碘量法　
      碘量法測量溶解氧含量是氧化還原滴定法中，應用比較廣泛的一種方法。這是因為電對I2-I-的標準電位既不高，也不低，碘可做為氧化劑而被中強的還原劑（如Sn2+，H2SO4，H2S）等所還原；碘離子也可做為還原劑而被中強的或強的氧化劑（如H2SO4,IO3-,CrO72-,MnO4-等）所氧化。
 
一. 方法概要
1. 原理：碘量法測量溶解氧含量是利用的I2氧化性和 I-的還原性為基礎的一種氧化還原方法.
基本半反應：I2 + 2e  2 I-
I2 的 S 小：20 ℃為 1.33 10-3mol/L
而I2 (水合) + I-I3- (配位離子) K = 710
過量I-存在時半反應
2. 滴定方式
（1）直接滴定法——碘滴定法
I2 是較弱的氧化劑，凡是E0( E0 ) < 的物質都可用標準溶液直接滴定：
S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等
滴定條件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱堿（Na2CO3，pH =8）性溶液中進行。
若強酸中： 4I- + O2(空氣中) + 4H+? 2I2 + H2O
若強堿中： 3I2 + 6OH-?IO3-+ 5I- + 3H2O
（2）間接碘量法——滴定碘法
I-是中等強度的還原劑。主要用來測定: E0’( E0 ) <的氧化態物質：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e   2Cr3+ +3I2 +7H2O
I2 + 2 S2O32-? 2氯化物 I- + S4O62-
在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然后用 Na2S2O3標準溶液滴定析出的碘。
（此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO42- 定量生成沉淀的離子）
間接碘量法的反應條件和滴定條件：
①酸度的影響—— I2 與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。
若在堿性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-  2SO42-+ 8I- + 5H2O
3I2 + 6OH- IO3-+ 5I- + 3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+ 2SO2 + Sˉ+ H2O
4I- + O2 (空氣中) + 4H+? 2I2 + H2O
②防止 I2 揮發
i ) 加入過量KI（比理論值大2~3倍）與 I2 生成I3-，減少 I2揮發 
ii ) 室溫下進行 
iii) 滴定時不要劇烈搖動。
③防止I- 被氧化
i) 避免光照——日光有催化作用 
ii) 析出 I2后不要放置過久（一般暗處5 ~ 7min ）
iii) 滴定速度適當快 
3. 指示劑——淀粉——影響因素  
（1）適用 pH : 2 ~ 9 
（2）直鏈淀粉 
（3）50% 乙醇存在時不變色 
（4）T -靈敏度ˉ 
（5）間接法滴定時近終點加入。