（1）32.0g N聯氨2H4的物質的量=32g32g/mol=1mol，1mol肼完全燃燒生成液態水放出624kJ熱量，該熱化學反應方程式為N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol，故答案為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol；
（2）肼-氧氣堿性燃料電池中，負極上燃料肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（3）據電池反應式知，陽極上硫酸鉛失電子發生氧化反應，電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，33.6L（標準狀況）氣體的物質的量=33.6L22.4L/mol=1.5mol，陰陽極上氣體的物質的量之比為2：1，所以氧氣的物質的量為0.5mol，H2和D2的物質的量之和為1mol，設H2和D2的物質的量分別是xmol、（1-x）mol，H2和D2的質量之和=2xg+4（1-x）g=18.5g-0.5mol×32g/mol=2.5g，x=0.75，所以H2和D2的物質的量分別是0.75mol、0.25mol，二者都是雙原子分子，其物質的量之比等于分子數之比等于原子個數之比，所以混合氣體中H原子和D原子個數之比=0.75mol：0.25mol=3：1，
故答案為：PbSO4-2e-+2錳H2O=PbO2+SO42-+4H+；3：1．