(1)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律計(jì)算(①+②)×12得到N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol;
故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol;
(2)肼-氧氣堿性燃料電池中,負(fù)極上燃料肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為N2H4+4OH聯(lián)氨--4e-=4H2O+N2↑,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-,反應(yīng)過程中生成水,溶液濃度稀釋電解質(zhì)溶液的pH將減小;
故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-,減小;
(3)①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅,B為純銅,C為CuSO4,說明電解池工作時(shí),陰極生成銅,陽極消耗粗銅,應(yīng)為銅的精煉裝置,
故答案為:精煉粗銅;
②如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是AgNO3氰尿酸溶液,在陰極上析出Ag,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,
陽極上OH-被氧化生成O2,電極反應(yīng)式為4OH-=O2+2H2O+4e-,總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O 通電 . 4Ag+4HNO3+O2↑,
n(Ag)=10.8g108g/mol=0.1mol,得到0.1mol電子,由N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知,需要n(N2H4)=0.1mol4=0.025mol,
故答案為:0.025mol.
②2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律計(jì)算(①+②)×12得到N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol;
故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol;
(2)肼-氧氣堿性燃料電池中,負(fù)極上燃料肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為N2H4+4OH聯(lián)氨--4e-=4H2O+N2↑,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-,反應(yīng)過程中生成水,溶液濃度稀釋電解質(zhì)溶液的pH將減小;
故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-,減小;
(3)①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅,B為純銅,C為CuSO4,說明電解池工作時(shí),陰極生成銅,陽極消耗粗銅,應(yīng)為銅的精煉裝置,
故答案為:精煉粗銅;
②如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是AgNO3氰尿酸溶液,在陰極上析出Ag,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,
陽極上OH-被氧化生成O2,電極反應(yīng)式為4OH-=O2+2H2O+4e-,總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O 通電 . 4Ag+4HNO3+O2↑,
n(Ag)=10.8g108g/mol=0.1mol,得到0.1mol電子,由N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知,需要n(N2H4)=0.1mol4=0.025mol,
故答案為:0.025mol.
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