水的飽和溶解氧不是一個固定值。在標準大氣壓下，它只隨水溫T而變化。其中，DO為水中氧氣溶解量，單位為mg/LT為溫度，單位為℃p(O2)為氧氣分壓，單位為Pa，在一個標準大氣壓空氣中，氧氣含量為21 %，取p(O2) = 21270 Pa
以上公式為實驗數據根據熱力學擬合得到，在高于水的凝固點，低于水的沸點的適合范圍內，在常壓附近是可以滿足應用要求的，誤差大約在5 %左右

溶解性
①是指物質在溶劑里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性質，溶解是物理變化。
③溶解性是由20℃時某物質的溶臭氧解度決定的。
④利用溶解性可有以下應用：10攝氏度水中飽和溶解氧5.3mg/100g水.水的飽和溶解氧不是一個固定值。飽和溶解氧是指當水體與大氣中氧交換處于平衡時，水中溶解氧的濃度。在標準大氣壓下，它只隨水溫T而變化。一般的溶解氧（DO）計算公式：考慮到純水用于溶解氧氣，其溶解量DO（單位：mg/L）計算經驗公式如下。其中，DO為水中氧氣溶解量，單位為mg/L，T為溫度，單位為℃，p(O?)為氧氣分壓，單位為Pa，在一個標準大氣壓空氣中，氧氣含量為21 %，取p(O?) = 21270 Pa以上公式為實驗數據根據熱力學擬合得到，在高于水的凝固點，低于水的沸點的適合范圍內，在常壓附近是可以滿足應用要求的，誤差大約在5 %左右。物質溶解于水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放溶解氧O2出熱量。當放出的熱量大于吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等。當放出的熱量小于吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等于吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。固體溶質進入溶液后，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這里有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對于強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對于弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然后在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子。