碘量法測定溶解氧的原理為：二價氫氧化錳在堿性溶液中，被水中溶解氧氧化成四價錳，并生成氫氧化物沉淀，但在酸性溶液中生成四價錳化合物又能將KI氧化而析出I2。析出碘的摩爾數與水中溶解氧的當量數相等，因此可用硫代硫酸鈉的標準溶液滴定。根據硫代硫酸鈉的用量，計算出水中溶解氧的含量。


MnSO4和堿性碘化鉀的作用可以通過方程式表達，
MnSO4+2NaOH ＝ Mn(OH) 2(白色) + Na2SO4
2Mn(OH)2 +O2 ＝ 2MnO(OH)2 (棕色)
MnO(OH)2+2H2SO4 ＝ Mn(SO4)2 +3H2O
Mn(SO4)2 +2KI ＝ MnSO4+I2+K2SO4
I2+2Na2S2O3 ＝ 2 NaI+Na2S4O6我認為，雖然加入的兩種物質都是用于滴定測定溶解氧的，但是采樣的時候就加入，應該是用來放氧化的，MnSO4用來防氧化，碘化鉀起到一個指示作用，如果發現有碘出來，那么說明可能保存不利。 硝態氮和亞硝態氮的關系不是平衡的，但是在一定程度上可以相互轉化，利用反硝化細菌的作用，可能導致亞硝態氮累積。但是，外界條件的不同，也會導致硝態氮較多。這個過程需要進一步研究才行。還有，反硝化中，也有可能不生成亞硝態氮，直接轉化成一氧化二氮，或者氮氣。我認為，雖然加入的兩種物質都是用于滴定測定溶解氧的，但是采樣的時氨氮候就加入，應該是用來放氧化的，MnSO4用來防氧化，碘化鉀起到一個指示作用，如果發現有碘出來，那么說明可能保存不利。 硝態氮和亞硝態氮的關系不是平衡的，但是在一定程度上可以相互轉化，利用反硝化細菌的作用，可能導致亞硝態氮累積。但是，外界條件的不同，也會導致硝態氮較多。這個過程需要進一步研究才行。還有，反硝化中，也有可能不生成亞硝態氮，直接轉化成一氧化二氮，或者氮氣。