碘量法測量溶解氧是氧化還原滴定法中，應用比較廣泛的一種方法。這是因為電對I2-I-的標準電位既不高，也不低，碘可做為氧化劑而被中強的還原劑（如Sn2+，H2SO4，H2S）等所還原；碘離子也可做為還原劑而被中強的或強的氧化劑（如H2SO4,IO3-,CrO72-,MnO4-等）所氧化。　　

溶解氧檢測氧化還原滴定法中碘量法　　

1.原理：碘量法是利用的I2氧化性和I-的還原性為基礎的一種氧化還原方法.
  基本半反應：I2+2e?2I    I2的S小：20℃為1.33′10-3mol/L 而I2(水合)+I-?I3-(配位離子)K=710  過量I-存在時半反應　　
2.滴定方式
（1）直接滴定法——碘滴定法    I2是較弱的氧化劑，凡是E0’(E0)<的物質都可用標準溶液直接滴定： S2、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等　　
          滴定條件：弱酸（HAc，pH=5）弱堿（Na2CO3，pH=8）性溶液中進行。 若強酸中：4I-+O2(空氣中)+4H+?2I2+H2O　 若強堿中：3I2+6OH-?IO3-+5I+3H2O　　

（2）間接碘量法——滴定碘法　 I-是中等強度的還原劑。主要用來測定:E0’(E0)<的氧化態物質： CrO42-、Cr2O72-、H2O2、KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-　　     　 間接碘量法的反應條件和滴定條件：
      ①酸度的影響——I2與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。 若在堿性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-?2SO42-+8I-+5H2O  3I2+6OH-?IO3-+5I-+3H2O　若在              酸性溶液中：S2O32-+2H+?2SO2+Sˉ+H2O  4I-+O2(空氣中)+4H+?2I2+H2O　　
      ②防止I2揮發　
       　i)加入過量KI（比理論值大2~3倍）與I2生成I3-  減少I2揮發　　
          ii)室溫下進行
          iii)滴定時不要劇烈搖動
  　③防止I-被氧化　
      　i)避免光照——日光有催化作用　　
         ii)析出I2后不要放置過久（一般暗處5~7min）
     　iii)滴定速度適當快。　　
3.指示劑——淀粉——影響因素　　
（1）適用pH:2~9　
（2）直鏈淀粉　　
（3）50%乙醇存在時不變色　
（4）T-?靈敏度　　
（5）間接法滴定時近終點加入。