘土礦物締合，被吸附在日格中成為吸著離子，吸持的形式為Zn2+、ZnOH+及ZnCl+。此時鋅隨同粘土礦物沉積遷移到底質中。鋅還可形成化學沉淀物向底質遷移。含鋅廢水排放到天然水體中后，在堿性環境生成Zn(OH)2絮狀沉積物遷移到底質中。Zn2+與S2-有很的親合力，也可形成溶度積極溴小的ZnS沉積到底質中。測定結果表明，底質沉積物中含鋅范圍為45～2221ppm，平均110ppn，是水體中鋅含量的10,000倍。水生動植物有很強的吸收鋅的能力，致使水中的鋅向生物體內遷移。

一般說來，水生動植物體內鋅的濃度可比水相中鋅的濃度高出1000～100,000倍。因此鳳眼蓮、菹草、金魚草、浮萍有希望作污水中鋅的凈化植物。土壤中鋅的遷移性取決于土壤的pH值。鋅在酸性土壤中容易發生遷移。當土壤為酸性時，被粘土礦物吸附的鋅易于解脫，土壤中不溶的氫氧化鋅可和酸作用，轉變成可溶的Zn2+狀態，土壤中鋅以Zn2+為主，容易淋失遷移或被植物吸收，因此，缺鋅現象常常在酸性土壤中存在。

鋅濃度為2mg/L時，水有異味，濃度為5mg/L時水呈乳濁狀。
對生物降解的影響：水中濃度1-3mg/L時，廢水的生物處理受抑制。

危險特性：具有強還原性。與水、酸類或堿金屬氫氧化物接觸能放出易燃的氫氣。與氧化劑、硫黃反應會引起燃燒或爆炸。粉末與空氣能形成爆炸性混合物，易被明火點燃引起爆炸，潮濕粉塵在空氣中易自行發熱燃燒。
燃燒(分解)產物：氧化鋅。

元素用途：

鋅的最重要的用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層，如電鍍鋅，以及制造黃銅、錳青銅、白鐵和干電池。鋅粉是有機合成工業的重要還原劑。

元素輔助資料：

鋅和銅的合金——黃銅，早被古人利用，黃銅的生產可能是冶金學上最早的偶然發現之一。但是人們取得鋅比較晚，碳和鋅礦共熱時，溫度很快高達1000℃，而鋅在923℃沸騰，在此溫度下成蒸汽狀態，隨煙散失，不易為古代人們察覺，只有當人們掌握了冷凝氣體的方法后，單質鋅才有可能被取得。因此，鋅登上歷史舞臺的時間要比銅、錫、鐵、鉛晚的多。

據國外學者們考證，我國古代勞動人民首先生產出鋅。我國制取鋅的方法講述最清楚的出現在明朝末年宋應星著述的《天工開物》中。西方認為最早講到鋅的是德國貴族政治學家龍涅斯在1617年發表的著述，他敘述在熔鉛的爐壁上出現白色的金屬，工人們稱它為 zinck或conterfeht，這種白色金屬像是錫，但比較硬，缺乏延展性，沒有太大用途。鋅的拉丁名稱 zincum和元素符號Zn由此而來。

1737年和1746年德國礦物學家亨克爾和化學家馬格拉夫先后將菱鋅礦與木炭共置陶制密閉容器中燒，得到金屬鋅。拉瓦錫在1789年發表的元素表中，首先將鋅列為元素。

鋅 (Zinc)

硫酸鋅 (Zinc Sulfate)

葡萄糖酸鋅 (Zinc Gluconate)

作用與應用：鋅對人體的免疫功能起著調節作用，鋅能維持男性的正常生理機能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的愈合。常用于厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。

用法用量：口服硫酸鋅片每日量一般為200～300mg，分2～3次服，或者每日200mg，連服4天。

口服葡萄糖酸鋅在體內解離為鋅離子和葡萄糖，口服吸收效果比硫酸鋅好，日用量是硫酸鋅的三分之一。

成人口服每次3～6片，每日2次。

小兒服用每公斤體重3.5～14mg，每日2～3次。

【副作用】

常見為消化道反應，惡心、嘔吐、腹瀉等。

【注意事項】

不宜空腹或與牛奶同服，長期服用要定期測血鋅，以防服用過量而影響銅、鐵離子的代謝。

鋅是人體中不可缺少的元素，發揮著重要作用。成人體內有鋅約2—2.5g。其中眼、毛發、骨骼、男性生殖器官等組織中最高；腎、肝、肌肉中中等。人體血液中的鋅有75—85%在紅細胞里，3—5%在白細胞中，其余在血漿中。

鋅主要在小腸吸收，平均每天從膳食中攝入約15 mg，吸收率為20—30%。鋅的吸收率會受食物中植酸和鈣的影響，因鋅可與其生成不易溶解的復合物。纖維素也會影響鋅的吸收。

鋅主要通過胰臟外分泌排出，另有小部分隨尿排出。汗中一般每升含鋅1m鋅g，大量出汗時，一天隨汗丟失的鋅可達4 mg。

鋅有著重要的生理功能，人們進行了大量的研究：

1．是人體中100多種酶的組成部分。這些酶在組織呼吸和蛋白質、脂肪、糖、核酸等代謝中起重要作用。
2．鋅是DNA聚合酶的必需組成部分，缺新時蛋白質合成障礙。可導致侏儒癥、損傷組織愈合困難、胎兒發育受影響。
3．鋅參加唾液蛋白構成，鋅缺乏可導致味覺遲鈍，食欲減退。
4．鋅參加維生素A還原酶和視黃醇結合蛋白的合成。
5．促進性器官正常發育保持正常的性功能。缺鋅導致性成熟遲緩，性器官發育不全，性功能降低，精子減少，月經不正常。
6．保護皮膚健康。缺鋅時皮膚粗糙、干燥、上皮角化和食道類角化；傷口愈合緩慢，易受感染。
7．維護免疫功能。根據鋅在DNA合成中的作用，缺鋅時導致免疫細胞增殖減少，胸腺活力降低。由于鋅在抗氧化生化酶中的作用，缺鋅導致細胞表面受體發生變化。

鋅的吸收與代謝
鋅主要在小腸被主動吸收，其一部分通過腸黏膜細胞轉運到血漿，同白蛋白以及α-巨球蛋白結合，或與氨基酸和其他配價基結合后分布于各器官，另一部分則儲存在黏膜細胞內緩慢釋放。鎘、銅、鈣、亞鐵離子、植酸和膳食纖維會干擾鋅的吸收。促進吸收因素包括維生素D3、內源性白細胞調節劑（LEM）、前列腺素E2，一些氨基酸和蛋氨酸（甲硫氨酸）、組氨酸、半胱氨酸，還原性谷胱甘肽、枸櫞酸鹽、吡啶羧酸鹽等。糞是鋅排泄的主要途徑，一部分鋅與組氨酸形成復合物從尿液中排出。

好的富含鋅的食物來源包括：肝臟、貝殼類魚、牡蠣、瘦肉、罐裝魚、硬奶酪、粗營養食物、堅果、蛋和豆類。蔬菜含有較小量的鋅，并且也含有混合成分如肌醇六磷酸和草酸鹽，而這兩種成分能捆綁住鋅，使其不能被身體充分吸收。谷物中的鋅被發現主要存在于胚芽和麥麩這樣的包裹物中，所以提純和加工提煉會使食物的外層包裹物喪失殆盡，因而存在于其中的大量的鋅就會喪失，只有少量的鋅被保留下來。因此鋅的總量減少。例如，提純過的面粉將失去77％的鋅，提純過的大米會損失83％的鋅，并且谷類的精加工會使原天然的未加工的粗糙谷物平均喪失80％的鋅。谷物精加工的益處是，它們的肌醇六磷酸含量降低了，而肌醇六磷酸是限制鋅被身體吸收的物質。所以更多的鋅實際上從加工過的面包和谷物里披身體吸收了。
無數據
原子屬性
原子量 65.409 原子量單位
原子半徑（計算值） 135（142）pm
共價半徑 131 pm
范德華半徑 139 pm
價電子排布 [氬]3d104s2
電子在每能級的排布 2，8，18，2
氧化價（氧化物） 2（兩性的）
晶體結構 六角形
物理屬性
物質狀態 固態
熔點 692.68 K（419.53 °C）
沸點 1180 K（907 °C）
摩爾體積 9.16×10-6m3/mol
汽化熱 115.3 kJ/mol
熔化熱 7.322 kJ/mol
蒸氣壓 192.2 帕（692.73K）
聲速 3700 m/s（293.15K）
其他性質
電負性 1.65（鮑林標度）
比熱 390 J/(kg·K)
電導率 16.6×106/(米歐姆)
熱導率 116 W/(m·K)
第一電離能 906.4 kJ/mol
第二電離能 1733.3 kJ/mol
第三電離能 3833 kJ/mol
第四電離能 5731 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
64Zn 48.6 % 穩定
65Zn 人造 244.26天 電子捕獲 1.352 65Cu
66Zn 27.9 % 穩定
67Zn 4.1 % 穩定
68Zn 18.8 % 穩定
72Zn 人造 46.5小時 β衰變 0.458 72Ga
在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓
鋅是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數是30，是一種淺灰色的過渡金屬。
鋅是第四常見的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。
鋅是一個與化學相關的小作品。你可以通過編輯或修訂擴充其內容。鋅的主要用途：一、用于鍍鋅：鍍鋅有優良的抗大氣腐蝕性能，在常溫下表面易生成一層保護膜，因此鋅最大的用途是用于鍍鋅工業。被主要用于鋼材和鋼結構件的表面鍍層(如鍍鋅板)，廣泛用于汽車、建筑、船舶、輕工等行業。二、用于鋅基合金：鋅具有適用的機械性能。鋅本身的強度和硬度不高，但加入鋁、銅等合金元素后，其強度和硬度均大為提高，猶其是鋅銅鈦合金的出現，其綜合機械性能已接近或達到鋁合金、黃銅、灰鑄鐵的水平，其抗蠕變性能也大幅度被提高。因此，鋅銅鈦合金已被廣泛應用于小五金生產中。主要為壓鑄件，用于汽車、建筑、部分電氣設備、家用電器、玩具等的零部件生產。三、用于黃銅和青銅：許多鋅合金的加工性能都比較優良，道次加工率可達60%-80%。中壓性能優越，可進行深拉延，并具有自潤滑性，延長了模具壽命，可用釬焊或電阻焊或電弧焊(需在氦氣中)進行焊接，表面可進行電鍍、涂漆處理，切削加工性能良好。在一定條件下具有優越的超塑性能。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用于機械制造業。含少量鉛鎘等元素的鋅板可制成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照相制板和膠印印刷板等。四、用于制造干電池，以鋅餅、鋅板形式出現:鋅可以用來制作電池。例如：鋅錳電池以及鋅空氣蓄電池。鋅的導電率是標準電工銅的29%，在射頻干擾的場合，鋅板是一種非常有效的屏蔽材料，同時由于鋅是非磁性的，適合做儀器儀表零件的材料及儀表殼體及錢幣。同時，鋅自身及與其他金屬碰撞不會發生火花，適合作井下防爆器材。廣泛用于橡膠 、涂料、搪瓷、醫藥、印刷、纖維等工業。五、用于化學制品：鋅具有適宜的化學性能。鋅可與NH4CI發生作用，放出H+正離子。鋅-二氧化錳電池正是利用鋅的這個特點，用鋅合金做電池的外殼，既是電池電解質的容器，又參加電池反應構成電池的陽極。它的這一性能也被廣泛地應用于醫藥行業。鋅與酸或強堿都能發生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用于醫藥、橡膠、油漆等工業。擴展資料：中國是世界上最早發現并使用鋅的國家。明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。1750～1850年人們已開始用氧化鋅和硫化鋅來治病。1869年Raulin發現鋅存在于生活機體中，并為生活機體所必需。1963年報告了人體的鋅缺乏病，于是鋅開始列為人體必需營養素。鋅的生產過程非常簡單，將爐甘石（即菱鋅礦石）裝滿在陶罐內密封，堆成錐形，罐與罐之間的空隙用木炭填充，將罐打破，就可以得到提取出來的金屬鋅錠。另外，我國化學史和分析化學研究的開拓者王鏈（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古錢后，發現宋朝的紹圣錢中含鋅量高，提出中國用鋅開始于明朝嘉靖年間的正確的科學結論。鋅的實際應用可能比《天工開物》成書年代還早。