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（1）作為燃料電池時，負極發生氧化反應，水質檢測儀電解質溶液是20%-30%的K聯氨OH溶液，N2H4失去電子被氧化生成N2，電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）①陽極上金屬鋅、銅都失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得電子總硬度發生還原反應而析出銅，水質檢測儀根據轉移電子守恒知，A電極上質量減少的量大于B極質量增加的量，故答案為：水質檢測儀大于；
②生成11.2L氯氣轉移電子的物質的量=11.2L22.4L/mol×2=1mol，根據串聯電路中轉移電子守恒知，消耗肼的質量=1mol4=0.25 mol，
故答案為：0.25．
（2）①陽極上金屬鋅、銅都失電子發生氧化反應，陰極上銅離子得電子總硬度發生還原反應而析出銅，水質檢測儀根據轉移電子守恒知，A電極上質量減少的量大于B極質量增加的量，故答案為：水質檢測儀大于；
②生成11.2L氯氣轉移電子的物質的量=11.2L22.4L/mol×2=1mol，根據串聯電路中轉移電子守恒知，消耗肼的質量=1mol4=0.25 mol，
故答案為：0.25．
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