水中溶解氧含量的測定如果不能在取樣處完成，應該用在水中加入硫酸錳及堿性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。

此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳，從而固定氧氣。

       在水中加入硫酸錳及堿性碘化鉀溶液，生成鐵氫氧化錳沉淀。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：

2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO4

2Mn（OH）2+O2=2H2MnO3

H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓+2H2O（棕色沉淀）

加入濃硫酸使棕色沉淀（MnMn02）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以淀粉做指示劑，用標準溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。

現在都在使用在線監測DO，時時監測不用人工取樣，可以很好地控制曝氣量。精確度很高。水中溶解氧的測定，一般用碘量法。 在水中加入硫酸錳及堿性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳 ：2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO4 2Mn（OH）2+O2=2H2MnO3 H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓+2H2O（棕色沉淀） 加入濃硫酸使棕色沉淀（MnMn02）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。 2KI+H2SO4=2HI+K2SO4　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O　　I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6　　用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以淀粉做指示劑，用標準溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。顯然的，水中溶解氧的測定如果不能在取樣處完成，應該用在水中加入硫酸錳及堿性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉淀。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳，從而固定氧氣